2019届高考化学一轮复习原子结构、化学键作业 11页

一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　‎ A‎.‎‎　8‎‎18‎O表示中子数为10的氧元素的一种核素 B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 D.C6H14的同分异构体有4种,其熔点各不相同 答案A ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.二氧化硅的分子式是SiO2 B.CH4与C5H12一定是同系物 C.H2与D2互为同素异形体 D.13C与13N所含中子数相同 答案B 解析A项,SiO2不是分子式,应为化学式;C项,H2、D2为同一单质,不互为同素异形体;D项,13C所含中子数为7,13N所含中子数为6,两者所含中子数不同。‎ ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A‎.‎‎6‎‎12‎C和‎ ‎‎6‎‎14‎C是同一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团构成 答案A 解析‎ ‎‎6‎‎12‎C和‎ ‎‎6‎‎14‎C是两种不同的原子,因此是两种核素,选项A错误。‎ ‎4.下列化学用语不正确的是(　　)‎ A.MgBr2的电子式:‎[‎‎·‎‎·‎Br‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-Mg2+‎[‎‎·‎‎·‎Br‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-‎ B.乙烯分子的结构简式:CH2CH2‎ C.H2O分子的比例模型:‎ D.甲烷分子的球棍模型:‎ 答案B 解析乙烯分子的结构简式为CH2CH2,碳碳双键不能省略,故B项错误。‎ ‎5.(2018·嘉兴9月份考试)下列说法正确的是(　　)‎ A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大,所以熔沸点依次升高 D.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体 答案B 解析干冰为分子晶体,含有极性共价键,石英为原子晶体,含有极性共价键,干冰融化时破坏的是分子间作用力,石英融化时破坏的是共价键,故A错误;CO2的结构式为OCO,CS2的结构式为SCS,O和S属于同主族元素,CO2和CS2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,故B正确;H2O分子间存在氢键,H2S、H2Se分子间不含氢键,因此H2O的熔、沸点最高,H2S和H2Se随着相对分子质量的增大,熔、沸点也逐渐升高,因此熔、沸点大小顺序是H2O>H2Se>H2S,故C错误;某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,则该晶体可能是离子晶体,也可能是分子晶体,如AlCl3固态时不导电,水溶液能导电,但AlCl3属于分子晶体,故D错误。‎ ‎6.不具有放射性的同位素称为稳定同位素,稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.34S原子核内中子数为16‎ B.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同 C.13C和15N原子核内的质子数相差2‎ D.2H+结合OH-的能力比1H+的更强 答案B ‎7.下列推断性结论中正确的是(　　)‎ A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3‎ B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4,则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3‎ C.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,必有阴离子 D.I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小,则在卤素单质中碘的熔点最低 答案A ‎8.下列说法不正确的是(　　)‎ A.N2和PCl3两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B.CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于它们所含的化学键类型不同 C.非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D.Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高,是因为分子间作用力越来越大 答案B 解析CO2和SiO2的熔、沸点和硬度差异很大,是由于干冰属于分子晶体,二氧化硅属于原子晶体,而二者化学键都为共价键,选项B错误。‎ ‎9.下列说法不正确的是(　　)‎ A.液态氯化氢中不存在离子 B.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl的弱 C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 D.二氧化硅熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同 答案B 解析氢化物的稳定性与所含化学键的强弱有关,与分子间作用力无关。‎ ‎10.下列有关的叙述中不正确的是(　　)‎ A.由分子组成的物质中不一定存在共价键 B.CO2、NCl3分子中各原子最外层均满足8电子结构 C.金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,晶体类型均与晶体硅相同 D.仅由非金属元素组成的物质可能既含有离子键,又含有共价键 答案C 解析金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,其中足球烯属于分子晶体,金刚石晶体类型与晶体硅相同,故C错误。‎ ‎11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案D ‎12.如图所示,元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是(　　)‎ A.虚线右上方的元素为金属元素 B.第6周期ⅤA族的元素为非金属元素 C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 D.可在虚线附近寻找稀土元素 答案C 解析虚线右上方的元素为非金属元素,A错误;第6周期ⅤA族的元素在虚线下方,为金属元素,B错误;虚线是金属与非金属的分界线,可在附近找半导体材料,C正确;稀土元素在过渡金属元素中,D错误。‎ ‎13.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应 C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子 答案B 解析C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍,又是A原子内层电子数的3倍,则B、C原子的最外层电子数应为偶数,又知A、B、C原子的最外层电子数之和为12,则A的最外层电子数为偶数;C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍,则C原子的最外层电子数为6,B的最外层电子数为2,A的最外层电子数为4,则A为C元素;B、C、D位于同一周期,应为第3周期元素,C为S元素,B为Mg元素,D应为Cl元素。A项,碳酸属于弱酸,硫酸属于强酸,故A项错误;B项,2Mg+CO22MgO+C,该反应为置换反应,故B项正确;C项,B为Mg,D为Cl,二者形成的化合物为离子化合物,故C项错误;D项,S和Cl可以形成S2Cl2,S2Cl2是含有非极性键的共价化合物,故D项错误。‎ ‎14.a、b、c、d四种主族元素在元素周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3‎ B.若a的核电荷数为z,则b的核电荷数一定为z+8‎ C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:b>c D.a与b之间容易形成离子化合物 答案A 解析若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则b为ⅥA族元素,a为ⅤA族元素,因此选项A正确;若a的核电荷数为z,由于a和b处于不同主族,因此b的核电荷数一定不为z+8,选项B错误;c和b为同主族元素,c在b的下一周期,c的金属性强于b,因此最高价氧化物对应水化物的碱性:c>b,选项C错误;a与b处于相邻的两个主族,得失电子能力相差不大,因此不易形成离子化合物。‎ ‎15.(2018·桐庐中学月考)已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如右图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.a、c两元素的最高正价一定相等 B.d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C.c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应水化物的溶液中 D.若c元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性 答案D 解析若a是氧元素,则c是硫元素,最高正价不相等,故A错误;若b是Be元素,则d是Mg元素,d的原子序数是b的原子序数的3倍,故B错误;若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸,氢氧化铝难溶于硅酸,故C错误;若c元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则c是S,d是氯元素,氯气具有强氧化性,故D正确。‎ ‎16.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W(短周期)原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A.X和Y都是非金属元素,其中X最高正化合价为+4价 B.XZ4中各原子均满足8电子的稳定结构 C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3的共价化合物 D.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应 答案C 解析由题意推知,X为碳元素,最高正化合价为+4价,则Y为硫元素,Z为氯元素;W(短周期)原子最内层电子数是最外层电子数的2倍,W可能为锂元素或钠元素,选项A正确;CCl4中各原子均满足8电子的稳定结构,选项B正确;元素碳、钠(或锂)和氧元素可形成离子化合物Na2CO3(或Li2CO3),选项C错误;X的最高价氧化物为酸性氧化物,W的最高价氧化物为碱性氧化物,二者在一定条件下能反应生成盐,选项B正确。‎ ‎17.下列各微粒:①H3O+、NH‎4‎‎+‎、Na+;②OH-、NH‎2‎‎-‎、F-;③O‎2‎‎2-‎、Na+、Mg2+;④CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的是(　　)‎ A.①②③ B.①②④‎ C.②③④ D.①③④‎ 答案B 解析①组中的粒子质子数均为11,电子数均为10;②组中的粒子质子数均为9,电子数均为10;③组中的粒子质子数依次为16、11、12,电子数依次为18、10、10;④组中的粒子质子数、电子数均为10。‎ ‎18.(2018·河南郑州调研)下列过程中,共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热　⑦氢氧化钠熔化 ‎⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.③⑥⑦‎ C.①②④⑤ D.④⑥‎ 答案D 解析碘升华与溴蒸气被木炭吸附均是物理变化,共价键不被破坏;③乙醇溶于水,不发生电离,破坏的为分子间作用力;④HCl气体溶于水,发生电离,H—Cl共价键被破坏;⑤冰融化,破坏的是分子间作用力和氢键;⑥NH4Cl受热发生化学变化,生成NH3和HCl,N—H共价键被破坏;⑦氢氧化钠熔化,离子键被破坏。D项正确。‎ ‎19.(2018·江西赣州模拟)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G在焰色反应中显黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是(　　)‎ A.B的氢化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点 B.原子半径:A>C>B>E>D C.F中既含有离子键又含有极性共价键 D.G中的阴离子能抑制水的电离 答案A 解析I与J反应生成铵盐,结合I的生成条件可知I、J分别是NH3与HCl,则C2、D2、E2是Cl2、H2、N2。G在焰色反应中显黄色,说明G是钠的化合物,与HCl反应生成气体K,则K为CO2(或SO2),由钠的另一种化合物F能够与CO2(或SO2)反应生成G和气体B2,可知A是Na单质,B2是O2,F是Na2O2,K是CO2,G是Na2CO3。结合上述分析,B的氢化物是H2O,液态时水分子间存在氢键,而同主族其他元素氢化物分子之间只存在分子间作用力,所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高,A正确;A、B、C、D、E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N,则原子半径:Na>Cl>N>O>H,B错误;F为Na2O2,电子式是 Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+,既含有离子键又含有非极性共价键,C错误;G为Na2CO3,CO‎3‎‎2-‎在水溶液中发生水解促进水的电离,D错误。‎ ‎20.(2018·河北衡水中学二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、W同主族,W的最外层电子数为Z的2倍,m、n分别是X、Y与W形成的化合物,m、n有如图所示的转化关系,p为常见的液态化合物,q是W的单质。下列说法不正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>W>Y>X B.简单氢化物的稳定性:Y>W C.m、n、p均为只含极性键的共价化合物 D.Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得 答案D 解析经分析可知m、n、p、q分别为H2S、SO2、H2O、S,进而确定X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。在水溶液中,Al3+和S2-水解相互促进,不能通过复分解反应生成。‎ 二、非选择题(本大题包括6个小题,共60分)‎ ‎21.(10分)A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大。‎ ‎①A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。‎ ‎②A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z,纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应。‎ ‎③A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)Z与氢氟酸反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1,该反应的化学方程式为 ‎　。 ‎ ‎(5)D元素离子的结构示意图为　。 ‎ 答案(1)OP,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H3PO4。‎ ‎25.(12分)(1)下列是中学化学中熟悉的物质:O2、金刚石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4,回答下列问题:‎ 这些物质中,只含共价键的是　　　　　　;只含离子键的是　　　　　　　;既含离子键又含共价键的是　　　　　　　。 ‎ ‎(2)C60、金刚石和石墨的结构模型如下图(a)(b)(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构):‎ ‎(a)‎ ‎(b)‎ ‎(c)‎ ‎①C60、金刚石和石墨三者的关系是互为　　　　　。 ‎ A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 ‎②固态时,C60属于　　　　(填“离子”“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是　　　　。 ‎ ‎③硅晶体的结构跟金刚石相似,1 mol硅形成的晶体中含有硅硅单键的数目约是　　　　NA。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子,二氧化硅的空间网状结构中,硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是　　　　　。 ‎ ‎④石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是　　　　　。 ‎ 答案(1)O2、金刚石、H2SO4　NaBr、Na2S　Na2CO3、NaHSO4‎ ‎(2)①B　②分子　30　③2　6　④2‎ 解析(2)②C60分子中含有60个碳原子,每个碳原子与多边形的三条边相关,而每条边又与两个碳原子相关,故C60分子中多边形的边数为‎60×3‎‎2‎=90,根据每个碳原子形成4个共价键可知,每3条边中有一条边是碳碳双键,故C60分子中含有的碳碳双键数是90×‎1‎‎3‎=30。③一个硅原子形成4个Si—Si键,每个Si—Si键与两个硅原子相关,故1 mol硅形成的晶体中Si—Si键的数目为4NA×‎1‎‎2‎=2NA;由于金刚石结构与硅晶体相似,故硅晶体的最小环为六元环,根据每个硅硅单键之间插入1个氧原子,可知硅、氧原子形成的最小环为十二元环,其中所含氧原子数为6。④石墨层状结构中,每个碳原子被3个六元环所共用,则每个环分摊的碳原子数为6×‎1‎‎3‎=2。‎ ‎26.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。‎ 试回答:‎ ‎(1)元素E在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)与D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是　　　　　　　　　　(用化学式作答,下同)。 ‎ ‎(3)B和E最高价氧化物的对应水化物中,酸性较弱的是　　　　　　　　。若用图2中装置验证这两种酸的酸性强弱,则在装置中加入的试剂分别为:Ⅰ　　　　,Ⅱ　　　　　,观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A、C、D的盐 b C、D组成的化合物,且原子数之比为1∶1‎ c 化学组成为AC2‎ ‎①a含有的化学键有　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②b与c反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案(1)第3周期ⅣA族 ‎(2)NH‎4‎‎+‎(或H3O+)‎ ‎(3)H2SiO3(或H4SiO4)　HNO3　Na2SiO3溶液　Ⅱ中产生白色胶状沉淀 ‎(4)离子键、共价键　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ 解析根据E原子最外层电子数是D原子的4倍,可知D原子最外层只有1个电子,E原子最外层有4个电子;由图1可以看出,A原子最外层也是4个电子,且原子半径比E小,结合五种元素都是短周期元素,可以确定E为硅,D为钠,A为碳,B为氮,C为氧。‎ ‎(3)硝酸与硅酸钠溶液可以发生反应:2HNO3+Na2SiO32NaNO3+H2SiO3↓,该反应可以说明HNO3酸性强于H2SiO3。‎ ‎(4)a为Na2CO3,含有离子键和共价键;b为Na2O2;c为CO2。‎