【化学】山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一7月月考试卷 12页

山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一7月月考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 请同学们将选择题答案涂到答题卡上，非选择题答案写到答题纸上 I选择题（共50分）‎ 一、1-15为单选题，每小题2分，共30分；‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A. 《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧 B. 《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C. 李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料 D. 于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A．CaH2 的电子式：[H:]-Ca2+[:H]- B．Cl‒的结构示意图：‎ C．质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： D．H2O2 的电子式： ‎ ‎3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A.某有色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－ ‎ B.酸性溶液中：Fe2+、K+、NO3－、I－ C.强碱性溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ ‎ D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－ 4．下列有关短周期元素的性质及其递变规律正确的是( )‎ A．第二周期主族元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 ‎ B．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 C．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 ‎ D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越强 ‎ ‎5.下列反应既属于氧化还原反应又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 B．碳与二氧化碳的反应 ‎ C．铝片和稀盐酸反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 ‎ ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ ‎①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ‎ ‎②只含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键 ‎④只有非金属元素原子间才能形成共价键 ‎⑤Mg2+的半径小于 N3－的半径 ‎ ‎⑥H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间化学键强 A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥ ‎ ‎7.甲烷是天然气的主要成分,是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列说法正确的是（ ）‎ ‎①甲烷是一种正四面体结构的分子 ‎②物质的量1:1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl ‎③0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1mol ‎④1mol甲烷全部生成CCl4,最多消耗2mol氯气 A.①②          B.①③     C.②④ D.③④‎ ‎8．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（ ）‎ A．①中反应的离子方程式：2I-+H2O2═I2+2OH- ‎ B.②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗上口倒出 C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I- ‎ D.操作 Z 的名称是蒸发 ‎9.实验室欲配制0.1mol/L的NaOH溶液450ml，下列说法正确的是（ ）‎ A．用托盘天平称量固体的质量为1.8g ‎ B.称量NaOH固体时可在烧杯中进行 C. 定容时仰视读数所得溶液的浓度偏大 ‎ D.当液面在刻度线下2-3mm时，换用胶头滴管滴加蒸馏水定容 ‎10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　)‎ A. 甲：可用Zn电极代替Cu电极做正极 ‎ B. 乙：通入氧气的一极为正极 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：原电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O中，PbO2发生还原反应做正极 ‎11.下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ A. 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O B. 铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓‎ D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表 中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )‎ ‎13.可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　)‎ ‎①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2‎ ‎②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2‎ ‎③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤‎ ‎14.某有机物其结构简式如图。下列关于该物质的叙述正确的是（    ）‎ A. 分子中含有3种官能团，分子式为C11H10O5‎ B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 ‎15.下列实验装置、试剂或操作正确的是(　　) ‎ 二、不定项选择题：16-20为不定项选择题，每小题4分，共20分 ‎16.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如 下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是(　　)‎ A. 过程①生成乙苯，反应类型为加成反应 B. 过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子一定共面 C. 过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应 D. 上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色 ‎17．下列有关叙述中，能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是( )‎ ‎①非金属单质 N 能从 M 的化合物中置换出非金属单质 M；②M 原子比 N 原子容易得到电子；‎ ‎③N－离子的还原性比 M－离子强； ‎ ‎④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；‎ ‎⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx＞HnNOy； ‎ ‎⑥单质熔点 M＞N。‎ A．②⑤ B．②③ C．①④⑤ D．②③⑤‎ ‎18．下列关于NA的叙述，正确的是(　　)‎ A. 73g氯气溶于足量水中，转移电子数小于NA B．标准状况下，11.2L苯中含1.5NA个碳碳双键 C.实验室制氯气时，4mol浓盐酸与足量MnO2在一定条件下制得氯气分子数目小于NA D. 物质的量浓度为1.0mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl- 数目为3.0NA ‎19. I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(　　)‎ A．用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞I2＞IO3－‎ C．生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5‎ D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+‎ ‎20.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．Q的氧化物一定含有离子键和共价键 ‎ B.含氧酸的酸性：Z>Y C．P位于第三周期第VIA族 ‎ D．Y形成的化合物种类最多 三、非选择题 ‎21.前四周期主族元素X、Y、M、N的信息如下：‎ 有关信息 X X元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍 Y Y元素所在主族序数与周期序数之差为4，Y是同周期中原子半径最小的元素 M 常温下单质呈液态的非金属元素 N N的化合物在灼烧时焰色呈黄色 请回答下列问题：‎ ‎（1）M元素在周期表中的位置 。‎ ‎（2）Y元素的简单阴离子结构示意图 。‎ ‎（3）化合物N2X2的电子式为 ，试写出它的一种用途 。‎ ‎（4）设计方案证明M、Y元素的得电子能力强弱： ‎ ‎ 。‎ ‎（5）Y的单质是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究Y单质的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。‎ ①实验中制取气体的化学方程式为： ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ‎ ②装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置　 　中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是　 ‎ ‎　 。‎ ③写出该气体与FeCl2溶液反应的离子方程式　 　。‎ ④工业上常用石灰乳吸收制该气体制得漂白粉，漂白粉的必须密封保存，否则易失效，原因是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎22. I.为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：‎ ‎（1）写出上述试剂的化学式：A              。‎ ‎(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃仪器的名称是                                       ；操作Ⅱ的名称是            。‎ ‎(3) 加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为：‎ ‎                                      、                                     。‎ ‎（4）检验试剂B是否过量的方法： ‎ II．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：    已知E是形成酸雨的主要气体，请回答：  （5）A的组成元素为 ______ （用化学符号表示）；  （6）C溶液可溶解铜片，写出该反应的离子方程式 __ ____ ；  （7）写出F→G反应的化学方程式 ，设计实验证明溶液G中含有SO42- ____ __  。‎ ‎23.（13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。‎ 已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd．请回答下列问题：‎ ‎（1）请将如图各装置连接完整：c接f，　 　接　 　，　 　接　 　，　 　接　 　。‎ ‎（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是　 　（填字母）。‎ A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸 ‎（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到　 　时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是　 　。‎ ‎（4）反应过程中二氧化碳足量，假如装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出钠与二氧化碳反应的化学方程式　 　。‎ ‎24.1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。‎ ‎ (1)工业合成氨的反应如下：N2+3H22NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。‎ ‎ ‎ ‎(2)反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物 NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。‎ 根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验①③对比说明了__________ _。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。‎ a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的压强不变 d..c(NH3)=c(H2)‎ ‎(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极（填“正”、“负”），该电池放电时溶液中的H+向__ _极移动（填“A”、“B”）。‎ ‎25.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。‎ ‎(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是__ _____。淀粉完全水解得到D，D的名称是___ ____，检验是否还有淀粉的试剂是 。‎ ‎(2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是______ _。 ‎ ‎(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作 ‎ 用下反应生成酯(C4H8O2)。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率(实际产量占理论产量的百分数)为_____ __ 。‎ ‎(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是______ 。‎ ‎(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：‎ ‎+Fe→+X 则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。‎ ‎(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是___ ____。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1-5.DAACB 6-10.CBCBA 11-15.DBABD 16-20.BD,B,AC,BC,CD ‎21.（1）第四周期第VIIA族 ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） 供氧剂或漂白剂 ‎（4）取NaBr溶液少许于试管中，滴加氯水，振荡，然后滴入CCl4，振荡静置，观察到液体分层，下层呈橙色 ‎（5）①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1:2‎ ②C；Cl2中可能混有少量的水蒸气 ③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；‎ ④ Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ↑‎ ‎22.（1）Ba（OH）2 ‎ ‎（2）烧杯、玻璃棒、漏斗； 蒸发结晶 ‎（3）Mg2+ + 2OH-- =Mg(OH)2 ↓ Mg2+ +SO42-- + 2OH-- + Ba2+ =Mg(OH)2 ↓+ B a SO4 ↓ ‎ ‎(4)静置，继续向溶液中加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，则试剂B即Na2CO3溶液过量 ‎（5）Fe、S ‎ ‎（6）Fe2O3+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O ‎（7）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI； 取溶液G少许，先加入稀盐酸无现象，再加入过量BaCl2溶液，若 产生白色沉淀，则有SO42-；‎ ‎23（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h； ‎ ‎（2）ABD；‎ ‎（3）装置⑤中澄清石灰水变浑浊； 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；‎ ‎（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO；‎ ‎24. (1) 92 A ‎ ‎(2) ② 升高温度，反应速率加快，反应进行程度加大； ac ‎ ‎(3) 负 B ‎25.（1）CH2=CH2 葡萄糖 碘水 ‎（2）加成反应 ‎ ‎（3） 75% ‎ ‎（4）未用碱中和作催化剂的酸 ‎ ‎（5）5.6 ‎ ‎（6） ‎