2019-2020高中化学（人教版 选修4）练习：第3章 第3节 第2课时 7页

第三章　第三节　第2课时 一、选择题 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋‎ D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。‎ 答案：D ‎2．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是(　　)‎ A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 解析：若水解吸热，则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明，而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应，还有其他方面的热效应，故A不正确；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，若水解吸热，则升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，B正确；在纯碱溶液中存在平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，促进水解，使溶液中c(OH－)增大，去污效果增强，C正确；醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，若为吸热反应，则升高温度时，平衡右移，碱性增强，酚酞试液颜色加深，D正确。‎ 答案：A ‎3．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)‎ A．①⑥ B．①②③④⑥‎ C．①②③⑥ D．①②③④⑦‎ 解析：‎ 水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻璃，生成硅酸盐。所以只有⑤⑦不用橡胶塞。‎ 答案：B ‎4．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入(　　)‎ ‎①适量的盐酸　②适量的NaCl　③适量的醋酸　④适量的CH3COONa A．①② B．③‎ C．③④ D．④‎ 解析：在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使CH3COO－浓度比Na＋浓度要小。①使平衡向右移动，c(CH3COO－)减小；②加入Na＋，c(Na＋)增大；④中加入了CH3COONa，使CH3COO－的浓度增大，但Na＋也随着增大；只有③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3COO－，使溶液中的CH3COO－的浓度增大。‎ 答案：B ‎5．下列有关碳酸盐溶液的说法中，不正确的是(　　)‎ A．在物质的量浓度相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等 B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．在Na2CO3溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)‎ 解析：由于CO＋H2OHCO＋OH－可以使阴离子数目增多，故Na2CO3溶液中阴离子总数较多。‎ 答案：A ‎6．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是(　　)‎ A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1‎ B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14‎ C．溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ 解析：NH水解促进了H2O的电离，溶液中的c(H＋)即为H2O电离的c(H＋)，A错；在25 ℃时，水的离子积为1×10－14，B错；NH水解生成H＋，故c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；由物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，D错误。‎ 答案：C ‎7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列描述正确的是(　　)‎ A．该溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的 B．该溶液可能是由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3‎ COOH溶液混合而成的 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和 解析：pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，故A有可能。B项中两溶液混合后生成CH3COONa水解显碱性，因而不可能。C选项不符合电荷守恒，故不可能。加入适量氨水后的溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)因为不知道此时溶液酸碱性情况，故不能判断c(H＋)与c(OH－)的相对大小，即不能判断c(CH3COO－)与c(Na＋)和c(NH)之和的大小关系。‎ 答案：A ‎8．(2014·长春市调研)常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)‎ C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)‎ D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)‎ 解析：本题考查电解质溶液有关知识，意在考查考生综合分析问题的能力。常温时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，若为酸溶液，则pH＝a，若为碱溶液，则pH＝14－a，A项错误；当溶质为硫化钠时，浓度大小关系符合，当溶质为硫氢化钠和硫化氢，且溶液呈酸性时，浓度大小关系不符合，B项错误；由电荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，应有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C项错误；根据电荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根据物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者联立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D项正确。‎ 答案：D ‎9．(2014·高考天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：‎ ‎3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ 解析：‎ 本题考查电解质溶液、离子浓度大小比较，意在考查考生的理解能力和灵活运用能力。根据质子守恒可知，A项正确；碘化银的Ksp小于氯化银的，所以含有氯化银和碘化银固体的悬浊液中c(I－)小于c(Cl－)，B项错误；CO2的水溶液中，c(HCO)远远大于c(CO)，C项错误；含等物质的量的草酸氢钠和草酸钠溶液中，根据物料守恒，2c(Na＋)＝3[c(HC2O＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D项错误。‎ 答案：A ‎10．(2014·郑州市质检一)25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX>HY>HZ B．根据滴定曲线可得，Ka(HX)＝10－3 mol·L－1‎ C．滴定HY，V(NaOH)＝20 mL时，c(Na＋)＝c(Y－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ D．滴定HZ，V(NaOH)＝15 mL时，c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析：本题考查酸碱中和滴定图像，意在考查考生通过识图获取信息的能力。氢氧化钠溶液的体积为0 mL时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的pH依次减小，故酸性强弱为HXc(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，C项错误；0.100 0 mol·L－1 HZ溶液的pH＝1，故HZ为强酸，当NaOH溶液体积为15 mL时，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，又因溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Z－)＋c(OH－)。故有：c(Z－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D项正确。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎11．(2014·青州高二月考)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：‎ ‎(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：‎ ‎①________________________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________________________，‎ ‎③________________________________________________________________________。‎ ‎(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。‎ ‎(3)在这些粒子中，浓度是0.01 mol·L－1的是________，浓度是0.002 mol·L－1的是________。‎ ‎(4)________和________物质的量之和等于0.01 mol。‎ 解析：(1)因CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO－的水解平衡。‎ ‎(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－7种粒子。‎ ‎(3)Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不变。‎ ‎(4)根据物料守恒，CH3COO－与CH3COOH物质的量之和为0.01 mol。‎ 答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎③H2OH＋＋OH－‎ ‎(2)7‎ ‎(3)Na＋　Cl－‎ ‎(4)CH3COO－　CH3COOH ‎12．(2014·青州高二月考)10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：‎ 温度(℃)‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ 甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：________________。‎ 乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。‎ 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。‎ A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水 ‎(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。‎ 解析：(1)HCO水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。‎ ‎(2)加热煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH－，能与HCO反应生成CO。‎ 答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－　浑浊　大于 ‎(1)乙　B ‎(2)等于 ‎13．(2014·人大附中高二检测)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： ‎ ‎(1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开；________________。 ‎ ‎(2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃瓶；__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)铵态氮肥不能与草木灰混用；____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是________________(写出离子方程式)，可采取在配制时加入少量________防止浑浊。‎ ‎(5)某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法；________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。 ‎ 答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－、SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，Na2CO3水解生成的NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成黏性的Na2SiO3，会把瓶塞与瓶口黏在一起 ‎(2)NH＋F－＋H2OHF＋NH3·H2O，由于F－与NH的水解互相促进，生成较高浓度的氢氟酸，使HF与SiO2反应而将玻璃腐蚀4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O ‎(3)CO＋H2O===HCO＋OH－、NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H＋＋OH－===H2O，草木灰的主要成分K2CO3与铵态氮肥中的NH水解相互促进，生成NH3·H2O分解而挥发，降低了氮肥的肥效 ‎(4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋　H2SO4‎ ‎(5)因为S2－和Al3＋水解相互促进，使反应较彻底2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因生成H2S逸出，闻到臭鸡蛋气味。用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制Al2S3,2Al＋3SAl2S3‎ ‎14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH物质的量浓度(mol/L)‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH<7‎ 请回答：‎ ‎(1)从①组情况分析，HA是__________(填“强酸”或“弱酸”)。‎ ‎(2)②组情况表明，c__________(填“>”、“<”或“＝”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________。‎ ‎(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________(填“>”、“<”或“＝”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。‎ ‎(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)。‎ c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1；‎ c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。‎ 解析：(1)等体积等物质的量的一元酸与一元强碱混合后，溶液的pH＝9，说明反应后的溶液显碱性，二者生成的盐为强碱弱酸盐，即HA为弱酸；‎ ‎(2)一元弱酸与一元强碱等体积混合后，溶液的pH＝7，则一元弱酸应过量，即c>0.2，根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，因为pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；‎ ‎(3)第③组实验所得混合溶液相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度。根据电荷守恒可得c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；‎ ‎(4)由第①组实验所得溶液为NaA溶液，pH＝9，则由水电离出的c(OH－)＝＝10－5 mol·L－1，电荷守恒式可得：c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1。由质子守恒式可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9 mol·L－1。‎ 答案：(1)弱酸　(2)>　c(A－)＝c(Na＋)‎ ‎(3)>　c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎(4)10－5　(10－5－10－9)　10－9 ‎