【化学】江西省宜春市第九中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷 7页

江西省宜春市第九中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷 ‎ 时间：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：O：16 Na：23 C：12 H：1 ； N：14‎ 一、单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 实验室里过滤Cu（OH）2悬浊液，发现滤出的液体仍有浑浊。检查过滤装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是（ ）‎ A.滤纸的边缘高于漏斗的边缘 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一侧 ‎2. 下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是　（　　）‎ A．一个钠原子的质量等于 g B．二氧化碳的摩尔质量是44 g C．硫原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．NA个氢氧根离子的质量是17‎ ‎3.下列变化是氧化还原反应的是（ ）‎ A. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ C. 2O3 3O2 D. CaO+CO2 = CaCO3‎ ‎4.下列说法中，正确的是 （ ）‎ A．100ml0.5mol/L AlCl3溶液与150ml1mol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎ ‎5.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（ ）‎ A． 过滤 B．渗析 ‎ C．萃取 D．丁达尔效应 ‎6.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（　 　）‎ A. 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3++Ag B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ C. 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O D. 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：2H++ BaCO3=Ba2++ H2O + CO2↑‎ ‎7.下列事实与胶体性质无关的是（ ）‎ A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎8.某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子一次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： （ ）‎ ‎①滴加Mg（NO3）2 ②过滤 ‎ ‎③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2‎ A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎9．实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（ ）‎ A． Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Mg2+、CO32-、OH-‎ C． H+、K+、Cl-、CH3COO- D． Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-‎ ‎10.在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘、1,8二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8二硝基萘，应采用的方法是 （　）‎ A．将滤液缓缓加入水中并过滤 B．向滤液中加水后过滤 C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．蒸发浓缩结晶 ‎ ‎11.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）‎ 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 纯碱 干冰 B 蒸馏水 漂白粉 氯化氢 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 胆矾 氢氧化铁胶体 氯化铜 水玻璃 ‎12.在反应x＋2y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中y和M的质量比为（　　）‎ A． 16:9 B． 23:9 C． 32:9 D． 46:9‎ ‎13. 某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（ ）‎ ‎① 该硫原子的相对原子质量为12a/b ② m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol ‎③ 该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol ④ ag该硫原子所含的电子数为16‎ ‎⑤ cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a A．①③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）‎ A. Fe3＋ B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2‎ ‎15.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3‎ C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4‎ ‎16.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3‎ C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ 二、填空说明题（本大题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（8分）现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba（OH）2 粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu ‎（1）上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________（填序号）。‎ ‎（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。‎ ‎（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。‎ ‎18.（4分）‎ ‎（1） ______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na+,则Na2R的摩尔质量为________‎ ‎19.（12分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题．‎ ‎（1）该反应中氧化产物的化学式是________‎ ‎（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况．‎ ‎2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________‎ ‎（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为________mol，消耗还原剂的物质的量为________mol．‎ ‎（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反应生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为________此过程说明ClO2具有________（填“氧化”或“还原”）性．‎ ‎20.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：‎ ‎(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前不需要干燥 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次 ‎(2)该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。‎ ‎(3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。‎ ‎(4)配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________________。(可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)‎ ‎(5)过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。‎ ‎(6)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有________________________________。‎ A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 ‎ B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。‎ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。‎ D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。‎ E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 ‎21.（14分）‎ Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离子如下表所示：‎ 阳离子 NH4+、Mg2+、Ba2+‎ 阴离子 OH﹣、NO3﹣、Cl﹣‎ 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）．‎ ‎（1）丙是　 　．‎ ‎（2）甲是　 　，设计实验确定甲的物质组成　 　（若乙物质组成确定，则此空不填）．‎ Ⅱ．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：‎ ‎（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是　 　．‎ A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+‎ ‎（2）三种盐的化学式分别是A　 　，B　 　，C　 　．‎ ‎【参考答案】‎ 一．选择题（16×3=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C A B C C D D B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A B A D B B C 二．填空题（52分）。‎ ‎17.(8分)‎ ‎（1）⑦⑧⑨⑩ ④‎ ‎（2）先产生红褐色↓，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 ‎（3）2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O ‎18.（4分）‎ ‎（1）3 （2）62g/mol ‎ ‎19.（12分）‎ ‎（1）CO2‎ ‎（2）‎ ‎（3）0.1 0.05 （4）-1 氧化 ‎20．（14分）‎ ‎（1）C （2）18.4 （3）500ml容量瓶 （4）27.2 50ml ‎（5）①④ （6）B ‎21.（14分）‎ I.（1） Ba(OH)2‎ ‎（2）NH4NO3或NH4Cl 取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的AgNO3溶液，若有白色↓生成，则证明为NH4Cl,反之则为NH4NO3‎ II.(1)D (2)FeCl3 AgNO3 K2SO4‎