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  • 2021-07-02 发布

人教版高一化学必修二课件:1_3_1(第1课时)离子键

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目前,已经发现的 元素 只有一百多种。 而 物质 却数以千万计。 原子 通过什么作用 形成如此丰富多彩的物质呢 ? 第 3 节 化学键 第1课时  离子键 一、 离子键 观察实验,填空 剧烈燃烧,产生黄色火焰和大量白烟。 2Na+Cl 2 2NaCl Na失去1个电子 NaCl 的形成过程 Na Cl NaCl 给Cl 不稳定 稳定 离子化合物 不稳定 稳定 Cl - Na + 1.离子键的定义: 带______________之间的相互作用称为 离子键。 2.形成离子键的粒子:_____________。 4.如何判断有离子键? 3.阴离子和阳离子通过______________作用形成离子键。 相反电荷离子 阴离子和阳离子 静电作用 MgCl 2 、Na 2 O (2)少数非金属间也能形成离子键(如铵盐)。 (1)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键。 一、 离子键 如 ____________________ 如 ____________________ NH 4 Cl NH 4 NO 3 1.离子化合物的定义 由 __________ 构成的化合物叫做离子化合物。 离子键 2. 判断离子化合物的方法: (1)_________________ 的化合物属于离子化合物,但有个别不是。 具体分析为: 二、 离子化合物 总的来说一句话: 凡是含有 __________ 的化合物一定属于离子化合物。 离子键 如 KCl、MgCl 2 是离子化合物,但AlCl 3 不是离子化合物。 (2)全部是非金属的物质 如 NH 4 NO 3 虽全部由非金属元素组成,但属于离子化合物。 (铵盐都属于属于离子化合物。) 大多数含有金属 也可能属于离子化合物。 电子式的定义: 在元素符号的周围用 “·”或“×” 来表示原子的 最外层电子 (价电子),这种式子叫做电子式。 三、 电子式 书写电子式 1.原子的电子式 (难点和重点) Na Mg Al Si P S Cl Ar H 3 O + 的电子式为 NH 4 + 的电 子式为 2.阳离子的电子式 (2)多核阳离子的电子式(主要记两个),书写是加中括号 + (1)一核阳离子的电子式即离子符号本身 如Na + Mg 2+ Cl - 的电子式为 S 2- 的电子式为 OH - 的电子式为 3.阴离子的电子式 (1) 一核 阴离子的电子式一般可用 表示, (2) 多核阴离子的电子式 (都加中括号) O 2 2- 的电子式为 写出下列微粒的电子式: S S 2- Br Br - Ca 2+ Ca 课堂练习 4. 离子化合物 的电子式 由阳离子电子式和阴离子电子式组合成的。书写时应注意,相同的离子不能合并,一般对称排列。 几种离子化合物的电子式表示如下: NaBr CaCl 2 K 2 S Na 2 O 2 5.用电子式表示离子化合物的形成过程: (1) 用电子式表示 氯化钠 的形成过程 (2) 用电子式表示 溴化钙 的形成过程 原子 的电子式 化合物的电子式 +原子 的电子式 (左边相同原子可合并写) (右边相同原子不可合并,要分开) 解释名词 单电子 电子对 共用 电子对 H H N H 用电子式表示 氧化镁 的形成过程 用电子式表示 硫化钾 的形成过程 课堂练习 1. 下列说法正确的是 ( ) A .离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B .所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C .在化合物 CaCl 2 中,两个氯离子之间也存在离子键 D .含有离子键的化合物一定是离子化合物 练习 D 2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A .苛性钠 B .碘化氢 C .硫酸 D .二氧化碳 练习 A 3. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A .硝酸 B .氨气 C .氯化铵 D .氯化氢 练习 C 3. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A .硝酸 B .氨气 C .氯化铵 D .氯化氢 练习 C 4.下列电子式书写正确的是( ) D 5.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 6.下列化合物的电子式书写正确的是( ) D 7. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A .离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B .只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C .凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D .含有离子键的化合物一定是离子化合物 练习 D

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