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2019届二轮复习盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡作业（全国通用） 8页

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2019届二轮复习盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡作业（全国通用）

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盐类的水解和难溶电解质的溶解平衡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．常温下，0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液的pH=a，则下列说法正确的是 A．在常温下Ka数值约为1×101−2a B．约有1.0×10a−14 mol·L−1的水发生电离 C．加热后溶液pHa ‎【答案】B ‎2．下列说法不正确的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应 ‎【答案】B ‎3．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10−12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是 A．所得溶液中c(H＋)＝10−13 mol·L−1‎ B．所得溶液中由水电离产生的c(OH−)＝10−13 mol·L−1‎ C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0‎ D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10−10 mol·L−1‎ ‎【答案】C ‎4．常温下，下列离子浓度关系正确的是 A．pH＝4的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝c(CH3COO−)＝4.0 mol·L−1‎ B．pH＝5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO−)>c(Na＋)‎ C．0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H＋)‎ D．0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中，c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋c(OH−)‎ ‎【答案】B ‎5．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10−4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 ‎【答案】A ‎6．室温下，下列离子浓度大小关系正确的是 A．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合并充分反应后，溶液中：c(Na＋)＝c(OH−)＋c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)‎ B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(Na＋)＝c()＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.01 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COOH电离出的氢离子浓度之比小于10∶1‎ D．将一定量的NH4Cl溶液与氨水混合后，溶液呈酸性，则在该混合溶液中：c()>c(Cl−)>c(H＋)>c(OH−)‎ ‎【答案】C ‎7．下列说法正确的是 A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是b>c>a B．常温下5.0×10−3 mol·L−1 KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2−)7)：c()>c(NH3·H2O)>c(OH−)>c(H＋)‎ C．当滴入20 mL NaOH溶液时：‎2c()＝c(NH3·H2O)＋c()‎ D．当溶液呈中性时：c()>c()>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH−)‎ ‎【答案】B ‎11．一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡：已知：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(25 ℃)‎ ‎8.0×10−16‎ ‎2.2×10−20‎ ‎4.0×10−38‎ ‎25 ℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是 A．在pH＝5的溶液中：Fe3＋不能大量存在 B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4‎ C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1 NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4，过滤，可获得较纯净的CuSO4溶液 ‎【答案】D ‎12．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．用0.010 0 mol·L−1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L−1 Cl−、Br−及I−的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl−‎ ‎【答案】C ‎13．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值减小 B．浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)>c(HCO)，且‎2c(Na＋)＝‎3c(H2CO3)＋‎3c(HCO)＋‎3c(CO)‎ C．常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c(B−)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH−)‎ D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离平衡常数分别记为：Ka1和Ka2，已知：Ka1>Ka>Ka2，则发生反应：2NaClO＋CO2(少量)＋H2O===Na2CO3＋2HClO ‎【答案】C ‎14．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25 mol2/L2。‎ A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)‎ C．该温度下Ksp(CuS)=4×10−36 mol2/L2‎ D．向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5 mol•L−1的混合溶液中逐滴加入10−4 mol•L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀 ‎【答案】C ‎15．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO−强。25 ℃时氯气−氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10−1.2‎ Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl−　K2=10−3.4‎ HClOH++ClO−　Ka=?‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO−分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO−+Cl−　K=10−10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO−)=c(H+)−c(OH−)‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎【答案】C ‎ 16．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．除反应为Cu+Cu2++22CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好 D．2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 ‎【答案】C 二、非选择题：本题包括4个小题，共52分。‎ ‎17．（13分）根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。‎ ‎（1）NH4Cl溶液显　　　　性，用离子方程式表示原因　　　　　　　　　　　　　，其溶液中离子浓度大小顺序为　 。‎ ‎（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH−)=　　　　，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=　 。‎ ‎（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH−　ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是　　　　(填字母序号)。‎ A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H+)=110−6 mol·L−1]‎ D．向水中加入(NH4)2SO4固体 ‎（4）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m　　　　(填“<”“>”或“=”)n。‎ ‎（5）除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液中物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】（13分，除标明外，每空2分）‎ ‎（1）酸（1分）　+H2ONH3·H2O+H+ c(Cl−)>c()>c(H+)>c(OH−)‎ ‎（2）1×10−3 mol·L−1（1分）　1×10−11 mol·L−1（1分）‎ ‎（3）D ‎（4）<‎ ‎（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③‎ ‎18．（10分）某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。‎ Ⅰ.取100 mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。‎ ‎（1）搅拌的目的是_________________________________________________________。‎ ‎（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1 mol·L−1 KI溶液，观察到的现象是________________，溶液中c(Pb2＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ.准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10−5 mol。‎ ‎（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数KW＝________。‎ ‎（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，KW测定结果将会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎【答案】（10分，每空2分）‎ ‎（1）使碘化铅充分溶解 ‎（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊　减小 ‎（3）1.35×10−8‎ ‎（4）偏小 ‎19．（14分）常温下，向100 mL 0.01 mol·L−1的HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L−1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：‎ ‎（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_______________________________。‎ ‎（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH−)＝________。‎ ‎（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________________。‎ ‎（4）K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________‎2c(A−)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH−)＝________mol·L−1。‎ ‎【答案】（14分，除标明外，每空2分）‎ ‎（1）强（1分）　0.01 mol·L−1的HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L−1‎ ‎（2）<（1分）　M＋＋H2OMOH＋H＋　1×10−a mol·L−1‎ ‎（3）c(M＋)>c(A−)>c(OH−)>c(H＋)‎ ‎（4）＝　0.005‎ ‎20．（15分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl−。为除去杂质离子，部分操作流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9 g·L−1，则该溶液中的pH约为　　　　。 ‎ ‎（2）在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液、一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4]　　　　(填“<”“=”或“>”)c(NH4Cl)。 ‎ ‎（3）随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ‎ ‎（4）投入生石灰调节pH到2~3时，大量沉淀的主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量　　　　　　　　　　，充分反应后，过滤、洗涤、　　　　　　　　　。‎ ‎（5）25 ℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10−3，K2=1.7×10−7，K3=4.0×10−12。当溶液中pH调节到8~9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。‎ ‎①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为　　　　　。‎ ‎③已知：+2I−+2H+ +I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I−+4H+。这两个反应中还原性最强的微粒是　　　　　　。 ‎ ‎【答案】（15分，除标明外，每空2分）‎ ‎（1）1‎ ‎（2）<‎ ‎（3）减小 ‎（4）稀硫酸　晾干或干燥（1分）‎ ‎（5）①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时c()增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀　②2.5×10−3　③SO2‎

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