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- 2021-07-02 发布
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河南省平顶山市鲁山县第一高级中学2019-2020
高一下学期5月考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;S-32;Fe-56;Zn-65
卷Ⅰ(选择题 共80分)
一.选择题(共40小题,每小题2分,计80分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
1.下列关于能量转换的认识中,不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能
D.信号弹爆炸时,镁燃烧产生的能量全部转化为光能
2.决定化学反应速率的根本因素是
A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
3.下列叙述中错误的是
A.点燃甲烷不一定会爆炸
B.甲烷燃烧放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料
C.煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火,以防爆炸的发生
D.点燃甲烷前不必进行验纯
4.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
5.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5mol·L-1· s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1· s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1· s-1 D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
6.下列说法中正确的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应
B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C.含有共价键的化合物一定是共价化合物
D.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
7.下列各组物质中互为同分异构体的是
A.12C和14C B.金刚石和石墨 C.CO(NH2) 2 和NH4CNO
D.H2、D2、T2
8.下列叙述中,正确的是
A.O2、O3互为同位素 B.1H、2H、3H是三种核素
C.He和He互为同素异形体 D.H2O与D2O的组成元素不同
9.下列化学用语中,表示正确的是
A.氯离子的结构示意图:8
8
+18
2
B.CH4的球棍模型:
C.MgF2的电子式: D.次氯酸的结构式:H—Cl—O
10.下列物质中,含有共价键的离子化合物是
①MgF2 ②Na2O2 ③KOH ④CO2 ⑤NaClO ⑥H2SO4 ⑦NH3·H2O
A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥
11.下列说法中正确的是
A.单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键
B.二次电池的充放电为可逆反应
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的速率可能不同,但意义相同
12.甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是
A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②③④⑤
13.科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的同位素,它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是
A.它的最外层电子数为4 B.它的金属性比铅强
C.它具有+2、+4价 D.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
14.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
A.镁片作为负极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了电能向化学能的转化
15.普通锌锰干电池的构造如图所示,其电池反应的方程式为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
下列说法不正确的是
A.石墨作正极
B.锌发生氧化反应
C.电池工作时,电子从石墨经导线流向锌
D.正极的电极反应为:NH4++MnO2+e-=MnO(OH)+NH3
16.下列叙述错误的是
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应
B.甲烷化学性质稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种有机取代产物有一种气态,其余三种为液态且都不溶于水
17.下列叙述中正确的是
A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中,溶液中的H+向正极移动
B.钢铁发生腐蚀时,正极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
C.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,溶液中就有0.4 mol电子通过
D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极
18.A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为
①x+1 ②x+21 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥
19.用锌片与1 mol/L稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.对该反应体系加热 B.用浓硫酸代替稀盐酸
C.不用锌片,改用锌粉 D.加入少量1 mol/L硫酸
20.100 mL 6 mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.醋酸钾溶液 B.硫酸铜溶液 C.氯化钠固体 D.烧碱溶液
21.能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是
A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为1∶2
C.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
D.乙烯容易与溴水发生反应,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
22.下列操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
证明Cl的非金属性比C强
将盐酸滴入放有大理石的烧杯中,观察是否有气泡产生。
B
比较Mg与Al的金属性强弱
将镁条与铝片用导线相连,放入盛有NaOH溶液的烧杯中,观察现象。
C
证明增大反应物浓度,能加快化学反应速率
将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。
D
证明KCl中存在离子键
熔融状态的KCl是否导电。
23.下列结论正确的是
①粒子半径:K>Cl>S ②氢化物稳定性:HF>H2S>PH3
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S>Si
⑤酸性:H2SO4>HClO ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①④⑤ B.③⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④
24.将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol,则参加反应的Cl2的物质的量为
A.1 mol B.3 mol C.4.5 mol D.6 mol
25.一定温度下,在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有
①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1的状态;④密闭容器中压强不再改变的状态;⑤混合气体的颜色不再改变的状态;⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态。
A.①④⑤ B.③④⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥
26.下列关于元素周期表的说法不正确的是
A.共有7个周期和16个族
B.在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂
C.如果已知元素的最外层电子数为2,由此不能确定该元素在周期表中的位置
D.目前已知发现的第ⅣA族元素为5种,所以该族元素共有5种单质
27.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水
28.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.混合气体的平均相对分子质量
29.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2 min内B的浓度减少0.6 mol/L,对此反应速率的描述正确的是
A.v(A)=0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率,用B表示为0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的
30.五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
……
M
N
Y
Z
X
A.M的原子半径比N小
B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C.X2M的热稳定性比X2Y强
D.M和N的氧化物对应的水化物均为强酸
31.已知:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0),某温度下,向2 L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
n(N2O5)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是
A.在1000 s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ
B.在500 s内,O2分解速率为3×10-3 mol·L-1·s-1
C.在1000 s时,反应恰好达到平衡
D.在1500 s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率
32.下列各组溶液,同时开始反应,出现浑浊最早的是
A.20℃时50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合
B.20℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
C.10℃时50 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合
D.10℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合
33.用惰性电极电解足量的AgNO3稀溶液,说法不正确的是
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
34.在下图装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是
A.直流电源中,A是正极
B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C.两铁极上最初析出物相同
D.P池内溶液的质量逐渐减小
35.将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解,且电解时间足够长。有以下结论:①溶液中几乎没有Br−;②电解质溶液为无色;③最终溶液显碱性;④K+、Na+和SO42−的浓度几乎没有变化。其中正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)
A.①②③ B.③ C.①④ D.①②③④
36.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4 L H2O中含有的电子数为10NA
B.NO2和N2O4混合气体共46 g,所含原子数为3NA
C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
D.常温常压下,12 g 14C所含原子数为NA
37.已知:(1)Fe2O3(s) +C(s)=CO2(g)+2Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s) 的ΔH是
A.-824.4 kJ/mol B.-627.6 kJ/mol C.-744.7 kJ/mol D.-169.4 kJ/mol
38.
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻,X、W同主族且与Y处于不同周期,Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶4。下列说法正确的是
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素可组成酸,且受热易分解
D.由X、Z、W三种元素可组成碱,且受热易分解
39.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=+57.3 kJ/mol
B.在101 kPa下H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol
C.已知CH3OH的燃烧热为726.8 kJ/mol,则有CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.8 kJ/mol
D.已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g FeS时放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s) ΔH=-95.6 kJ/mol
40.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ/mol
H—H、O=O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为
A.+130 B.+350 C.-332 D.-118
卷Ⅱ(非选择题 共20分)
二.填空题(每小问2分,共计20分。请将答案写在化学答题纸上,并拍照上传)
Ⅰ.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol He,反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”,下同)。
(2)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol He,反应速率________。
Ⅱ.航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源,燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能,氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质,其总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O。
(3)负极上的电极反应为______________________________。
(4)工作过程中时,溶液的c(OH-)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.A、B、C、D、E、W、T六种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。A可与D、E形成10电子分子。B原子的最外层电子数等于次外层电子数,C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,W的L层电子数为K层和M层电子数之和,D和W同主族。回答下列问题:
(5)元素B在周期表中的位置是_______________________。
(6)元素C的原子结构示意图为_______________________。
(7)元素C与W可形成CW2,C与T可形成CT4,这两种化合物均可做溶剂,其电子式分别为____________________________________。
(8)元素A与D、E形成10电子分子的结构式分别为_______________________________。
(9)元素D、W的简单氢化物的沸点高的为____________(用化学式表示)。
(10)1 mol CA4与D2完全反应生成两种气体时放出热量802 kJ,则该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________。
参考答案
一.选择题(共40小题,每小题2分,计80分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
C
B
A
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
D
C
B
A
C
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
D
C
B
C
D
C
A
B
B
题号
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
答案
A
B
D
B
A
B
A
C
D
A
二.填空题(每小问2分,共计20分。请将答案写在化学答题纸上,并拍照上传)
(1)不变 (2)减慢 (3)H2+2OH--2e-=2H2O (4)减小
(5)第二周期ⅡA族 (6) (7)和
(8)H-O-H和H-F (9)H2O
(10)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ/mol