【化学】陕西省西安中学2019-2020学年高二下学期期末考试 9页

陕西省西安中学2019-2020学年高二下学期期末考试 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 Fe－56 Ni－59 Cu－64 Zn－65 As－75 ‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．第 N 能层所含能级数、原子轨道数分别为(　　)‎ A．3、9 B．4、16 C．5、16 D．4、12 ‎ ‎2．某同学在学习核外电子排布的知识时，把 15P 原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23px23py1，他违背了(　　)‎ A． 洪特规则 B．泡利原理 C．能量最低原则 D．能量守恒原理 ‎3．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)‎ A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族 ‎4．下列电子排布式中，原子处于激发态的是(　　)‎ A．1s22s22p1 B．1s22s22p33s1 ‎ C．1s22s22p63s23p63d104s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2‎ ‎5．下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。‎ X Y Z R W J 下列说法正确的是(　　)‎ A．R原子的核外电子排布图为 B．Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋‎ C．X的第一电离能小于Y的第一电离能 D．表中电负性最大的元素为W ‎6．s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp 键的是(　　)‎ A．N2 B．C2H4 C．C2H2 D．HCl ‎7．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是(　　)‎ A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体形 ‎8．下列说法中正确的是(　　)‎ A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 B．杂化轨道全部参加形成化学键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 ‎9．下列说法正确的是(　　)‎ A．元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 B．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 C．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 ‎10．下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)‎ A．NO：sp2、平面三角形 B．PO：sp3、三角锥形 C．C2H4：sp 、平面形 D．ClO：sp2、V形 ‎11．下列几种氢键：①O—H…O、②N—H…N、③F—H…F、④O—H…N，按氢键从强到弱顺序正确的是(　　)‎ A．③＞①＞②＞④ B．①＞②＞③＞④‎ C．③＞①＞④＞② D．①＞④＞③＞②‎ ‎12．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)‎ A．配位体是Cl―和H2O，配位数是8‎ B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+‎ C．内界和外界中的Cl―的数目比是1：2‎ D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀 ‎13．下列各组酸中，酸性依次增强的是(　　)‎ A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HClO、HClO3、HClO4‎ C．HI、HCl、H2S D．HNO3、H3PO4、H2SO4‎ ‎14．下面的排序不正确的是(　　)‎ A．晶体熔点由低到高：CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4‎ B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI D．熔点由高到低：Na>Mg>Al ‎15．下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个 ‎16．下列说法正确的是(　　)‎ A ．60 g SiO2中含Si—O键的个数为4NA B．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA C． 金属Mg比金属Cu的空间利用率大 D．邻羟基苯甲醛（）比对羟基苯甲醛（）的沸点高 ‎17．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3‎ B． X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强 C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D．ZQ2是由极性键构成的非极性分子 ‎18．下列有机物中含有两个手性碳原子的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎19．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是(　　) ‎ A．苯中的甲苯(溴水) B．乙醇中的水(新制CaO)‎ C．乙醛中的乙酸(NaOH) D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)‎ ‎20．分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为(　　)‎ A．10 种 B．8 种 C．5 种 D．3 种 ‎21．由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛，其依次发生的反应类型为(　　)‎ A．取代、消去、加成、还原 B．加成、消去、水解、氧化 C．消去、加成、取代、氧化 D．水解、消去、加成、取代 ‎22．香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图所示。下列关于香草醛的说法中不正确的是(　　) ‎ A．该化合物的分子式为C8H8O3‎ B．遇FeCl3溶液会显紫色 C．最多能与4 mol H2发生加成反应 D．该化合物可以发生加成反应和水解反应 ‎23．某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是(　　) ‎ A．3∶4∶2 ‎ B．3∶5∶1 ‎ C．3∶5∶2 ‎ D．3∶4∶1‎ ‎24．结构简式为含一个碳碳三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　)‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎25．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃可能是(　　)‎ A．乙烷和丙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和乙烯 ‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎ 26．（6分）‎ Ⅰ. 现有一组物质的熔点(℃)数据，据此回答下列问题：‎ HF：－83‎ HCl：－115‎ HBr：－89‎ HI：－51‎ ‎（1）HF熔点反常是由于______________。这组物质中共价键的键能最大的是 。‎ Ⅱ.按要求回答下列问题。‎ CS2气化时克服的粒子间作用是 ，1mol CS2中含有 mol σ键，含有 mol π键。‎ （2） HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为______。‎ ‎27．（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示，回答下列问题：‎ X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同 Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z元素的族序数是周期数的三倍 W原子的第一至第六电离能分别为：‎ I1＝578 kJ·mol－1     I2＝1 817 kJ·mol－1　  I3＝2 745 kJ·mol－1    I4＝11 575 kJ·mol－1　 I5＝14 830 kJ·mol－1    I6＝18 376 kJ·mol－1‎ Q为前四周期中电负性最小的元素 R位于周期表中的第11列 ‎（1）R基态原子的价电子排布图为                   ，R在周期表中位于________区。‎ ‎（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。‎ ‎（3）Q单质形成的晶体的堆积模型为____________，配位数是______。‎ ‎（4）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W(OH)4]－生成，则[W(OH)4]－中存在________(填字母)。‎ a.极性共价键   b.非极性共价键   c.配位键       d.σ键  e.π键 ‎28．（9分）按照要求回答下列问题： ‎ ‎（1）基态 Cr 原子的价电子排布式为 ，占据最高能层的电子的电子云轮廓图形状为　　。 ‎ ‎（2）在BF3分子中，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________，写出BF的一种等电子体 。‎ ‎（3）Fe3+比 Fe2+更稳定的原因是 。 ‎ ‎（4）金刚石晶胞中面心和顶点碳原子替换成硅原子即为金刚砂晶胞，其晶胞如图所示：‎ ‎①金刚砂的化学式为_________。‎ ‎②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。图中 A 原子坐标（0，0，0），则金刚砂晶胞中碳原子 X 的原子坐标为____________。‎ ‎29．（11分）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　　　　　　　(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　　　。　‎ ‎（2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO　　FeO(填“>，<或=”)，原因是　　　 。 ‎ ‎（3）NiAs的晶胞结构如图所示：‎ ‎①Ni的配位数为　　　　。 ‎ ‎②若阿伏伽德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞中最近的Ni之间的距离为　　　　　　cm。(写出计算表达式) 。‎ ‎30．（14分）‎ 肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：‎ 已知：I. 烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L。‎ Ⅱ．醛与醛能发生反应，原理如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）化合物H中的官能团为_____________________。‎ ‎（2）肉桂酸甲酯的结构简式为_________________，J的结构简式为____________。‎ ‎（3）G→H的反应类型为________。‎ ‎（4）写出反应B→C的化学方程式___________________________。‎ ‎（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：‎ A．能发生水解反应 ‎ B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 ‎ C．能与溴发生加成 ‎、_________、__________‎ ‎ ‎ 参考答案 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B A D B B C B D D A C C B ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D B A C B A B C D B B C 二、 非选择题（共50分）‎ ‎26、（每空1分，共6分）‎ ‎（1）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多 HF （2） 范德华力 2 2‎ （3） sp2 ‎ ‎27、（除标注外，每空2分，共10分）‎ ‎（1）（1分）　     ds（1分）‎ ‎（2）N>O>C ‎（3）体心立方堆积   8 ‎ ‎（4）acd（选对3个得2分，选对1个或2个得1分，有错选得0分）‎ ‎28、（除标注外，每空1分，共9分）‎ ‎（1）3d54s1 球形 （2） sp2 正四面体 CF4 （或SiF4 、CCl4等）‎ （3） Fe3+的价电子构型为3d5, Fe2+的价电子构型为3d6, 前者为半满状态，所以Fe3+更稳定。‎ ‎（4）SiC (,,) （2分）‎ ‎29、（除标注外，每空2分，共11分）‎ ‎（1）分子晶体 5‎ ‎（2）>（1分）　 离子所带电荷数相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高 ‎（3）①4 　 ②× 【其中536 写成4 *（59+75）也可以】‎ ‎30、（每空2分，共14分）‎ （1） 碳碳双键和醛基 ‎ （2） ‎ ‎ （3） 消去反应 ‎ （4） ‎2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ‎ （5） ‎ ‎