2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期期末考试化学试题 Word版 10页

南昌二中2018—2019学年度上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 O:16 N:14 Al:27 Fe:56 Zn:65 ‎ 一、单选题（每题只有一个正确答案，共48分）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）‎ A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎3．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1‎ D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 ‎4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑‎ ‎5．下列有关化学用语表示不正确的是(　　)‎ A．溴乙烷的分子式：C2H5Br ‎ B．甲烷分子的比例模型：‎ C．乙醇的结构式：CH3CH2OH ‎ D．环己烷的实验式：CH2‎ ‎6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎7．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体(　　)‎ A．3种 B．4种 C．6种 D．8种 ‎8．下列叙述正确的是 ( )‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7‎ D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10‎ ‎9．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．其溶液的pH=13‎ B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性 C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3‎ ‎10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5‎ D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 ‎11．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)‎ A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03‎ C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎12．实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是(　　)‎ A．该滴定可用甲基橙做指示剂 ‎ B．Na2S2O3是该反应的还原剂 C．该滴定可选用如图所示装置 ‎ D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol ‎13．空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋‎ C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移 D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子 ‎14．下列说法错误的是 A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复 B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 2 mol e－‎ C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变 D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极 ‎15．锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是( ) ‎ A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 ‎ B．该电池放电时，Li+向负极移动 ‎ C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+‎ D．若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g ‎ ‎16．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．A膜是阳离子交换膜 B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动 C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀 D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－= O2↑＋2H2O 二、填空题（共52分）‎ ‎17．（8分）A—F是几种典型有机代表物的分子模型，请看图回答下列问题。‎ ‎（1）常温下含碳量最高的是________（填对应字母）；‎ ‎（2）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；‎ ‎（3）A、B、D三种物质的关系为 ‎ ‎（4）F中一定在同一个平面的原子数目为 ‎ ‎（5）写出C使溴水褪色的方程式 ___________‎ ‎（6）写出E发生溴代反应的化学方程式______________________________；‎ ‎（7）写出C的官能团的名称 ‎ ‎（8）F的二溴取代产物有 种 ‎18．（11分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：‎ 醋酸浓度/mol·L－1‎ ‎0.001 0‎ ‎0.010 0‎ ‎0.020 0‎ ‎0.100 0‎ ‎0.200 0‎ pH ‎3.88‎ ‎3.38‎ ‎3.23‎ ‎2.88‎ ‎2.73‎ ‎（1）写出醋酸的电离方程式：__________________________。‎ ‎（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是__________________。‎ ‎（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 ‎ ‎（4）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。‎ ‎（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是___________｡‎ a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 ‎ c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量镁粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液 ‎（6）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5 ，则CH3COO－的水解常数Kh= ‎ ‎19．（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。‎ I.用图甲所示装置进行第一组实验时： ‎ ‎（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。‎ A石墨 B． 镁 C．银 D．铂 ‎（2）实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。‎ II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：‎ ‎（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。‎ ‎（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。‎ ‎（5）电解进行一段时间后，若在Y电板(铁电极)质量减小2.8g，在Y极收集到气体为1.68 L 则X极收集到气体 L(均己折算为标准状况时气体体积)。‎ ‎（6）K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。‎ ‎ 20．（10分）氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。‎ ‎（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:‎ N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ • mol-1。‎ 为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：‎ T/K ‎ ‎303 ‎ ‎313 ‎ ‎323 ‎ n(NH3)/(l0-2mol) ‎ ‎4.8 ‎ ‎5.9 ‎ ‎6.0 ‎ 此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）‎ ‎（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ • mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。‎ ‎① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。‎ ‎②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。‎ A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量 ‎③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）‎ ‎21．（11分）Cr2O72-、Cr3+对环境具有极强的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工业废水常采用NaOH沉淀方法除去。‎ 已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10−5 mol· L−1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-②Cr2O72-还原产物为Cr3+。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式 ‎ ‎（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___________。‎ ‎（3）常温下，向50 mL 0.005 mol·L−1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24 mol·L−1的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液pH为______。‎ ‎（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：‎ Ⅰ．取100 mL滤液；‎ Ⅱ．用c mol·L−1的标准KMnO4酸性溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；‎ Ⅲ．取b mL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗d mL FeSO4溶液。‎ ‎①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定管装液前的操作是_______。‎ ‎②步骤Ⅲ的滤液中Na2Cr2O7的含量为_______mol·L−1。‎ ‎（5）利用图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的______极，Na2CrO4生成Na2Cr2O7的离子方程式 。若左侧电极产生标况下2.24L的气体，则通过交换膜的钠离子的数目为 ‎ ‎南昌二中2018—2019学年度上学期期末考试 高二化学试卷参考答案 ‎1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.B 11.B 12.B 13.D 14.C 15.A 16.C ‎17．(8分)（每空1分）‎ ‎（1）E ‎ ‎（2）F ‎（3）同系物 ‎ ‎（4）12 ‎ ‎（5）CH2 = CH2+Br2-----CH2BrCH2Br ‎（6） ‎ ‎（7） 碳碳双键 ‎ ‎（8）10‎ ‎18．（11分）‎ ‎（1）CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋（1分）；‎ ‎（2）当醋酸浓度为0.001 mol/L 时，溶液中的氢离子浓度小于0.001 mol/L（其他合理即可）（2分）；‎ ‎（3）c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) （1分） ‎ ‎（4） 10-4 （2分） 10-4-10-10 （2分）（5）bcef （2分）（6）5.6×10-10（1分）‎ ‎19．（12分）【答案】‎ ‎（1）B （1分） ‎ ‎（2）从右向左（1分） 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可)（1分） （3）增大 （1分） ‎ ‎（4）4OH--4e-=2H2O+O2↑ （2分） Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2分） ‎ ‎（5）6.72 （2分）‎ ‎（6）2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH- （2分） ‎ ‎20．（10分）‎ ‎（1）>（1分） ；>（1分）‎ ‎（2）①0.005 mol • L-1• min-1（2分） ②AB (2分) ③移走 0.1 molNH3（2分）；=（2分），‎ ‎21．（11分）（1）Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O（1分）‎ ‎（2）1.0×10−32 （1分） ‎ ‎（3） 13 （1分）‎ ‎（4） ①酸式 （1分） ②润洗（1分） ‎ ‎（5） （2分） ‎ ‎（6） 正 （1分） 2CrO4-+2H+Cr2O72- +H2O （1分） 0.2NA（1.204×1023）（2分）‎