2018-2019学年内蒙古赤峰市第二中学高一下学期第二次月考化学试题 11页

‎2018-2019学年内蒙古赤峰市第二中学高一下学期第二次月考化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 P31 S32 Cu 64 ‎ 第I卷 一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)‎ ‎1.下列说法正确的是( ) 　A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 　B. 反应4Fe(s)+3O2(g)＝2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为ΔH＜0 　C. 自发反应在任何条件下都可以发生，非自发反应不可能发生 ‎　D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 ‎2.下列关于反应的叙述中正确的是(　　)‎ A. 可逆反应的转化率小于100%，即可逆反应有一定的限度且不能更改 B. 一定的条件下H2跟I2化合成HI和HI分解属于可逆反应 C. 使用催化剂改变化学反应路径，降低反应的活化能，反应的ΔH也随之改变 D. 可逆反应达到化学平衡状态时各组分的浓度比等于化学计量系数比 ‎3.a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是 ( ) 　A. 原子半径：b>c>a 　B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c 　C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质　 　D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀 ‎4.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是（ ）‎ A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 ‎ B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨工业中及时从反应体系中分离出氨气 D. 酸性高锰酸钾溶液加水后溶液颜色变浅 ‎5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：‎ ‎ SiCl4(g)＋2H2(gSi(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)‎ 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是( ) ‎ A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1‎ D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应 ‎6.已知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； ΔH1＝－394 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)； ΔH2＝－242 kJ·mol－1‎ ‎③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH3＝－2510 kJ·mol－1‎ ‎④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)；　 ΔH4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子 B．由反应②可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJ C．反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D．ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ ‎7.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019年5月20日正式生效（NA=6.02214076×1023mol－1）。下列说法中正确的是( ) 　A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA 　B. 1 mol N2和3 mol H2混合，高温高压催化剂条件下充分反应生成NH3，转移电子的数目为6NA　‎ C. 铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为 NA  　D. 78g Na2O2晶体中阴阳离子总数为 4NA  8.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：    ‎ 下列关于该电池叙述错误的是 ( ) 　A．电池中镀Pt导电玻璃为正极  　B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电  　C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少  　D．电池工作时，是将太阳能转化为电能 ‎ ‎9.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是( ) 　A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O  　B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙 　C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小 　D. 由该实验利用盖斯定律可推知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＞0‎ ‎10.温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n（Y）/mol ‎1.2‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ A. 反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1 　B. T1时，反应的平衡常数K1=1.2 　‎ C. 其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大 　D. 其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0‎ ‎11.在一定温度下的恒容密闭容器中分别发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(s)和2NO2(g) N2O4(g)，以下标志反应一定达到平衡状态的正确个数是（ ）‎ ‎①混合气体的颜色不随时间而变化 ②各组分的物质的量浓度保持不变 ‎③单位时间内反应物减少的质量等于生成物增加的质量 ‎ ‎④压强不随时间的变化而变化 ‎ ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ‎⑥各气体的体积分数不随时间而变化 A. ‎2个，5个 B. 3个，5个 C. 3个，4个 D. 4个，6个 ‎12.已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（　　）‎ A．T1时，v正＞v逆 B．正反应的ΔH＜0‎ C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)‎ D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动 ‎13.某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（　　）‎ A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态 B．若在该温度下此反应平衡常数表达式为 K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等 D．若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小 ‎14.某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)‎ A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab ‎15.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(　　)‎ A B C D ‎0～3 s内，反应速率v(O3)＝0.2 mol·L－1·s－1‎ 降低温度，平衡常数增大 t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)‎ 16. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1 反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1 反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 　B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 　C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) ＝ 2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1 　D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变 第II卷 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（10分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)‎ ‎(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：‎ 实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：‎ 序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 ‎4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ‎②‎ ‎2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 ‎4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 ‎ ‎③‎ ‎2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 ‎ ‎4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂）‎ ‎①盛放A溶液的仪器名称___________，锥形瓶中反应的化学方程式：‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎②该实验探究的是_____________________________因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是___________(填实验序号)。‎ ‎(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。‎ 取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究__________‎ 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是___________________________________________。‎ ‎18. (10分)将反应IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池。‎ ‎（1）开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为_____________________________ ，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是___________________(填编号)。 a.电流计读数逐渐减小    b.电流计读数有可能变为0 c.电流计读数一直不变    d.电流计的读数逐渐增大 （2）如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是_______(填“甲”、“乙”)。 （3）工作一段时间后,如果再向甲烧杯滴入浓NaOH溶液,此时乙池中发生的电极反应式为__________________________________，电流计指针向__________(填“左”、“右”)偏转。‎ ‎19.（14分）N元素是植物生长的必需元素，含氮化合物在工农业生产以及生活中都发挥着重要作用。‎ ‎（1）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）氮的氧化物既是空气的重要污染物，同时也是重要的化工原料。 某化学课外小组查阅资料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： ①2NO(g)N2O2(g)（快）　 ΔH1<0 K1 ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）　 ΔH2<0 K2 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH=　　　　　　　　　 （用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=　　　　　　　　　 （用含K1和K2的式子表示）。‎ 决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率的是反应 （填序号），则反应①的活化能E1，与反应②的活化能E2的大小关系为E1　　　　　　　 （填“>”“<”或“=”）E2。  （3）在373 K时，向体积为2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=−57.0 kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表： ‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ φ(NO2) ‎ ‎1.0‎ ‎0.75‎ ‎0.52‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎①0～20 min内，v(N2O4)=__________________________。 ②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373 K时，k1、k2的数学关系式为__________。改变温度至T1时k1=k2，则T1_____373 K（填“>”“<”或“=”）。 ‎ ‎20.（18分）工业合成氨反应具有非常重要的意义。‎ ‎（1）对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，达到平衡后，降低温度，N2的体积分数________。‎ A． 增大 B．减小 C．不变 D．不能判断 ‎（2）T ℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：‎ ‎2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；‎ 在2 L的密闭容器中，通入1.2 mol NH3和0.6 mol CO2，2 min时反应刚好达到平衡，此时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，c(CO2)＝0.1 mol·L－1。‎ ‎①T ℃时该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎②若2 min时保持T ℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6 mol NH3，则此时v正______v逆(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③若保持T ℃，在2 min时把容器体积瞬间压缩到1 L且保持体积不变，3 min时达到新平衡，请在图中画出2 min到3 min内NH3浓度的变化曲线。‎ ‎（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)　ΔH，向容积为2 L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14 mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。  ①ΔH　　　 0（填“>”“<”或“=”），理由是　　　　 　　　　　 　　。　　　　‎ ‎②x　　　　 3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是　　　 　　　　　　　 　。 ③400 K时，该反应的平衡常数表达式为　　　　 　　　　　　　。 ④投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3)　　　 P点v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎2018级高一下学期第二次月考化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B B A D D D C ‎ B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A B C B B C 选择题每题3分，填空题除了标注的1分空外其余都是2分每空 ‎17题（10分）‎ ‎（1）① 分液漏斗（1分）‎ ‎2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O ‎②反应物的浓度和催化剂 ③＞②＞① （2） 温度 （1分 酸性高锰酸钾溶液过量 ‎18题（10分）‎ ‎（1）2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O ab （2） 甲、乙 （3） 2I-+2e-=I2 左 ‎19题（14分）‎ ‎（1）NH4NO3==N2O+2H2O(必须写条件，异养微生物或催化剂)‎ ‎（2）ΔH=ΔH1+ΔH2K= K1·K2 ② （1分） ＜ （1分）‎ ‎（3）① 2×10-3mol·L−1·min−1 ②K1=60K2 ＞ ‎ ‎20题（18分）‎ （1） C （2）① 250 ② ＜ ③ 2-3分钟浓度起点0.4终点0.2，趋势逐渐减小（图略）‎ （2） ‎① ＜（1分）‎ ‎ 升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动，所以正反应放热 ‎ ‎ ② ＞（1分） 投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率越小 ‎ ‎ ‎③ ④＜‎ ‎ ‎