辽宁省大连市普兰店区第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 6页

普一2019—2020学年度上学期期末考试 高二化学 时间：90分钟 满分：100分 范围：选修四全部 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)‎ ‎1下列说法正确的是( ) ‎ A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少 D. 由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼 ‎2.下列应用与水解原理无关的是( )‎ A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．浓硫化钠溶液有臭味 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 ‎3下列物质的溶液中所含离子种类最多的是( )‎ A．KCl B．Na2CO‎3 ‎ C．NaCl D．CH3COONa ‎4、.已知：，则的反应热是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎5.下列说法或表示法正确的是（　　）‎ A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+ + OH﹣ = H2O ΔH = ﹣57.3 kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D. 在101 kPa时，‎2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol-1‎ ‎6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　‎ B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 ‎7．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+ N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )‎ A．减小体积 B．加大X的投入量 ‎ C．减压 D．升高温度 ‎8. 在相同温度时，100mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )‎ A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 ‎ C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 ‎9.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是( )‎ 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(‎25℃‎)‎ ‎12%‎ 有 B 水浴加热(‎50℃‎)‎ ‎4%‎ 无 C 水浴加热( ‎50℃‎)‎ ‎12%‎ 有 D 室温(‎25℃‎)‎ ‎4%‎ 无 ‎10、4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是( )‎ A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 增大压强可以加快反应速率 C. 反应达到平衡时，v(正)=v(逆) D. 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO ‎11、往密闭容器中充入一定量的N2和H2，5min时测得NH3的物质的量浓度为0.08mol/L，反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为( )‎ A. ‎0.16 mol/(L.min) B. 0.016 mol/(L.min)‎ C. 0.32 mol/(L.min) D. 0.032 mol/(L.min)‎ ‎12..反应A(g) +3B(g)‎2C(g) +2D(g)‎ ‎，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）‎ A. V(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.04mol/(L·s)‎ C. V(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.4 mol/(L·min)‎ ‎13某温度下‎2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是(　　)‎ X Y W n(起始状态)/mol ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ n(平衡状态)/mol ‎1‎ ‎0.5‎ ‎1.5‎ A. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75‎ B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0‎ C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是　K＝‎ ‎14.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是（ ） ‎ A． 酸的强弱：HCN>HclO B． pH：HClO>HCN C． 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D． 酸根离子浓度：c(CN-)