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- 2021-07-02 发布
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甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考(实验班)试题
第I卷(选择题)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16
一、单选题(每题2分,共25小题,共计50分)
1.2019年12月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( )
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
2.下列化合物的类别与所含官能团都正确的是( )
选项
物质
类别
官能团
A
酚类
—OH
B
CH3CH2CH2COOH
羧酸
C
醛类
—CHO
D
CH3—O—CH3
醚类
3.下列五种烃:①2—甲基丁烷 ②2,2—二甲基丙烷 ③戊烷 ④己烷 ⑤丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④ D.④>③>①>②>⑤
4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.羟基的电子式: B.CH4分子的球棍模型:
C.乙烯的最简式(实验式):CH2 D.苯乙醛结构简式:
5.下列有机物命名正确的是( )
A.1,3﹣二甲基丁烷
B.2,2,4﹣三甲基-4-戊烯
C.对二甲苯
D.CH2Cl-CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷
6.以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为( )
A.加成、消去、取代 B.取代、加成、消去
C.取代、消去、加成 D.消去、加成、取代
7.下列关于的说法正确的是( )
A.最多只有4个C原子共平面 B.除苯环外的C原子共直线
C.所有C原子可能共平面 D.最多只有3个C原子共直线
8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
9.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物:下列说法正确的是( )
A.正四面体烷的分子式为C4H8
B.正四面体烷二氯取代产物有1种
C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰
D.环辛四烯与苯互为同系物
10.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )
①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液
A.②与④ B.①与③ C.③与④ D.①与②
11.分子式为C5H12O 且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构)( )
A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种
12.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
A. B.
C. D.
13.芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是( )
A.有机物M的分子式为C10H12O3
B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C.1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应
14.有机物结构如图所示,它在一定条件下能发生的反应有( )
①加成 ②酯化 ③氧化 ④中和 ⑤消去
A.②③④ B.①③④⑤
C.①②③④ D.②③④⑤
15.由两种单体加聚而成的高聚物是( )
A. B.
C. D.
16.某合成有机光电材料的中间体,结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.属于芳香烃
B.分子式为C18H16O2
C.苯环上的二氯取代物有6种
D.性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂反应
17.关于某有机物的性质叙述正确的是( )。
A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
18.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为6A+2 D3B+4C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(B)
C.反应进行到5 s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)
D.反应进行到5 s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
19.在25℃时,浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液,测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( )
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
20.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(ΔH<0),若反应在恒容密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.达到平衡时,SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1:2:2
D.平衡时,其他条件不变,升高温度SO2的转化率降低
21.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物
22.常温下,将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后,在所得的溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
23.下列有关化学反应方向的描述中正确的是( )
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.知道了某过程有自发性之后,可预测反应过程发生的快慢
C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H>0,该反应能否自发进行与温度无关
D.冰融化为水的过程中:△H<0,△S>0
24.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确 的是( )
A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
B.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
25.如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B.甲池中负极反应为
C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D.当甲池中消耗 时,乙池中理论上最多产生固体
第II卷(非选择题)
二、填空题
26.(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为:______。
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为:________。
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:___________________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:则A中含有__________种氢原子。
(5)综上所述,A的结构简式_______________________________。
27(13分).能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。
(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___;该反应在条件下能自发进行___(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由CO和H2来合成,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1——T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1——(填“>”、“<”或“=”)K2。
②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。
a.降低温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He,使体系总压强增大
③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ___;t3时采取的措施可能是___。
④若在T1℃时,往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
三、推断题
28(14分).醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:
已知:
(1)反应①的化学方程式是______.
(2)写出B的结构简式是______.
(3)反应①~③中属于取代反应的是______填序号.
(4)反应④的化学方程式为是______.
(5)反应⑤的化学方程式是______.
(6)下列说法正确的是______填字母.
a B存在顺反异构
b 1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol
c F能与反应产生
d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷
(7)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______.
能与浓溴水反应生成白色沉淀 苯环上一氯代物有两种 能发生消去反应.
四、实验题
29(13分).实验室制备1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备1,2-二溴乙烷,装置如下图所示:
有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g · cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题:
(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式_______________________________。
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___________;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。
(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在A和D之间加入了B、C两个装置,其中B和C中可分别盛放 ________________,
a.酸性KMnO4和水 b.品红和NaOH溶液
c.酸性KMnO4和NaOH溶液 d.品红和酸性KMnO4
(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。
【参考答案】
1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C
9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.C
17. D 18.C 19.D 20.D 21.D 22.D 23.A 24.A 25.C
26.90 C3H6O3 -COOH、-OH 4
27.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.6kJ·mol-1 高温 < > cd 加压 加入催化剂 66.7
28. +O2+2H2O c
29.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O b 下 蒸馏