新课标高一化学同步测试 第一节 金属的化学性质(A) 5页

新课标高一化学同步测试（A）‎ 第一节 金属的化学性质 一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（ ） ‎ A．铜 B．铁 C．铝 D．钛 ‎2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）‎ A．所有的金属都是固态的 ‎ B．金属具有导电性、导热性和延展性 ‎ C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 ‎ D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 ‎3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是 （ ）‎ A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中 ‎ C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中 ‎4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）‎ A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O ‎5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） ‎ A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3‎ ‎6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） ‎ A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 ‎ C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）‎ ‎7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O ‎ C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 ‎8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ）‎ A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 ‎ C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。请解第8题。‎ ‎9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）‎ A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2‎ ‎10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） ‎ ‎ A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 ‎11．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 ‎ C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质O2产生 对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→‎ 观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用。因此请解答12题。‎ ‎12．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是 （ ）‎ ‎ A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油 B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O ‎ C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 ‎ ‎ D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 ‎13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 ‎ ‎ （ ）‎ A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-(95上海) ‎ Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH- ‎14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ ‎ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2 ‎15．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g ‎，则被氧化的钠是 （ ）‎ ‎ A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g ‎16．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是 （ ）‎ A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2‎ 三、填空题(34分)‎ ‎17．（6分）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是 。②溶液中的实验现象 ；反应的化学方程式是 。 ‎ ‎18．（7分）在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。‎ ‎19．（6分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，Na2O2＋2CO＝Na2CO3。‎ (1) 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ 。‎ (2) 通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。 ‎ ‎20．（15分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 ‎ 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。‎ 请回答该实验中的问题。‎ ‎（1）写出该反应的反应方程式： ‎ ‎；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。‎ ‎（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。‎ ‎（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。‎ ‎（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。‎ ‎（5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。‎ ‎（6）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。‎ 四、计算题(8分)‎ ‎21．将一块部分被氧化的金属钠（假设氧化产物只有Na2O2）投入盛满水且倒置水槽内的容器中，此时在容器中可收集到448mL（STP）气体（假定各步反应完全，并产生的所有气本全部被收集到容器中），以电火花引燃容器里的气体，最终剩余112mL（STP）氢气。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。‎ 参 考 答 案 一、选择题1．A 2． B 3． D 4．B 5．C 6．D ‎ 二、选择题7．AD 8．AC 9．C 10．D 11．A 12．AC 13．B 14．CD ‎ ‎ 15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量) 16．A 三、填空题 ‎17．（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2↓(蓝色) ‎ ‎18．（每空分，化学方程式2分）易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH- ＝CO32-＋H2O；‎ ‎2Al＋2OH-＋2H2O＝2＋3H2 ‎19．（每空2分）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2) 最高 ‎ ‎20．（每空1分，化学方程式2分）（1）；Fe；H2O ‎（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。‎ ‎（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。‎ ‎（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。‎ ‎（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。‎ ‎（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 ‎ 四、21．（10分）解：整个过程涉及到的化学反应有：‎ ‎① 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 ‎② 2Na2O2＋2H2O ===4NaOH+ O2 ‎③‎ 由题意可知，448mL－112mL＝336 mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：‎ n(H2)＝（224＋112）×10－3 L/22.4L＝0.015mol n(O2)＝112×10－3 L/22.4L＝0.005mol 由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：‎ n(Na) ＝0.015mol ×2＝0.03mol n(Na2O2) 0.005mol×2＝0.01mol 所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol