2019学年高一化学下学期期中联考试题 人教版新版 6页

‎2019学年下期期中联考 高一化学试题 考试说明：‎ ‎1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。‎ ‎2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16,Al-27‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题3分。‎ ‎1．下列有关保护环境做法不正确的是 A. 氢能源代替化石能源 ‎ B. 推广使用新能源汽车 C. 光伏发电代替燃煤发电 ‎ D. 化肥厂污水直接排放 ‎2. 在周期表中金属和非金属分界线附近可以研究寻找 A. 制农药的元素 ‎ B. 做半导体材料的元素 ‎ C. 制催化剂的元素 ‎ D. 制耐高温合金材料的元素 ‎3．判断下列元素中不属于主族元素的是 ‎ A. 硫 B. 铁 C. 钙 D. 硅 ‎4．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ B. NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O D. 氯气溶于NaOH溶液：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎5. 下列说法正确的是 A．、、三种核素物理、化学性质均不同 ‎ B．16O2、18O2彼此是同位素 C．14N、13C两种核素的质量数不同，中子数相同 D．白磷转化为红磷属于物理变化 ‎6. 依据元素周期率判断，下列各组关系中正确的是 - 6 -‎ A．稳定性：CH4>NH3>H2O ‎ B．氧化性：Cl2>S>P C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ‎ D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Ba(OH)2‎ ‎7．下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是 A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．BF3‎ ‎8．Na和K性质相似，下列有关最本质解释正确的是 A.都是金属元素 B.最高化合价相同 ‎ C.原子半径相差不大 D.最外层电子数相同 ‎ ‎9．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. NH4Cl B. H2O2 C. HCl　 D. NaCl ‎10．关于以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池的叙述，正确的是 A. 锌为负极：2H+ + 2e- = H2↑‎ B. 电子的流向：由锌极经电解质溶液到铜极 C. 负极发生氧化反应，正极发生还原反应 D. H+在溶液中由铜电极向锌电极移动 11. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化 如图所示的是 A.锌粒和稀硫酸反应 ‎ B.灼热的木炭与CO2反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2·8H20晶体与NH4C1晶体的反应 ‎12．下列关于可逆反应的叙述中，不正确的是 A．任何可逆反应都有一定的反应限度 B．反应条件改变，可逆反应的反应限度可能改变 C．可逆反应达到平衡时，反应停止 D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等 13. 下列实验方法不正确的是 目的 方法 A 加快锌与稀硫酸反应的速率 加入少量硫酸铜溶液 B 比较钠和镁的金属性 钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁 C 氯气具有漂白性 氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色 D - 6 -‎ 证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应 少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7且呈浅黄绿色 ‎14.对于可逆反应m(g) +3n(g)2p(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是 A. υ(p)=1.2 mol·L-1·min-1 ‎ B. υ(n)=1.2 mol·L-1·min-1 ‎ C. υ(p)=0.4 mol·L-1·min-1 ‎ D. υ(m)=0.5 mol·L-1·min-1 ‎ ‎15. A、B、C三种元素的原子序数依次为x、y、z，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n y > z D．A、B、C为同一周期元素 ‎16．一定T、V条件下：N2+3H2 2NH3反应处于化学平衡状态的是 A．υ(N2生成) = 3υ(H2消耗)‎ B．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2‎ C．单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molH2‎ D．容器内的压强保持变化 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、非选择题 ‎17. (12分）CaH2是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱。根据信息完成下列各空：‎ ‎（1）CaH2的电子式为__________，r(H-) r(Li+) (填 >、= 或<)。‎ ‎（2）CaH2与水反应的化学方程式为_________，反应的还原剂为__________。该反应过程中，被破坏的化学键有 （填数字序号，下同），形成的化学键有______。‎ ‎①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ‎18.( 14分) X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y和Z原子的核外电子数之和为20，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。W和R是同周期相邻元素，请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y、Z、W、R元素分别是 、 、 、 、 （名称或符号）；‎ ‎（2）元素X的最高价氧化物的结构式为_____；‎ ‎（3）元素W比R非金属性弱，用原子结构的知识解释其原因_____________；‎ ‎（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，写出该氧化物通入FeCl3‎ - 6 -‎ 溶液中反应的离子方程式 。‎ ‎（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎19.（8分）H2C2O4与 KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：‎ MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)‎ 已知有0.001mol·L－1 KMnO4溶液与 0.01mol·L－1 H2C2O4溶液。实验室研究温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示：‎ 组别 KMnO4溶液/mL H2C2O4溶液 ‎/mL ‎10%硫酸体积 ‎/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎20‎ Ⅱ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎5滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ ‎4‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎30‎ Ⅳ ‎2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2 mL蒸馏水 ‎(1)该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 ；‎ ‎(2)实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是　　　 　　　 ；‎ 如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验Ⅰ和　　 　(Ⅰ～Ⅳ表示)；‎ ‎(3)实验Ⅳ中加入2 mL蒸馏水的目的是 。‎ ‎20 （6分）钠硫电池是一种新型储能电池，Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。步骤如下图所示：‎ ‎ ‎ ‎（1）加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为　　 　　　 。‎ ‎（2）操作b的名称是 。‎ ‎（3）Al(NO3)3待测液中，c(Al3+) ＝ 　　　　　　mol·L-1（用m、v表示）。‎ ‎21．（12分）已知工业合成氨的反应为：N2 + 3H2 2NH3，回答下列问题：‎ ‎（1）工业上选择温度T为500℃合成氨，主要出于两方面考虑:‎ - 6 -‎ ‎ 、 。‎ （2） 一定条件下，将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。‎ 相关键能数据如下表：‎ 共价键 H-H N≡N N-H 键能（kJ·mol-1）‎ ‎436‎ ‎946‎ ‎391‎ 结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是______。‎ ‎ ‎ ‎（3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用化学方程式表示氨与水反应及溶液显碱性的原因 。‎ ‎（4）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式 、 。‎ - 6 -‎ ‎2019学年下期期中联考 高一化学试题参考答案 一、选择题：(16×3=48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B B C C B C D A C B C C A C D 二、非选择题（52分）‎ ‎17.（12分）‎ ‎（1）[H:]-Ca2+[ :H]- （2分） >（2分）‎ ‎（2）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑（2分） CaH2 （2分）①②（2分） ①②③（2分）‎ ‎18.（14分）‎ （1） C、N、Al、P、S （或碳、氮、铝、磷、硫）（5分）‎ ‎（2）O=C=O （2分）；‎ ‎（3）P和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱（2分）；‎ ‎（4）SO2 + 2Fe3++ 2H2O = SO42-+ 2Fe2++ 4H+（2分）；‎ ‎（5）Al2O3+3C+N22AlN+3CO（3分）。‎ ‎19.（8分）‎ ‎(1)5∶2（2分）‎ ‎(2) 催化剂（2分） 　Ⅲ（2分）‎ ‎(3)确保所有实验中总体积不变，c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变，实验Ⅳ中c(H＋)不同（2分）。‎ ‎20. （6分）‎ ‎（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+（2分）‎ ‎（2）过滤（2分）‎ ‎（2）1000m/51V（2分）‎ ‎21.（12分）‎ ‎（1）反应速率快（2分） 催化剂活性好（2分）；‎ ‎（2）A（2分）；‎ ‎（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2分）；‎ ‎（4）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）。‎ - 6 -‎