2018届二轮复习选择题命题区间3——物质结构元素周期律学案（全国通用） 20页

选择题命题区间——物质结构 元素周期律 ‎1．(2017·全国卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 解析：选C　由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。‎ ‎2．(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析：选B　由题意可推出a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S。原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A项错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即金属性：Na(或Mg)>Al，B项正确；Al2O3对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，C项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性逐渐减弱，即氧化性：O2>S，D项错误。‎ ‎3．(2016·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是(　　)‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析：选A　由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na＞S＞O＞H; D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。‎ ‎4．(2016·全国卷Ⅲ)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：W＜X＜Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W＜Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 解析：选B　四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋＜N3－(或O2－)＜Cl－。B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性。C项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：W＞Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。‎ ‎5．(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：YH2‎ ‎，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 解析：选B　由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第三周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。‎ ‎7．(2014·全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－‎ D．原子序数：X＞Y＞Z 解析：选D　根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。‎ 本部分内容是高考的热点，每年必考，题型为选择题，相对单一，试题命制时主要是以原子(或离子)‎ 结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口，进行元素的推断，然后分项考查粒子半径大小的比较，金属性、非金属性强弱的比较，气态氢化物的稳定性强弱，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等元素周期律知识，有时还涉及化学键与物质类别关系的判断。‎ ‎1．巧用核外电子排布的特殊规律(短周期元素)‎ ‎(1)最外层有1个电子的原子：H、Li、Na。‎ ‎(2)最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg。‎ ‎(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar。‎ ‎(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；是次外层电子数3倍的原子：O；是次外层电子数4倍的原子：Ne。‎ ‎(5)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。‎ ‎(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。‎ ‎(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。‎ ‎(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。 ‎ ‎(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。 ‎ ‎2．牢固掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ‎①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ‎②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ‎③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强 ‎④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ‎⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ‎①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强 ‎②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强 ‎③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ‎④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强 ‎3．熟知粒子半径大小的比较规则 原子半径 ‎(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：‎ r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl) ‎ ‎(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r ‎(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)‎ 离子半径 ‎(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋) ‎ ‎(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：‎ r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋) ‎ ‎(3)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：‎ r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－) ‎ ‎(4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。‎ 如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)‎ ‎4．辨清化学键与物质类别的关系 ‎(1)从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。‎ ‎(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。‎ ‎(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。‎ 解决元素推断题的基本方法与思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：‎ 题型一　利用原子结构或核外电子排布确定元素 ‎[典例1]　短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)‎ A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 ‎[解析]　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，则W－的核外电子可能为10或18，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。‎ ‎[答案]　D ‎[题后悟道]‎ 寻找“10电子”粒子和“18电子”粒子的方法 ‎(1)“10电子”粒子 ‎(2)“18电子”粒子 ‎[针对训练]‎ ‎1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　 )‎ A．单质的沸点：W＜Z B．气态氢化物的稳定性：W＞Z C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键 解析：选D　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同，则X位于第二周期、Y处于第三周期，X为O元素、Y为Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序数大于Y，Z、W位于第三周期；W是同周期主族元素中半径最小的，则W为Cl元素；Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则10＋x＝3x，解得：x＝5，则Z为P元素。A项，W为Cl、Z为P，氯气常温下为气体，而磷单质为固态，氯气的沸点低于磷，正确；B项，W为Cl、Z为P，非金属性：Cl大于P，气态氢化物的稳定性：W＞Z，正确；C项，离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，正确；D项，X为O元素，其氢化物双氧水的分子中含有非极性键，错误。‎ 题型二　利用元素在周期表中的位置确定元素 W X Y Z ‎[典例2]　(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)‎ A．氢化物沸点：WW C．化合物熔点：Y2X3N>H，故错误；C.应是最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO是弱酸，HClO4的酸性在主族元素中最强，故错误；D.丙为NH4Cl，NH和Cl－之间是离子键，NH中N和H之间是共价键，故正确。‎ ‎[课堂练——练熟方法]‎ ‎1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(　　)‎ A．四种元素的原子半径大小为W己>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 解析：选B　由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3之间两两不能发生反应，C项错误；F是最活泼的非金属元素，没有含氧酸，D项错误。‎ ‎3．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是(　　)‎ A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ 解析：选B　Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。A项中，O2－‎ 的结构示意图为，S2－的结构示意图为，O2－、S2－电子层结构不相同，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。‎ ‎4．(2017·天津高考)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 解析：选C　非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；题图所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。‎ ‎5．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是(　　)‎ A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 解析：选D　根据题意可推知X是H，Y是C，Z是N，W是O；它们形成的化合物分别是C2H2、N2H4、H2O2。A项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y>Z>W>X，A错误。在化合物C2H2中共用5对电子，在N2H4中共用5对电子，H2O2中共用3对电子，B错误。与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合得最牢固，C错误。X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H‎7C2NO2的物质，其结构可能是 或等，D正确。‎ ‎6.(2017·天津五校联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A．四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱 D．离子半径：Z>W>X>Y 解析：选D　Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四种元素的单质中，只有Z元素的单质是固态，则Z元素的单质熔沸点最高，A错误；W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z>W>X>Y，D正确。‎ ‎[课下练——练通高考]‎ ‎1．(2017·辽师大附中期中)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)‎ A．31d和33d属于同种核素 B．简单气态氢化物的热稳定性：a>d>e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键 解析：选C　根据题图中短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系，可推出a为O，b为Na，c为Al，d为P，e为S。31P和33P是磷元素的两种核素，属于同种元素，A项错误；简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>PH3，B项错误；工业上常用电解法冶炼钠和铝，C项正确；Na2O2中含有共价键，D项错误。‎ ‎2．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(　　)‎ A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R＞W＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 解析：选D　X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，因为L层电子最多为8，则n＝2，m＝6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2，正确；B项，Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，正确；C项，非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误。‎ ‎3.(2017·江西师大附中、临川一中联考)短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol·L－1 X、Z、W溶液的pH如图所示(已知lg 2＝0.3)。下列说法正确的是(　　)‎ A．A的离子半径小于B的离子半径 B．W、X两物质含有的化学键类型相同 C．D的氢化物稳定性弱于C的氢化物稳定性 D．B的简单离子会影响水的电离平衡 解析：选D　A是短周期中原子半径最大的元素，则A是Na，X为NaOH，A、B、C、D最高价氧化物的水化物X、Y、Z、W必为酸或者碱，Y可与X、Z、W反应，则Y是两性氢氧化物，Y为Al(OH)3，B为Al，则C、D必为非金属元素，Z、W为酸，C、D原子序数大于11，由图像可知，0.1 mol·L－1 W溶液的pH为1，说明W为强酸且是一元酸，所以W为HClO4，D为Cl元素，0.1 mol·L－1 Z溶液的pH为0.7，说明Z为强酸且为二元酸，所以Z为H2SO4，C为S元素。Na＋半径大于Al3＋半径，A错误；HClO4中含共价键，NaOH中含共价键和离子键，B错误；Cl元素的非金属性强于S元素，HCl比H2S稳定，C错误；Al3＋为弱碱阳离子，能发生水解，促进水的电离，D正确。‎ ‎4．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。‎ ‎5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ Y Z X W A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞Z C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 解析：选C　由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是Si，Y是N，Z是O，W是Cl。A项，原子半径：X＞Y＞Z。B项，气态氢化物的稳定性：X＜Z。C项，O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D项，非金属性：W(Cl)＞Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y。‎ ‎6．(2017·衡水中学模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法中正确的是(　　)‎ A．离子半径：D>C>B B．A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C．D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族 D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 解析：选B　A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素。N3－、O2－、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3－>O2－>Al3＋，A错误；H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH、NH3、NH 三种，B正确；Al元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，C错误；丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误。‎ ‎7.(2017·汕头模拟)X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为r(Y)>r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)‎ A．X元素位于ⅥA 族 B．A难溶解于B中 C．A和C不可能发生氧化还原反应 D．B的沸点高于C的沸点 解析：选C　B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确；NO不溶于水，故B正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氮气与水，故C错误；常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故D正确。‎ ‎8.(2017·成都质量检查)短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是(　　)‎ A．最高正化合价：Z>X B．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高 C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－‎ D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强 解析：选C　一般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1个电子层，离子半径：Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。‎ ‎9．(2017·云南昭通模拟)X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素在短周期中金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是(　　)‎ A．含氧酸酸性：R＞X B．简单氢化物稳定性：Y＜X C．最高正化合价：Z＜X＜Y＜R D．由Z和R形成的化合物为离子化合物 解析：选D　X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素在短周期中金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6＋11＝17，故R为Cl。碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H2O＞CH4，故B错误；氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z(Na)＜X(C)＜R(Cl)，故C错误；由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确。‎ ‎10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：‎ 元素 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎75‎ ‎74‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．金属性：XY，A错；Z、W的原子半径相差不大，主要化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接反应只能生成NO，B错；由已知判断可得X是Mg，Y是Al，Y的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，不溶于稀氨水，C错；一定条件下，O2可以和NH3反应生成H2O和N2，D正确。‎ ‎11．(2017·钦州模拟)六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是(　　)‎ A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物AC的沸点比化合物AF的高 C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来 D．化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 解析：选C　六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3‎ ‎，则A为H元素、B为N元素；A和D同族，D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；D和F形成的化合物在水中呈中性，结合原子序数可知，F为Cl元素；C和F同族，则C为F元素；B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小，则E为Al元素。电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径B>D，故A正确；HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，故B正确；F2与AlCl3溶液中的水反应生成HF与O2，不能置换出Cl2，故C错误；HCl与NH3反应生成的NH4Cl属于含共价键的离子化合物，故D正确。‎ ‎12.(2017·深圳模拟)W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如表所示，由此可知(　　)‎ X Y W Z A．四种元素简单离子半径最小的一定是Y B．四种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的一定是Y C．若W为金属，则常温下W不与浓硫酸反应 D．简单气态氢化物的热稳定性一定是X>Z 解析：选D　根据已知，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，N3－的半径大于Al3＋，故A错误；W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是P、O、F、S，酸性最强的是Z，故B错误；若W为金属，W、X、Y、Z四种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si，常温下Al在浓硫酸中钝化，钝化属于化学反应，故C错误；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，故稳定性X>Z，故D正确。‎ ‎13．(2017·遵义模拟)X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．M、N的简单离子半径：r(N－)＞r(M2－)‎ B．气态氢化物的稳定性：M＞X C．X、Y形成的化合物中只有离子键 D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性 解析：选D　X、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径：r(N－)Y>X B．反应②为化合反应，反应③为置换反应 C．常温常压下，Z的氢化物为气态 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物 解析：选B　Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，丙为氧气，根据转化关系，X为H，Y为C，A为烃，A和足量的氧气反应生成CO2和H2O，B为CO2，C为H2O，D为CO。半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数增多而减小，即C>O>H，故A错误；反应②发生CO2＋C2CO，属于化合反应，反应③发生H2O＋CCO＋H2‎ ‎，属于置换反应，故B正确；Z的氢化物是H2O，常温下为液体，故C错误；离子化合物可能含有金属离子或所有铵盐，因此H、C、O组成的化合物属于共价化合物，故D错误。‎ ‎16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是(　　)‎ A．离子半径：Z2－＜W＋‎ B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．甲为含有极性键的离子化合物 D．Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强 解析：选D　0.1 mol·L－1丁溶液的pH为13(‎25 ℃‎)，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙―→丁＋己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z形成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水；再根据反应：甲＋丙―→戊＋‎ 己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C。Z为O、W为Na元素，二者对应离子分别为Na＋、O2－，Na＋、O2－的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Na＋＜O2－，即Z2－＞W＋，故A错误；Y为C元素，原子序数为6，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B错误；甲是Na2O2，过氧化钠为离子化合物，但过氧根离子中含有的共价键为非极性键，故C错误；Z(O)的气态氢化物为H2O，氧元素的非金属性在第ⅥA族元素中最强，所以水分子的稳定性最强，故D正确。‎ ‎17．(2017·北京顺义二模)第3周期元素，浓度均为0.01 mol·L－1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)‎ A．气态氢化物的稳定性：N>R B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7‎ 解析：选D　由图像知，X、Y、Z、M、N、W、R分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HCl>PH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2‎ 只含离子键，A、B、C均错误；Na2SiO3溶液中，因SiO水解溶液呈碱性，pH>7，正确。‎ ‎18.(2017·河南八市质检)有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ a b c d A．离子半径：b>c>d>a B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．简单气态氢化物的稳定性：aS2－>N3－>Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：N>P，则简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。‎