2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高一下学期期末联考化学试题 10页

‎2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高一下学期期末联考化学试题 考试日期： 7月 10日 完卷时间： 90 分钟 满 分： 100 分 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 ‎ Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、 选择题：（共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．生物柴油的成分为液态烃的混合物 B．大量生产和使用活性炭防PM2.5口罩应对雾霾属于“绿色化学”范畴 C．聚乙烯、油脂和淀粉均属于有机高分子化合物 D．HgCl2可用作防腐剂和杀菌剂，是因为它能使蛋白质发生变性 ‎2．最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是 （ ）‎ A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子：‎ C．钾原子的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3OCH3‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA个OH-‎ B．常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子 ‎ C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA ‎ D．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3NA ‎4.如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)‎ R M X Y Z A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构 ‎5. 下列每组物质中含有的化学键类型相同化合物的是（　　）‎ A．NaCl、HCl、NaOH B. Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、 CO2、SiO2 ‎ ‎6. 1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，‎ 成为化学发展史上重要里程碑之一．下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A. 元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B. 在过渡元素中寻找半导体材料 C. 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族 D. IA族的元素全部是金属元素 ‎7．下列物质间的关系，描述不正确的是(　 　)‎ A． 3517Cl与3717Cl互为同位素 ‎ B．甲酸和乙酸互为同系物 C. 和 属于同分异构体 ‎ D．金刚石、足球烯互为同素异形体 ‎8. 下列说法正确的是（ ）‎ A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体 B.向50mL18mol•L -1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol C.浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同 D.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成 ‎9. 下列关于有机物说法正确的是（ ）‎ A.植物油、裂化汽油均能使酸性高锰酸钾褪色 B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解 C.CH3CH==CH2所有原子共平面 D.化学式C2H4O2表示的物质一定是纯净物 ‎10．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )‎ A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇 C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯 D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 ‎11．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ） ‎ 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯)‎ KMnO4(酸化)‎ 洗气 B 溴苯(溴)‎ NaOH溶液 分液 C 苯(乙烯)‎ 溴水 分液 D CO2(SO2)‎ 碳酸钠溶液 洗气 ‎12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) ‎ A.湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2‎ B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2‎ D．品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 ‎13．下列说法正确的是(     )‎ A. NaHSO4溶于水只需要克服离子键 B.单质分子中都存在化学键 C. 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>碳化硅>氯化钠 D.干冰气化，克服了共价键和分子间作用力 ‎14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z>W>R B．R、W对应的简单阴离子具有相同的电子层结构 C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎15．1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为( )‎ A． B．‎ C．CH2 = CH -- CH = CH--CH3 D. ‎ ‎16．下列实验结论不正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 B 向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y 出现白色沉淀 Y可能是CO2气体 C 向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸 产生黄色沉淀 鉴别部分蛋白质 D ‎.向盛Na2SiO3溶液的试管中逐滴加入稀盐酸 ‎2min后，试管里出现白色胶状沉淀 非金属性Cl>Si ‎17．在光照的条件下，将1 mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为a mol，b mol，c mol，该反应中消耗的氯气的物质的量是( )‎ A．(1+a+b+c)mol B．(2a＋3b＋4c)mol ‎ C．(1＋a＋2b＋3c) mol D．(a＋b＋c)mol ‎18．SO2 通入 BaCl2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 Y 形管中放置的药品组合符合要求的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎①Cu 和浓硝酸 ②氢氧化钠固体和浓氨水 ③大理石和稀盐酸 ④过氧化氢和二氧化锰 A．①②④ B． 全部 C．②③ D．①③ ‎ ‎19.下列实验能达到预期目的是（　　）‎ A.制溴苯 B .检验无水乙醇中是否有水 ‎ C. 从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红 D.  制取少量乙酸乙酯 ‎20．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是(　　) ‎ A．X的化学式为C10H10O6 ‎ B．X分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基 C．X在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应 D．1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol ‎21．常温常压下，a、b、c、三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（ ）‎ ‎ A．a=b>c B．b>a>c ‎ C．c>b>a D．b>c>a ‎22．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL.。下列说法不正确的是（ ）‎ A．参加反应的硝酸是0.5mol ‎ B.消耗氧气的体积是1.68L C．混合气体中含NO2 3.36L ‎ D．此反应过程中转移的电子为0.6mol ‎2018---2019学年度第二学期八县（市）一中期中联考 高中 一 年 化学 科试卷 Ⅱ卷（非选择题，共56分）‎ 一、 填空题（共4小题，共56分）‎ ‎23.（11分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。‎ ‎（1）固态 CO2所属晶体类型___________，所含化学键类型为__________(填“非极性键”或“极性键”或“离子键，下同)。CO2与Na2O2反应过程形成化学键类型为______________________________。‎ ‎（2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。‎ ‎ ‎ ‎①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________‎ ‎②写出(X)的所有同分异构体结构简式_______________‎ ‎③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。‎ a. 最简式相同 b.都有4种一氯代物 ‎ c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物 ‎(3)同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式________________________________。‎ ‎24.( 15分 )元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。‎ 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ ‎ 0.075‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+6,-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+5,-3‎ ‎（1）C元素在周期表中的位置为 　　　　　　　　 ， 其离子结构示意图为：  　　　　　　　。 ‎ ‎（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）关于C、D 两种元素说法正确的是__________（填序号）‎ a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 ‎（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为 ‎ 　　　　　　。 ‎ ‎（5）写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_____________。‎ ‎（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低 _____ >______(填氢化物化学式），‎ 理由________________________________。‎ ‎25．（16分）为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：‎ ‎①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管增重7.2g；再通过足量石灰水，石灰水增重17.6g。‎ ‎②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。‎ I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图1所示．‎ ‎ ‎ 图1‎ ‎（1）A分子中官能团的名称是______，E的结构简式为________。‎ ‎（2）写出以下反应的化学方程式，并在( )号中标明反应类型。‎ 反应③的化学方程式是____________________（ ）；‎ G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是________________________；‎ Ⅱ.某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．‎ （1） 实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；‎ 当观察到试管甲中______________ 现象时认为反应基本完成。‎ ‎（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。‎ 试剂b是____________；分离方法①是__________；分离方法③是________。‎ ‎(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。‎ ‎26.(14分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。‎ ‎（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_____（填选项序号）。‎ a．锥形瓶 b．酒精灯 c．烧瓶 d．蒸发皿 ‎（2）装置B的作用是______________ 。‎ ‎（3）装置C中发生反应的化学方程式为_________________ 。‎ ‎（4）该装置存在的主要缺陷是____________________。‎ ‎（5）右图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。 ‎ ‎（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。‎ A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4‎ ‎（7)乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置（其余部分相同）进行实验。‎ 烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是______，U型管中加入试剂是______ 。‎ ‎2018-2019学年度第二学期八县(市)一中期末联考 高中 一 年 化学 科参考答案 一.选择题 (44分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C C B D C C D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B A C C D D C A C C ‎21‎ ‎22‎ B D 二、填空题（共4小题，共56分）‎ ‎(方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分）‎ ‎23、（11分）‎ ‎ （1） 分子晶体 （1分） ；极性键（1分） ；‎ 离子键； 非极性键；极性键（2分）（答对三个给2分、漏答一个给1分、漏答两个不给分） ‎ ‎（2） 催化剂（1分） ；CH3CH2CH2CH2CH3、C(CH3)4 (2分）；bd(2分）‎ ‎（3）CH3CH3 + Cl2 CH3CH2 Cl+ HCl（2分）‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）第三周期VIA族 (2分） （2分）‎ （2） Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分） (3) b（2分）‎ ‎（4）0.6NA (2分） （5）（2分）‎ ‎（6）NH3＞PH3（1分）；两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高 (2分）‎ ‎25.（16分）‎ I.（1）碳碳双键(只写双键不给分）（1分）；CH3COOCH2CH3(1分）‎ ‎（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）；氧化反应（1分）‎ ‎ nCH2=CH2 （2分）； ‎ Ⅱ.(1) 乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水防倒吸（没有指明 乙酸和乙醇蒸汽易溶于水得1分）（2分）； 导气管中不再有油状液体往下滴（2分）‎ （2） 稀硫酸　分液　蒸馏 （各1分） 除去乙酸乙酯中的水分（2分）‎ 26. ‎（14分）‎ （1） b (2分）‎ （2） 与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气。（2分）‎ （3） ‎（2分） （4）缺少尾气处理装置。（2分）‎ (5) ‎ （2分） ‎ ‎（6）D(2分） ‎ ‎（7） 浓氨水、碱石灰（或氢氧化钠） （各1分）‎