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- 2021-07-02 发布
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章末总结
(1)Si可用于制造光导纤维,而SiO2是半导体材料,太阳能电池的材料。( )
提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,而Si是半导体材料,太阳能电池的材料。
(2)光导纤维是新型无机非金属材料,玻璃、水泥是传统无机非金属材料。( )
提示:×。SiO2可用于制造光导纤维,是新型无机非金属材料。
(3)二氧化硅既能与酸反应,又能与碱反应,是典型的两性氧化物。 ( )
提示:×。二氧化硅是酸性氧化物。
(4)玻璃器皿耐酸、碱的腐蚀。 ( )
提示:×。玻璃中含有SiO2,与氢氟酸、碱等反应。
(5)制粗硅的原理:C+SiO2Si+CO2。 ( )
提示:×。应生成CO。
(6)非金属单质也可能与碱反应生成H2。 ( )
提示:√。非金属单质Si与NaOH溶液反应生成H2。
(7)水玻璃是混合物,在空气中易变质。 ( )
提示:√。水玻璃是硅酸钠溶液,在空气中与CO2反应。
(8)过量Cl2与Fe反应生成FeCl2,过量S与Fe反应生成FeS。 ( )
提示:×。Fe与Cl2反应生成FeCl3。
(9)工业上可用铝热反应的方法提取镁。 ( )
提示:×。由于铝的还原性比镁弱,无法通过铝热反应提取镁,工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获取镁。
(10)AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式:
。 ( )
提示:√。氯化铝与氢氧化钠溶液反应,当氢氧化钠少量时发生AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl。但氢氧化钠过量时发生AlCl3+4NaOHNa[Al(OH)4]+ 3NaCl。
(11)Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2可以实现一步转化。 ( )
提示:×。MgCl2能够水解产生氢氧化镁和氯化氢,加热氯化氢易挥发,所以将MgCl2溶液蒸干可得到固体氢氧化镁,无法得到氯化镁固体。
(12)由反应SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,可知SiO2是碱性氧化物。 ( )
提示:×。SiO2是酸性氧化物,与HF反应是其特性。
(13)工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的。( )
提示:×。Mg在工业上用电解法冶炼,Cu用热还原法冶炼。
(14)合金与各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能。( )
提示:√。合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
(15)金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,银和汞可以用热分解的方法冶炼。 ( )
提示:√。银和汞活泼性弱,可以用热分解的方法冶炼。
(16)CO2 和SiO2与水反应分别生成相应的酸。 ( )
提示:×。SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸。
(17)二氧化硅是硅酸的酸酐,但不可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅
酸。 ( )
提示:√。二氧化硅不能与水反应。
(18)高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池。( )
提示:×。高纯度的SiO2可用于制造光导纤维,高纯度的硅可用于制造太阳能电池。
(19)用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+。 ( )
提示:×。氨水与Fe3+和Al3+均能反应生成氢氧化物沉淀,不能将Fe3+中Al3+除去。
(20)水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。( )
提示:×。水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等。
(21)将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,可除去铜绿。( )
提示:√。盐酸与铜绿[Cu2(OH)2CO3]反应生成CuCl2。
(1)硅与氢氟酸反应:Si+4HFSiF4↑+2H2↑。
(2)硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。
(3)碳与二氧化硅反应:SiO2+2CSi+2CO__↑。
(4)二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。
(5)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。
(6)二氧化硅与Na2CO3反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。
(7)二氧化硅与CaO反应:SiO2+CaOCaSiO3。
(8)硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3↓。
(9)硅酸钠溶液中通入二氧化碳:__Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3__。
(10)工业制玻璃的两个反应:Na2CO3__+__SiO2Na2SiO3__+__CO2↑;
SiO2+CaCO3CaSiO3+__CO2↑。
(11)铝与氧气反应:4Al+3O22Al2O3。
(12)铝热反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
(13)铝与酸反应:2Al+6H+2Al3++3H2↑。
(14)铝与碱反应:2Al+2OH-+__6H2O2[Al(OH)4]-+__3H2↑。
(15)氧化铝的两性:Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O__。
Al2O3+2OH-__+3H2O2[Al(OH)4]-__。
(16)氢氧化铝的两性:
Al(OH)3+__3H+Al3++__3H2O__。
Al(OH)3+__OH-[Al(OH)4]-__。
(17)向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N。
(18)Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2,离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC。
(19)Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合:3[Al(OH)4]-+__Al3+4Al(OH)3↓。
(20)氢氧化铝胶体的制备:Al3++__3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(21)铜锈的生成:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。
(22)碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
(23)碱式碳酸铜与酸反应:Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。
(24)氧化铜受热分解:4CuO2Cu2O+O2↑
(25)氧化亚铜与酸反应:Cu2O+__2H+Cu+Cu2++H2O。
(26)镁与水反应:Mg+2H2OMg(OH)2+__H2↑。
(27)镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+__CO22MgO+C。
(28)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(29)合金的性能:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①熔点:一般比它的各成分金属的低。
②硬度和强度:一般比它的各成分金属的大。
1.(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的
是 ( )
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑
D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2
【解析】选C。金属活泼性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置换出铜单质,溶液蓝色消失,A正确;久置的澄清的石灰水会与空气中的CO2发生反应生成难溶于水的CaCO3,B正确;Na2O2在空气中放置,会与空气中的CO2和水蒸气反应,最终生成Na2CO3,C错误;向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐渐转化为Fe(OH)3红褐色沉淀,D正确。
2.(2019·江苏高考)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的
是 ( )
A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)
C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)
【解析】选B。A项,Cl2与Fe反应生成FeCl3,错误;B项,MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀,煅烧Mg(OH)2生成MgO固体,正确;C项,S与O2燃烧只能生成SO2,错误;D项,NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3,方程式为NH3 + CO2 + NaCl + H2ONaHCO3↓+ NH4Cl,错误。
3.(2019·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 ( )
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.铝合金大量用于高铁建设
C.活性炭具有除异味和杀菌作用
D.碘酒可用于皮肤外用消毒
【解析】选C。高纯度的硅用作光电转化材料,如光感电池;储存材料,如芯片等,A正确。铝合金材料质量轻、硬度大、耐腐蚀,广泛用于制造高铁车体等,B正确。活性炭具有很强的吸附性,能去除异味,但不能杀菌消毒,C错误。碘酒是一种常见药品,它可以使菌体蛋白质变性,能杀死细菌、真菌等,因此常用于伤口消毒,D正确。
4.(2015·全国卷Ⅰ)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( )
选项
实 验
现 象
结 论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
【解析】选D。稀硝酸与过量的Fe充分反应生成硝酸亚铁、NO气体和水,无三价铁离子生成,所以加入KSCN溶液后,不变红色, A错误; Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现, B错误;铝在空气中加热生成的氧化铝的熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,C错误;硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化,所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,D正确。
5.(2015·全国卷Ⅱ)食品干燥剂应无毒,无味,无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 ( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【解析】选C。硅胶无毒,且具有吸水性,可用作食品干燥剂,A正确;P2O5吸水后变为磷酸,有腐蚀性,不能作食品干燥剂,B正确;六水氯化钙不具有吸水性,不能作食品干燥剂,C错误;加工后具有吸水性的植物纤维无毒且无腐蚀性,D正确。
6.下列说法中正确的有 ( )
①[2017海南,7A]稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
②[2017海南,7D]铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
③[2017天津理综,4B改编]蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl3
④[2017天津理综,1B]用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
⑤[2017浙江4月选考,6D]氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板
⑥[2017浙江4月选考,10D]金属镁失火不可用水来灭火
⑦[2017全国卷Ⅱ,13A改编]向2 mL 0.1 mol∙L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:Fe>Fe2+
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
【解析】选C。根据金属活动性顺序表,稀硫酸与铜不能发生反应,①错误;铝箔可以在氯气中燃烧生成三氯化铝,②正确;铝与盐酸反应生成氯化铝溶液,加热蒸发,氯化铝水解生成氢氧化铝,而无法得到AlCl3,化学方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑,③错误;
铝盐和铁盐水解都可以生成对应的氢氧化物胶体,可以处理水中的悬浮物,④正确;氯化铁可以溶解铜从而制作电路板,⑤正确;镁与水在加热条件下反应生成可燃性气体氢气,所以不能用水灭火,⑥正确;根据实验现象说明2Fe3++Fe3Fe2+,依据还原性:还原剂>还原产物,⑦正确。
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