【化学】河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期第四次月考试卷 8页

河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一上学期第四次月考试卷 一．单项选择（1至15题每题2分，16至25题每题3分，共60分）‎ ‎1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数（  ）‎ A．112    B．115    C．209   D．227      ‎ ‎2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ A．53g碳酸钠中含NA个CO32— ‎ B．0.1molOH—含NA个电子 C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子 ‎ D．标准状况下11.2L SO3中含NA个硫原子 ‎3．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）‎ A．用水洗涤2至3次后再使用 ‎ B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 ‎ C．用滤纸擦干后才可使用 ‎ D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 ‎4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是(　　‎ ‎5.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）。‎ A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3‎ C. HCl →Cl2→HClO→NaClO D. Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3‎ ‎6．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3- ‎ C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42- ‎ ‎7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ） 　‎ A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe ‎8．下列除去杂质的方法正确的是 ( )‎ A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎9.下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是（　　）‎ A. SiO2可用于制造光导纤维 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D. 盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞的成分与NaOH溶液反应 ‎10．下列实验操作完全正确的是(　　)‎ 编号 实验 操作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液 ‎500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的原因可能是 （ ）‎ A.所用NaOH已潮解 B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量 D.俯视容量瓶刻度线定容 ‎12．下列离子方程式中正确的是 （ ）‎ A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑‎ B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-‎ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-‎ ‎13．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂 D．1 mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子 ‎14．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是(　　)‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 ‎16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（ ）。‎ ‎①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物 ‎②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT ‎③同素异形体：C60、金刚石、石墨 ‎④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾 ‎⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水 ‎⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎17．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 ( ) ‎ A． 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B． 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C． 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D． 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2‎ ‎18．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1 : 2 : 3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（ ）‎ A．1 : 2          　　B．1 : 4       　　 C．1 : 3            　 D．1 : 6‎ ‎19．用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　 　)‎ a．加盐酸溶液 b．加烧碱溶液溶解 c．过滤 d．通入过量的CO2生成Al(OH)3沉淀 e．加过量的烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 f．加盐酸生成Al(OH)3沉淀 A．aefc B．bcdc C．bcfc D．aec ‎20．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　 　)‎ A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g ‎21．向含n mol AlCl3的溶液中逐滴加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是(　 　)‎ A．(4n－m) mol　　　 B．(4m－n) mol C．(n－3m) mol D．(3m－n) mol ‎22．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　 　)‎ ‎①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸反应　④过量的铜与浓硫酸反应　⑤过量的锌与稀盐酸反应　⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应　⑦常温下过量浓硫酸与铝反应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎23.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果，不涉及分离提纯操作的是( )‎ A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”‎ B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”‎ C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”‎ D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”‎ ‎24.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中Ａ是( )‎ A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 ‎25．锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的C(H+)=0.1 mol·L－1。下列叙述不正确的是(　 　)‎ A．反应中共消耗1.8 mol H2SO4‎ B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1‎ C．反应中共消耗97.5 g Zn D．反应中共转移3 mol电子 二、填空（共40分）‎ ‎26.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100 mL溶液进行如下实验:‎ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。‎ 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08 mol气体。‎ 第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g。‎ 根据上述实验,回答以下问题:‎ ‎(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。　 。 ‎ ‎(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有　　 　　,其物质的量浓度为　　 　　。 ‎ ‎(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分及物质的量是　　 　　。 ‎ ‎(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是　 　　。 ‎ A.该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04 mol B.该混合液中一定含有 NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-‎ C.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-‎ D.该混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-‎ ‎27．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：‎ ‎（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式____ _____；④反应离子方程式____ ______。‎ ‎（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式____ ____ _____________。④反应的离子方程式____ __________。D中加入氢氧化钠的现象____ ______。‎ ‎（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式__________ ______________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________ ____________。‎ ‎28．根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)‎ Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)‎ ‎(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________，装置A中的足量的试剂是________________。‎ ‎(2)连接仪器、_____ ___、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是______________________________________。‎ Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。‎ ‎(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______ _____________。‎ ‎(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是________ __________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：________ ________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1——25 BBDAA BDCBC DDDCB BCCBD ABBAB ‎26、(1)不一定　(2)NH4+　0.8 mol·L-1　(3)BaCO3 0.04 mol、BaSO4 0.02 mol　(4)A ‎27．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ ‎28. (1)Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋2H2O＋SO2↑　酸性KMnO4溶液 ‎(2)检查装置的气密性　A中的酸性KMnO4溶液（品红溶液）不褪色（颜色变浅)，Na2SiO3溶液变浑浊 ‎(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎(4)SO2＋NaOH===NaHSO3‎ ‎(5)BaSO3　BaSO4 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－‎