2018-2019学年山东省德州市夏津县第一中学高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 14页

2018-2019 学年山东省德州市夏津县第一中学高一下学期第二次月考 化学试卷（解析版） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 第Ⅰ卷 (共 48 分) 一﹑选择题(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分) 1. 有机物种类繁多的主要原因是 A. 有机物都是天然产物 B. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物 C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 D. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键 【答案】D 【解析】 试题分析：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键）， 且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中 有机物种类繁多的原因。 故选 D。 考点：有机化合物中碳的成键特征 点评：本题考查了课本所学的基础知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。 2. 下列关于甲烷的叙述错误的是( ) A. 天然气的主要成分 B. 最简单的有机物 C. 含碳质量分数最大的有机物 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应 【答案】C 【解析】 试题分析：A．天然气的主要成分是甲烷，正确。B．甲烷分子中含有碳元素，氢元素，具有有机物的结构 特点和性质，是最简单的有机物，正确。C．随着分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐渐增加。 因此该物质含碳质量分数最小的有机物，错误。D．甲烷是烷烃，特征反应是取代反应，与氯气在光照条 件下能发生取代反应，产生一氯甲烷、二氯甲烷等，正确。 考点：考查甲烷的叙述的正误判断的知识。 3.下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是( ) A. 通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃 B. 金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法 C. 石油的裂化和裂解属于化学变化，而煤的液化、气化属于物理变化 D. 煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 【答案】A 【解析】 【详解】A. 催化裂化是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应，转变为裂化气、汽油和柴油等的过 程。通过催化裂化，可从石油中获取沸点较低的烯烃，A 正确； B. 熔融的氯化铝不导电，金属铝的冶炼可采取电解熔融氧化铝的方法，B 错误； C. 石油的裂化和裂解、煤的液化和气化均属于化学变化，C 错误； D．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，但煤中不含有苯、甲苯、 二甲苯等有机物，D 错误。 答案选 A。 4.等物质的量的有机化合物 A 和 B 分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的 H2O（气体体积均在 相同状况下测得），则 A 和 B 可能是（ ） A. 乙烯和乙醇 B. 甲烷和乙酸 C. 乙醇和乙酸 D. 乙烯和乙酸 【答案】B 【解析】 原题有错误，应修改如下： 等物质的量的有机化合物 A 和 B 分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的 H2O（气体体积均在相 同状况下测得），则 A 和 B 可能是（ ） A．乙烯和乙醇 B．甲烷和乙酸 C．乙醇和乙酸 D．乙烯和乙酸 答案 B 将化学式变形用有残基分析法可迅速解出： A CH4·C CH4·C·H2O B CH4CH4·CO2 C CH4·C·H2O CH4·CO2 D CH4·C CH4·CO2 可以看出只有 B 中 H 原子相同，残基部分均不耗氧。 5.下列叙述正确的是( ) A. 金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物 B. 鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象 C. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 D. 有机分子的结构简式和分子式可能是相同的 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属氧化物可以是酸性氧化物，例如七氧化二锰，故 A 错误； B.硫酸铜溶于水电离产生铜离子为重金属阳离子，能够使蛋白质变性，故 B 错误； C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠为电解质，故 C 错误； D.有机分子的结构简式和实验式可能是相同的，例如甲烷，所以 D 选项是正确的。 故答案选 D。 6. 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是( ) ①乙酸和乙醇的酯化反应 ②苯的硝化反应 ③油脂的水解反应④淀粉的水解反应 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ①③ 【答案】C 【解析】 试题分析：①浓硫酸作催化剂，还作吸水剂，促使反应向正反应方向进行，故错误；②苯的硝化反应，浓 硫酸除作催化剂外，还做脱水剂，故错误；③油脂的水解中硫酸作催化剂，故正确；④淀粉水解中稀硫酸 作催化剂，故正确，因此选项 C 正确。 考点：考查有机实验中硫酸的作用等知识。 7. 只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（ ） A. NaOH 溶液 B. Cu(OH)2 悬浊液 C. 碘水 D. Na2CO3 溶液 【答案】B 【解析】 试题分析：分别加入 Cu(OH)2 溶液后，使蓝色沉淀溶解的是乙酸溶液，加热后出现红色沉淀的是葡萄糖溶 液，无现象的是淀粉溶液。 考点：考查有机物的鉴别。 点评：鉴别有机物要考虑各种物质的不同性质及明显现象，属于较简单题。 8.NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 标准状况下，11.2L的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为 1.5NA B. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 5NA C. 现有乙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为 3NA D. 1mol 甲基所含电子数为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.标况下乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 11.2L 乙醇的物质的量，故 A 错误； B. 28g 乙烯的物质的量为 1mol，1mol 乙烯中含有 2mol 碳碳共用电子对、4mol 碳氢共用电子对，总共含有 6mol 共用电子对，所含共用电子对数目为 6NA，故 B 错误； C. 14g 乙烯、丁烯的混合气体中含有 1mol 最简式 CH2，含有 1mol 碳原子、2mol 氢原子，总共含有 3mol 原子，含有的原子数为 3NA，所以 C 选项是正确的； D. 1mol 甲基中含有 9mol 电子，含有的电子数目为 9NA，故 D 错误。 故答案选 C。 9.有关天然产物水解的叙述不正确的是( ) A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘检验淀粉水解是否完全 C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 油脂在酸性条件下水解可得到丙三醇和高级脂肪酸，A 正确； B. 淀粉遇到碘，显蓝色，可用碘检验淀粉水解是否完全，B 正确； C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，C 正确； D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物均为葡萄糖，D 错误； 答案为 D 10.某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为( ) A. 78% B. 46% C. 23% D. 11.5% 【答案】B 【解析】 【分析】 乙醇溶液中溶质的质量分数=  乙醇质量 乙醇质量 水的质量 ×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关 系；每个乙醇 C2H5OH 分子中含 6 个 H 原子，每个水 H2O 分子中含 2 个 H 原子；根据“乙醇分子里所含的 氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。 【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。 C2H5OH~6H~3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数为： 46 46 54 ×100%=46%， 故答案选 B。 11.下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠 溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙 醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，应用溴水除杂，故①错误； ②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用于除杂，故②正确； ③二者与饱和碳酸钠都反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，故③错误； ④乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙，可增大沸点差，利用蒸馏可除杂，故④正确。 综合以上分析，②④是正确的。 故答案选 B。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的 异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质。 12.生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是( ) A. 用食醋除去暖瓶内的水垢 B. 鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀 C. 碘单质遇淀粉变蓝 D. 用 75%的乙醇溶液进行皮肤消毒 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 A 项 ， 水 垢 的 主 要 成 分 为 CaCO3 ， 用 醋 酸 除 水 垢 发 生 的 化 学 反 应 为 CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不选 A 项； B 项，鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液，发生盐析，是物理变化，故选 B 项； C 项，碘单质与淀粉反应生成的络合物显蓝色，是化学变化，故不选 C 项； D 项，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白质发生变性，是化学变化，故不选 D 项。 综上所述，本题正确答案为 B。 13.有机物的化学性质主要由其官能团决定。苹果酸是一种有机酸，其结构简式为 HOOCCHOHCH2COOH。下列 有关苹果酸的说法不正确的是( ) A. 分子式为 C4H6O4 B. 与乙醇、乙酸都能反应 C. 能自身发生酯化反应 D. 能发生催化氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】 苹果酸的分子式为 C4H6O5，分子中含有官能团羧基和羟基，分别可与乙醇、乙酸发生酯化反应，也能自身 发生酯化反应，能发生催化氧化反应。 【详解】A. 由结构简式 HOOCCHOHCH2COOH 可知，苹果酸的分子式为 C4H6O5，故 A 错误； B. 苹果酸的分子中既含有羧基又含有羟基，与乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故 B 正确； C. 苹果酸的分子中既含有羧基又含有羟基，所以能自身发生酯化反应，故 C 正确； D. 苹果酸的分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，所以能发生催化氧化反应，故 D 正确。 故答案选 A。 【点睛】本题考查有机物的 结构与性质，侧重醇、羧酸性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关 键，选项 C 为解答的难点。 14. 将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与空气的体积 比应该约为 A. 1：9 B. 1：11 C. 1：26 D. 1：45 【答案】D 【解析】 甲苯的分子式为 C7H8，其完全燃烧的方程式为： C7H8+ 9O2 点燃 =====7CO2+ 4H2O，由方程式可得，1L 甲苯完全燃烧要消耗 9L 的氧气，即需空气体积为 45L， 所以甲苯蒸气与空气的体积比应该约为 1：45。 15.分子式为 C9H18O2 的酯在酸性条件下水解，所得的羧酸和醇在相同条件下二者蒸汽的密度相同，符合此 条件的酯的同分异构数目为 A. 2 B. 8 C. 10 D. 16 【答案】D 【解析】 试题分析：酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相对分子质量相同，则根据酯的化学式可知，生成的 羧酸和醇的化学式分别是 C4H8O2 和 C5H12O，由于丙基有 2 种，则羧酸 C4H8O2 就有 2 种。戊烷有正戊烷、 异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是 3、4 和 1 种，戊醇有 8 种，所以该酯的同分异构体就有 2×8＝16 种，答案选 D。 考点：考查有机物同分异构题数目的判断。 16.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为 。下列有关柠檬烯的分析正确的是 A. 柠檬烯属于芳香烃 B. 柠檬烯和丁基苯( )互为同分异构体 C. 一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应 D. 柠烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上 【答案】C 【解析】 【分析】 柠檬烯中含有 2 个碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应。 【详解】A 项、柠檬烯分子中不含有苯环，不属于芳香烃，故 A 错误； B 项、柠檬烯和丁基苯的分子式不同，二者不是同分异构体，故 B 错误； C 项、柠檬烯中含有 2 个碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，故 C 正确； D 项、柠檬烯分子中含有多个饱和碳原子，不可能在同一个平面上，故 D 错误。 故选 C。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质， 为解答该类题目的关键。 第Ⅱ卷(共 52 分) 二﹑填空题(共 44 分，每空 2 分) 17.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6 的结构有多种，其中的两种为： Ⅰ. Ⅱ. (1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。 A．被酸性 KMnO4 溶液氧化 B．与溴水发生加成反应 C．与氢气发生加成反应 (2)1 mol C6H6 与 H2 发生完全加成反应，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。 (3)今发现 C6H6 还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的二氯代物有_________种。 【答案】 (1). C (2). ABC (3). 3 (4). 2 (5). 3 【解析】 【分析】 （1）Ⅱ含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，Ⅱ能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不 能，苯环在催化剂加热条件下可与氢气发生加成反应； （2）1mol 苯与 3mol 氢气发生加成反应，而 1molⅡ含有 2mol 碳碳双键，能与 2mol 氢气发生加成反应； （3）根据对称性原则、有序性原则即可确定其二氯代物的结构。 【详解】(1)Ⅱ含有碳碳双键，苯没有碳碳双键，Ⅱ能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化， 而苯不能，苯和Ⅱ都能与氢气发生加成反应， 故答案为： C ； ABC ； (2)1mol 苯与 3mol 氢气发生加成反应，而 1mol Ⅱ含有 2mol 碳碳双键，能与 2mol 氢气发生加成反应； 故答案为： 3 ； 2 ； (3) 两个 Cl 分别在上个面、侧面（相邻、相对），则该结构的二氯代物有 3 种， 故答案为： 3。 18.分子式为 C2H4O2 的有机化合物 A 具有如下性质： ①A＋Na → 迅速产生气泡； ②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。 (1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是_________(填字母)。 A．一定含有—OH B．一定含有—COOH C．有机化合物 A 为乙醇 D．有机化合物 A 为乙酸 (2)A 与金属钠反应的化学方程式为_____________ (3)化合物 A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质的结构简式为_______________。 (4)有机化合物 B 的分子式为 C2H4O3，与 Na 反应迅速产生 H2，且 1 mol B 与足量 Na 反应放出 1 mol H2， 则 B 的结构简式为________________________。 【答案】 (1). BD (2). 2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑ (3). CH3COOCH2CH3 (4). HO—CH2—COOH 【解析】 【分析】 (1)化学式为 C2H4O2 可能为羧酸，根据 A 能够与钠反应、能够与乙醇发生酯化反应可以知道 A 为乙酸，含 有官能团为羧基； (2)乙酸与 Na 反应生成乙酸钠和氢气； (3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生反应生成乙酸乙酯； (4) 与 Na 反应迅速，则含有—COOH，且产生 H 2 与消耗 B 为 1:1，根据分子式，则必含-OH。 【详解】(1) 由上述分析可知，A 为乙酸，含-COOH，不属于醇，则不含-OH， 故答案为：BD； (2)乙酸与 Na 反应生成乙酸钠和氢气，该反应为 2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑，故答案为： 2CH3COOH＋2Na→2CH3COONa＋H2↑； (3) A 和 CH3CH2OH 反应生成的有香味的物质，为乙酸乙酯，其结构简式为 CH3COOCH2CH3，故答案为： CH3COOCH2CH3； (4) 与 Na 反应迅速，则含有—COOH，且产生 H 2 与消耗 B 为 1:1，根据分子式，则必含—OH，B 的结构 式为 HO—CH2—COOH， 故答案为：HO—CH2—COOH。 19.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)请写出硬质玻璃管中发生的化学反应方程式______________________。 (2)甲处需要采用水浴加热，目的是_______________________________。 (3)反应进行一段时间后，试管 a 中能收集到不同的物质，它们是___________；集气瓶中收集到的气体的 主要成分是__________。 (4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_____。要除去该物质， 可先在混合液中加入_______ (填写字母)，然后再通过蒸馏即可除去。 A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳 【 答 案 】 (1). 2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 或 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2). 产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 ) (3). 乙醛、乙醇、 水 (4). 氮气(或 N2) (5). 乙酸 (6). C 【解析】 【分析】 (1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛； (2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应， 故甲处需要采用水浴加热； (3)根据物质的沸点高低不同来确定获得的物质，结合空气的成分以及发生的反应确定剩余的气体成分； (4)能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应。 【详解】(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O， 因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O； (2)根据乙醇的物理性质：乙醇易挥发，乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸气进入到硬质试管内参与反应，故 甲处需要采用水浴加热， 因此，本题正确答案是：产生乙醇蒸气(或便于乙醇的挥发 )； (3)乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水的沸点高低不同，在试管 a 中能收集这些不同的物质， 空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气， 因此，本题正确答案是：乙醛、乙醇、水；氮气； (4)若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中， 只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法， 因此，本题正确答案是：乙酸；C。 20.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、乙酸，D 中 放有饱和碳酸钠溶液。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的 CaCl2·6C2H5OH； ②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 34.7 78.5 118 77.1 请回答： (1)浓硫酸的作用为__________，圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：_________。 (2)球形干燥管 C 的作用是_________，反应结束后 D 中的现象是_______________。 (3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是_________________。 (4)从 D 中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ____________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集 77℃左右的馏分，以得到 较纯净的乙酸乙酯。 A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰 【答案】 (1). 催化剂和吸水剂 (2). CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O (3). 防 止倒吸 (4). 溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液为无色 (5). 增加乙醇的用量，提高乙酸的转 化率和提高酯的产率 (6). 乙醇 (7). C 【解析】 【分析】 （1）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反应，浓硫 酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动； （2）球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，溶液分 层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，下层溶液为无色； （3）根据影响平衡的因素分析； （4）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能 选择 P2O5、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5 遇水生成酸）或碱性条件下水解。 【详解】（1）乙酸与乙醇在加热、浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应为可逆反 应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；乙酸与乙醇发生的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O； 故答案为：催化剂和吸水剂；CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O； （2）圆底烧瓶受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可以防止倒吸；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液， 密度比水小，溶液分层，上层无色油体液体，乙酸和碳酸钠反应，下层溶液为无色； 故答案为：防止倒吸；溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液为无色； （3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率； 故答案为：增加乙醇的用量，提高乙酸的转化率和提高酯的产率； （4）用氯化钙除去少量乙醇，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物，不能 选择 P2O5、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5 遇水生成酸）或碱性条件下水解； 故答案为：乙醇；C。 【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备与实验改进，注意（4）涉及到乙酸乙酯的精制，用无水硫酸钠除去少量 的水，不能选择 P2O5、碱石灰和 NaOH 等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5 遇水生成酸）或碱性条 件下水解。 三﹑计算题(8 分) 21.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为 90。取有机物样品 1.8 g，在 纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 1.08 g 和 2.64 g。试求该有机物的分子 式。 【答案】C3H6O3 【解析】 【分析】 浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据 n= m M 计算有机物、水、二氧 化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中 C、H 原子数目，结合相对分子质量可计算 O 原子个数，进 而确定分子式。 【 详 解 】 有 机 物 的 物 质 的 量 为 1.8 90 / g g mol =0.02mol ， n(H2O)= 1.08 18 / g g mol =0.06mol ， n(CO2)= 2.64 44 / g g mol =0.06mol，所以有机物分子中 N(C)= 0.06 0.02 mol mol =3、N(H)= 0.06 2 0.02 mol mol  =6，又因为有机 物分子量为 90，则有机物中 N(O)= 90 12 3 1 6 16     =3，故有机物分子式为 C3H6O3， 答：有机物的分子式为 C3H6O3。 【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量 确定氧原子个数。