高中化学《化学反应原理》4_3电解池教案 新人教版选修4 3页

第三节电解池 一、教学目标：‎ ‎1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 ‎2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 ‎3．掌握电解电极方程式的书写。‎ 二、教学重点：‎ 电解原理及应用 三、教学过程：‎ 我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。‎ 第三节电解池 一、电解原理 讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。‎ ‎ ‎ 金属 电解质 导电粒子 导电状态 温度影响 导电实质 电子定向移动 过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。‎ 实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。‎ 讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。‎ ‎1．电极 阳极—与电源正极相连 阴极—与电源负极相连 隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)‎ 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag)‎ 问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？‎ 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++‎OH-‎ 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；‎ 阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化 讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。‎ ‎2．电极反应( 阳氧阴还 )‎ 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)‎ 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)‎ 总电极方程式：___________________‎ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。‎ ‎3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。‎ 讲：所以电解质导电的实质便是——电解 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。‎ 问：构成电解池的条件是什么？‎ 电源、电极、电解质构成闭和回路。‎ 思考：‎ 电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+ ？‎ ‎4．离子的放电顺序 阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）‎ Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ ‎ 阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）‎ S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)‎ ‎(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电 问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？ ‎ ‎ 否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。‎ 问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？可以加食盐吗？‎ 练习：电解碘化汞、硝酸铜、氯化锌、盐酸、硫酸、氢氧化钠的电极方程式。‎ ‎5．电解规律：‎ ‎（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。‎ 问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？‎ 电解硫酸和氢氧化钠时为何H2和O2之比大于2？氧气溶解度大于氢气 又为何硫酸一定大于2，而氢氧化钠可能等于2？硫酸根可能放电。‎ ‎（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。‎ 练习：电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧化铜、铜、碳酸铜。‎ ‎（3）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。‎ ‎（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。‎ ‎6．电解中电极附近溶液pH值的变化。‎ ‎（1）电极区域 A．阴极H+放电产生H2，阴极区域pH变大。‎ ‎ B．阳极OH-放电产生O2，阳极区域pH变小。‎ ‎（2）电解质溶液中 A．电解过程中,既产生H2,又产生O2,则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。 ‎ ‎ B．电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变。但象CuCl2变大 C．电解过程中,只产生H2, pH变大。‎ D．电解过程中,只产生O2, pH变小。‎ 过渡：如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么？也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。‎ 二、电解原理的应用 ‎1．铜的电解精炼 ‎ 阳极：粗铜棒 ‎ 阴极：精铜棒 ‎ 电解质：含铜电解质 问：精炼中硫酸铜的浓度怎样？基本不变，但变小。‎ 过渡：若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗？‎ 不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。‎ ‎2．电镀铜 ‎ 阳极：镀层金属 ‎ 阴极：待镀金属（镀件）‎ ‎ 电镀液：含镀层金属的电解质。‎ ‎3．电解饱和食盐水——氯碱工业 问：1、电解饱和食盐水的阴极产物、阳极产物分别是什么？‎ ‎2、转移的电子数和氢氧化钠的物质的量的关系？‎ ‎3、从Cl- Cl2一定需要加氧化剂吗？‎ ‎4、阴极产物和阳极产物能接触吗？‎ ‎5、饱和食盐水为何需要精制？如何精制？‎ 精制：步骤一、1）先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3‎ ‎ 2）过滤 ‎ 3）加盐酸调节pH为7‎ ‎ 步骤二、送入阳离子交换塔除去Ca2+、Mg2+等。 ‎ ‎4．电冶金 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)＝（电解）2Na+Cl2‎ 适用范围：活泼金属K~Al 练习:‎ ‎1、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）‎ A. 35.5:108 B. 16:‎207　‎C.8:1　　D.108:35.5‎ ‎2、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质溶液能与原来完全一样的是 氯化铜加硫酸铜、氢氧化钠加氢氧化钠、氯化钠加氯化氢、硫酸铜加氢氧化铜 ‎3、0.1摩氯化铜和0.1摩溴化钠共0.4摩电子转移，分析过程。‎ ‎4、铁、C/硫酸——C、C/氯化铜用导线相连，分析正负极和阴阳极及两装置的p H的变化。‎ ‎5、如何判断电解池的阴阳极？‎ ‎ 与正极相连的、发生氧化反应的、阴离子移向的一极是阳极，反之是阴极。‎ ‎ 如：高锰酸钾的做电解质，发现红色加深的是什么极？‎ ‎ 湿润的淀粉KI试纸并滴有酚酞，变红的是什么极？变蓝的是什么极？‎ ‎6、以A、B两根石墨电极电解足量的硝酸银溶液，通电t分钟，在B极收到11.2mL标况下气体，此后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2分钟。问：（1）A、B分别是什么极？（2）电源反接后A、B电极质量如何变化？（3）若溶液体积为200mL，则通电t/2分钟时的溶液p H=？‎ 原 电 池 电 解 池 电极名称 ‎ 正负极 阴阳极 ‎ 电极材料 负极：活泼金属 ‎ 正极：不活泼金属或可导电的非金属(如C) ‎ 惰性材料或活性材料 ‎ ‎ 电流方向：外电路 内电路 组成 原理 功能 化学能到电能 电能到化学能