化学卷·2019届福建省龙海市程溪中学高二上学期期末考试（2018 6页

‎2017-2018学年程溪中学高二化学第一学期期末考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，K-39，Cu-64‎ 一、选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)‎ A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应 ‎2．下列对热化学方程式 H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中正确的是(　　)‎ A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量 ‎3．已知反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的能量变化如图所示，下列 有关该反应的说法正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol D．1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)与1 mol H2(g)具有的总能量 ‎4．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，‎ 下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1‎ B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1‎ C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1‎ ‎5.已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）＋O2（g）======CO2（g） ΔH＝－393.51 kJ·mol－1‎ C(金刚石)＋O2（g）======CO2（g） ΔH＝－395.41 kJ·mol－1‎ 据此判断，下列说法中正确的是 （ ）‎ A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低 B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高[来源:Zxxk.Com]‎ ‎6.溶质为11.2 g的KOH稀溶液与0.1 L 1.0 mol·L－1的H2SO4溶液反应可放出11.46 kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（ ）‎ A.KOH（aq）＋H2SO4（aq）======K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－11.46 kJ·mol－1‎ B.2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ======K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ C.2KOH(aq)＋H2SO4(aq) ======K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1‎ D.KOH（aq）＋H2SO4（aq）======K2SO4（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎7．如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是(　　)‎ ‎8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是(　　)‎ A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 ‎9．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．d、c、a、b　　　　 B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c ‎10．下列关于电解NaCl水溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 ‎11．下列描述中，不符合生产实际的是(　　)‎ A．电解熔融的Al2O3制取铝，用石墨作阳极 B．电解法精炼铜，用纯铜作阴极 C．工业上电解饱和食盐水，可制得烧碱、氢气和氯气 D．电解氯化镁溶液，可制得镁和氯气 ‎12. 以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是(　　)‎ A．化学能电能全部转化为电能 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．溶液中Cu2＋向阳极移动 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是(　　)‎ ‎①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 ‎③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应 ‎④葡萄糖和果糖互为同为异构体 ‎⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性 ‎⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全 ‎⑦淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖 ‎⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 ‎⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物 A．②③⑤⑦　　　　　　 B．②③④⑥⑧‎ C．①②④⑨ D．④⑥⑦⑧‎ ‎14．右图是某有机物分子的简易球棍模型，其中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是 A．分子式为C3H7O2N ‎ B．能发生取代反应 C．不能跟NaOH溶液反应 D．能跟NaHCO3溶液反应放出CO2‎ ‎15．乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a、b分别为 ‎ CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONa A．Na、NaOH B．Na、Na2CO3‎ C．NaOH、NaHCO3 D．NaOH、Na ‎ ‎16．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解 C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解 ‎17．“胃动力不够，请吗丁啉帮忙”是一句广告词。吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用如图表示。‎ 下列关于该物质的说法中正确的是(　　 )‎ A．该物质属于芳香烃 B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物 C．该物质可以发生水解反应和取代反应 D．该物质是一种蛋白质 ‎18．若1 mol有机物A在稀硫酸作用下水解生成2 mol B，下列物质中符合题意的物质A可能是(　　 )‎ ‎①蔗糖　②麦芽糖　③葡萄糖　④淀粉 A．①②③ B．④⑤⑧‎ C．②⑥⑧ D．①⑤⑦‎ 二、非选择题（共46分） ‎ ‎19．(12分)某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并用醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。其反应过程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①______________________________________________________________；‎ ‎②______________________________________________________________；‎ ‎⑤______________________________________________________________。‎ ‎(2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一。已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎20．（6分）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol O2中的共价键需要吸收496 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键放出463 kJ的能量，则H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式为______________。‎ 若1 g水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则反应H2（g）＋O 2（g） ======H2O(1)的ΔH＝______________kJ·mol－1。‎ ‎21．（6分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：‎ 中和热的测定 ‎（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________。‎ ‎（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”“不相等”），所求中和热_____________（填“相等”“不相等”），简述理由：______________________________________________。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。‎ ‎22．（22分）如图所示，A、B两个装置中的两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。‎ ‎(1)A、B两个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________。‎ ‎(2)A池中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)电极反应式为_____________；Cu是________极，发生____________反应，电极反应式为___________，A中总反应的化学方程式为_________。‎ ‎(3)B池中C是________极，发生________反应，电极反应式为________；Pt是________极，发生____________反应，电极反应式为__________，B池中总反应的化学方程式为___________。‎ ‎（4）电解一段时间后发现B池中某一电极增重6.4 g，则外电路中通过的电子的物质的量是________ mol，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗________L氢气(标准状况下)才能满足需要。‎ 参考答案 选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1-5CCDBA 6-10DDCBB 11-15DDDCD 16-18DCC 非选择题（共46分）‎ ‎19．(12分，每空3分)　(1)①(＋nH2O催化剂,nC6H ‎②C6H 酒化酶,2C2H5OH＋2CO2↑‎ ‎⑤CH3COOH＋(CH3)2CHCH2OHCH3COOCH2CH(CH3)2＋H2O ‎(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ/mol ‎20．（6分，每空3分） H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 -287‎ ‎21．（6分，每空1分）（1）减小热量散失 （2）偏小 （3）不等 相等 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小 ‎22．（22分，最后两空各3分，其他每空1分）　(1)A　B ‎(2)负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　正　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　‎ Zn＋CuCl2===Cu＋ZnCl2‎ ‎(3)阴　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　阳　氧化　2Cl－－2e－===Cl2↑　‎ CuCl2Cu＋Cl2↑‎ ‎(4)0.2 　2.24‎