2018-2019学年江苏省泰州市第二中学高一上学期期中考试化学试题 5页

‎2018-2019学年江苏省泰州市第二中学高一上学期期中考试化学试题 原子量 H-1 S-32 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5‎ 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）‎ ‎1．浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志 A．剧毒品 B．遇湿易燃物品 C．腐蚀品 D．有害品 ‎2.在下列物质类别中，前者包含后者的是 A．混合物 溶液 B．电解质 化合物 C．浊液 胶体 D．单质 化合物 ‎3．下列说法正确的是 A．氧气的气体摩尔体积是22.4L B．硫酸的摩尔质量是98g ‎ C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol ‎4．下列实验操作或装置正确的是 A.点燃酒精灯 B.蒸馏 C.过滤 D. 稀释浓硫酸 ‎ ‎ ‎5．氧化还原反应的实质是 A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失 C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质 ‎6．下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是 A．氯化钠溶液与氯化铁溶液 B. 氢氧化铁胶体与碘化银胶体 C．红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体 D. 氯化钠溶液和硫酸铜溶液 ‎7.下列电离方程式中正确的是 A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2‎ C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－‎ ‎8．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 ‎ A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 ‎9．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ‎ A．试管　 B．燃烧匙　 C．蒸发皿　 D．烧杯 ‎10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎11．下列物质分类的正确组合是 ‎ ‎ ‎12.在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 ‎ ‎　 A、0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液　 B、100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 ‎　 C、1L 0.2mol/L的AlCl3溶液　 D、1L 0.3 mol/L盐酸溶液 ‎13．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是 A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl ‎14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ‎ ‎　 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 ‎ C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 ‎ D．含 ＋为2 mol的 2SO4溶液 ‎15．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 ‎ A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C．硝酸分别与Na2CO3溶液、 2CO3溶液反应 D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 ‎16.下列离子可以大量共存的是 A、 ‎ + SO42- Na+ HCO3- B、 + Ag+ Cl- NO3-‎ C、Ba2+ Na+ OH- CO32- D、Al3+ NH4+ NO3- OH-‎ ‎17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ‎18．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是 ‎19．为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①‎ ‎20. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为 A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol ‎ 二、 非选择题（50分）‎ ‎21．（8分）写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式 ‎（1）2H+＋Fe＝Fe2+＋H2↑改写化学方程式____________________________‎ ‎（2）CO32-＋2H+ ＝CO2↑+H2O改写化学方程式_______________________‎ ‎（3）FeCl3 溶液与NaOH溶液反应的离子方程式________________________‎ ‎（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 ‎ ‎22.（6分）下列物质能导电的是(填物质的数字代号，下同) ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。‎ ‎①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸溶液 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ‎ ‎23 ．（12分）（1）36g H2O中含_________mol O，含电子共_______mol，‎ ‎（2）用14.2 Na2SO4配置成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL溶液，其物质的量浓度为________ mol/L。‎ ‎（3）标准状况下，①6.72 L CH4　②3.01×1023个H2S分子　③0.5 mol NH3，这三种气体按氢原子数由少到多排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)________，密度由大到小排列的顺序是________。‎ ‎24．（8分）用双线桥及单线桥表示反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 电子转移情况。‎ 双线桥________________________________________‎ 单线桥________________________________________‎ 该反应中氧化剂是： 若有4molHNO3参加反应，转移电子的物质的量为 mol.‎ ‎25（16分）．用质量分数为36.5 的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。‎ ‎(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。‎ ‎ A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1 2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 学 ‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。‎ ‎（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？‎ ‎①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 ‎ ‎②未冷却至室温就转移溶液。 ‎ ‎③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。 ④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。 ‎ 高一化学期中考试答案 学 ‎ 一．选择题：（每小题2.5分，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A D C C C A C ‎ D 学 ‎ D 题号 ‎11 ‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D C C B B A B B C B 二、非选择题 （共50分）‎ ‎21．（8分）写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式(各2分) ‎ ‎（1）2HCl＋Fe＝H2↑＋FeCl2‎ ‎（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O：‎ ‎（3）Fe3+＋3OH一＝Fe（OH）3↓‎ ‎（4）Cu2++SO42-＋Ba2++2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ ‎ ‎22.（6分）①④，②③，⑤⑥‎ ‎23．（12分）(1)2, 20; (2) 0.2 0.2; (3) ②①③，②③①‎ ‎24．（8分）双线桥答案略 单线桥答案略HNO3 , 3‎ ‎25．（16分）（1）250 （2）21.6 C（3）③④①②‎ ‎（4）①偏低②偏高③偏低 ④无影响