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  • 2021-07-02 发布

【化学】甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考(实验班)试题

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甘肃省静宁县第一中学2019-2020学年高二下学期第一次月考(实验班)试题 第I卷(选择题)‎ 可能用到的相对原子质量:H:‎1 C:12 O:16‎ 一、单选题(每题2分,共25小题,共计50分)‎ ‎1.2019年12月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是(  )‎ A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成 B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.“‎84”‎消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用 ‎2.下列化合物的类别与所含官能团都正确的是(  )‎ 选项 物质 类别 官能团 A 酚类 ‎—OH B CH3CH2CH2COOH 羧酸 C 醛类 ‎—CHO D CH3—O—CH3‎ 醚类 ‎3.下列五种烃:①2—甲基丁烷 ②2,2—二甲基丙烷 ③戊烷 ④己烷 ⑤丁烷,按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(  )‎ A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>①‎ C.③>①>②>⑤>④ D.④>③>①>②>⑤‎ ‎4.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(  )‎ A.羟基的电子式: B.CH4分子的球棍模型:‎ C.乙烯的最简式(实验式):CH2 D.苯乙醛结构简式:‎ ‎5.下列有机物命名正确的是( )‎ A.1,3﹣二甲基丁烷 B.2,2,4﹣三甲基-4-戊烯 C.对二甲苯 D.CH2Cl-CH2Cl 1,2﹣二氯乙烷 ‎6.以1-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇(CH3—CHOH—CH2OH)时,需要经过的反应依次为( )‎ A.加成、消去、取代 B.取代、加成、消去 C.取代、消去、加成 D.消去、加成、取代 ‎7.下列关于的说法正确的是( )‎ A.最多只有4个C原子共平面 B.除苯环外的C原子共直线 C.所有C原子可能共平面 D.最多只有3个C原子共直线 ‎8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(  )‎ 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4)‎ 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2)‎ NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O)‎ 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸)‎ 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 ‎9.乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物:下列说法正确的是( )‎ A.正四面体烷的分子式为C4H8 ‎ B.正四面体烷二氯取代产物有1种 C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰 ‎ D.环辛四烯与苯互为同系物 ‎10.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是( )‎ ‎ ‎ ‎①溴的四氯化碳溶液 ②银氨溶液 ③ 氯化铁溶液 ④ 氢氧化钠溶液 A.②与④ B.①与③ C.③与④ D.①与②‎ ‎11.分子式为C5H12O 且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有(不考虑立体异构)(  )‎ A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种‎ ‎12.在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是(  )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎13.芳香化合物M的结构简式为,关于有机物M的说法正确的是(  )‎ A.有机物M的分子式为C10H12O3 ‎ B.1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M C.1molM和足量金属钠反应生成‎22.4L气体 D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应 ‎14.有机物结构如图所示,它在一定条件下能发生的反应有( )‎ ‎①加成 ②酯化 ③氧化 ④中和 ⑤消去 A.②③④ B.①③④⑤‎ C.①②③④ D.②③④⑤‎ ‎15.由两种单体加聚而成的高聚物是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎16.某合成有机光电材料的中间体,结构简式如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.属于芳香烃 ‎ B.分子式为C18H16O2‎ C.苯环上的二氯取代物有6种 ‎ D.性质稳定,不与强酸、强碱、强氧化剂反应 ‎17.关于某有机物的性质叙述正确的是( )。‎ A.1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应 B.1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应 C.1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应 D.1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等 ‎18.一定温度下,向容积为‎2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )‎ ‎ ‎ A.该反应的化学方程式为‎6A+2 D3B+‎‎4C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(B)‎ C.反应进行到5 s时,B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)‎ D.反应进行到5 s时,v(A)=v(B)=v(C)=v(D)‎ ‎19.在‎25℃‎时,浓度均为0.5 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液,测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L),下列判断正确的是( )‎ A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b ‎20.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q(ΔH<0),若反应在恒容密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )‎ A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快 C.达到平衡时,SO2、CO、CO2的平衡浓度一定为1:2:2‎ D.平衡时,其他条件不变,升高温度SO2的转化率降低 ‎21.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(  )‎ A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8‎ B.常温下0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.8‎ C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl D.CH3COOH属于共价化合物 ‎22.常温下,将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后,在所得的溶液中,下列关系式正确的是( )‎ A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ‎ B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)‎ C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) ‎ D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎23.下列有关化学反应方向的描述中正确的是( )‎ A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.知道了某过程有自发性之后,可预测反应过程发生的快慢 C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H>0,该反应能否自发进行与温度无关 D.冰融化为水的过程中:△H<0,△S>0‎ ‎24.某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确 的是( )‎ A.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点 C.d点没有AgCl沉淀生成 D.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小 ‎25.如图所示,甲池的总反应式为:,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )‎ A.该装置工作时,Ag电极上有气体生成 B.甲池中负极反应为 C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D.当甲池中消耗 时,乙池中理论上最多产生固体 第II卷(非选择题)‎ 二、填空题 ‎26.(10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:‎ ‎(1)称取A‎9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为:______。‎ ‎(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重‎5.4g和‎13.2g。则A的分子式为:________。‎ ‎(3)另取A‎9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:___________________。‎ ‎(4)A的核磁共振氢谱如下图:则A中含有__________种氢原子。‎ ‎(5)综上所述,A的结构简式_______________________________。‎ ‎27(13分).能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。‎ ‎(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得‎1.2g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为___;该反应在条件下能自发进行___(选“高温”、“低温”或“任意温度”)。‎ ‎(2)甲醇(CH3OH)广泛用作燃料电池的燃料,工业上可由CO和H2来合成,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。‎ ‎①T1——T2(填“>”、“<”或“=”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1——(填“>”、“<”或“=”)K2。‎ ‎②若容器容积不变,下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。‎ a.降低温度 b.将CH3OH(g)从体系中分离 c.使用合适的催化剂 d.充入He,使体系总压强增大 ‎③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是 ___;t3时采取的措施可能是___。‎ ‎④若在T‎1℃‎时,往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa,40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa,计算生成甲醇的压强平衡常数KP=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。‎ 三、推断题 ‎28(14分).醇酸树脂是一种成膜性好的树脂,如图是一种醇酸树脂的合成线路:‎ 已知:‎ ‎(1)反应①的化学方程式是______.‎ ‎(2)写出B的结构简式是______.‎ ‎(3)反应①~③中属于取代反应的是______填序号.‎ ‎(4)反应④的化学方程式为是______.‎ ‎(5)反应⑤的化学方程式是______.‎ ‎(6)下列说法正确的是______填字母.‎ a B存在顺反异构 b 1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol ‎ c F能与反应产生 d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷 ‎(7)写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______.‎ 能与浓溴水反应生成白色沉淀   苯环上一氯代物有两种  能发生消去反应.‎ 四、实验题 ‎29(13分).实验室制备1,2-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制备乙烯,再用乙烯和少量的溴制备1,2-二溴乙烷,装置如下图所示:‎ 有关数据列表如下:‎ ‎    乙醇 ‎1,2-二溴乙烷 ‎    乙醚 ‎    状态 ‎  无色液体 ‎   无色液体 ‎  无色液体 密度/g · cm-3‎ ‎    0.79‎ ‎    2.2‎ ‎    0.71‎ ‎  沸点/℃‎ ‎    78.5‎ ‎    132‎ ‎    34.6‎ ‎  熔点/℃‎ ‎    -130‎ ‎    9‎ ‎   -116‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________,乙烯制备1,2-二溴乙烷的化学方程式_______________________________。‎ ‎(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到‎170℃‎左右,其最主要目的是___________;(填正确选项前的字母)‎ a.引发反应  b.加快反应速度  ‎ c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 ‎(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外,还应加入_____,其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ___________________。‎ ‎(4)实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫,为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰,某同学在A和D之间加入了B、C两个装置,其中B和C中可分别盛放 ________________,‎ a.酸性KMnO4和水          b.品红和NaOH溶液 ‎ c.酸性KMnO4和NaOH溶液      d.品红和酸性KMnO4‎ ‎(5)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在_____层(填“上”、“下”);若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.D 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.C ‎9.B 10.B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.A 16.C ‎17. D 18.C 19.D 20.D 21.D 22.D 23.A 24.A 25.C ‎26.‎90 C3H6O3 -COOH、-OH 4 ‎ ‎27.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.6kJ·mol-1 高温 < > cd 加压 加入催化剂 66.7 ‎ ‎28. +O2+2H2O c ‎ ‎29.CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d 碎瓷片 防止暴沸 C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O b 下 蒸馏 ‎

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