人教版高一化学必修二课件：1_3_1（第1课时）离子键 24页

目前，已经发现的 元素 只有一百多种。 而 物质 却数以千万计。 原子 通过什么作用 形成如此丰富多彩的物质呢 ? 第 3 节　化学键 第1课时 　离子键 一、 离子键 观察实验，填空 剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟。 2Na＋Cl 2 2NaCl Na失去1个电子 NaCl 的形成过程 Na Cl NaCl 给Cl 不稳定 稳定 离子化合物 不稳定 稳定 Cl - Na + 1.离子键的定义： 带______________之间的相互作用称为 离子键。 2.形成离子键的粒子：_____________。 4.如何判断有离子键？ 3.阴离子和阳离子通过______________作用形成离子键。 相反电荷离子 阴离子和阳离子 静电作用 MgCl 2 、Na 2 O (2)少数非金属间也能形成离子键（如铵盐）。 (1)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。 一、 离子键 如 ____________________ 如 ____________________ NH 4 Cl NH 4 NO 3 1．离子化合物的定义 由 __________ 构成的化合物叫做离子化合物。 离子键 2. 判断离子化合物的方法： (1)_________________ 的化合物属于离子化合物，但有个别不是。 具体分析为： 二、 离子化合物 总的来说一句话： 凡是含有 __________ 的化合物一定属于离子化合物。 离子键 如 KCl、MgCl 2 是离子化合物，但AlCl 3 不是离子化合物。 (2)全部是非金属的物质 如 NH 4 NO 3 虽全部由非金属元素组成，但属于离子化合物。 （铵盐都属于属于离子化合物。） 大多数含有金属 也可能属于离子化合物。 电子式的定义： 在元素符号的周围用 “·”或“×” 来表示原子的 最外层电子 (价电子)，这种式子叫做电子式。 三、 电子式 书写电子式 1.原子的电子式 （难点和重点） Na Mg Al Si P S Cl Ar H 3 O + 的电子式为 NH 4 + 的电 子式为 2.阳离子的电子式 (2)多核阳离子的电子式（主要记两个），书写是加中括号 ＋ (1)一核阳离子的电子式即离子符号本身 如Na ＋ Mg 2＋ Cl - 的电子式为 S 2- 的电子式为 OH - 的电子式为 3.阴离子的电子式 (1) 一核 阴离子的电子式一般可用 表示， (2) 多核阴离子的电子式 （都加中括号） O 2 2- 的电子式为 写出下列微粒的电子式： S S 2- Br Br - Ca 2+ Ca 课堂练习 4. 离子化合物 的电子式 由阳离子电子式和阴离子电子式组合成的。书写时应注意，相同的离子不能合并，一般对称排列。 几种离子化合物的电子式表示如下： NaBr CaCl 2 K 2 S Na 2 O 2 5.用电子式表示离子化合物的形成过程： (1) 用电子式表示 氯化钠 的形成过程 (2) 用电子式表示 溴化钙 的形成过程 原子 的电子式 化合物的电子式 +原子 的电子式 （左边相同原子可合并写） （右边相同原子不可合并，要分开） 解释名词 单电子 电子对 共用 电子对 H H N H 用电子式表示 氧化镁 的形成过程 用电子式表示 硫化钾 的形成过程 课堂练习 1. 下列说法正确的是 ( ) A ．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B ．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C ．在化合物 CaCl 2 中，两个氯离子之间也存在离子键 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 练习 D 2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A ．苛性钠 B ．碘化氢 C ．硫酸 D ．二氧化碳 练习 A 3. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A ．硝酸 B ．氨气 C ．氯化铵 D ．氯化氢 练习 C 3. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A ．硝酸 B ．氨气 C ．氯化铵 D ．氯化氢 练习 C 4.下列电子式书写正确的是( ) D 5.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 6．下列化合物的电子式书写正确的是( ) D 7. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A ．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的 B ．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C ．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物 练习 D