2017-2018学年山西省朔州一中高二8月月考化学试卷 7页

‎2016----2017年度朔州市一中第二学期 第一次月考化学试题 ‎ (时间：90分钟　满分：100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1． 在下列各说法中，正确的是 (　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎2． 已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)‎ A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 ‎3． 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 (　　)‎ A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2‎ ‎4． 在恒温、体积为‎2 L的密闭容器中进行反应：‎2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为 (　　)‎ A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1‎ B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1‎ D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎5． 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 (　　)‎ A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 ‎6． 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：‎ X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ‎ A．升高温度，X的体积分数减小 B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎7． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 (　　)‎ A．33% B．40% C．50% D．65%‎ ‎8． 在一定温度、不同压强(p1－532 ‎ kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数 为6.02×1023‎ ‎10．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 (　　)‎ A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1‎ ‎11．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A．若用标准状况下‎4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B．由反应①推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C．反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当‎4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol ‎12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)‎ A．氨水中加酸，NH的浓度增大 B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ D．合成氨控制在‎500 ℃‎左右的温度 ‎13．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横 ‎ 坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。‎ 下列叙述正确的是 (　　)‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应的ΔH＞0‎ ‎14．在一密闭烧瓶中，在‎25 ℃‎时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，将烧瓶置于 ‎100 ℃‎的水中，则下列几项性质中不会改变的是 (　　)‎ ‎①颜色　②平均相对分子质量　③质量　④压强 ⑤密度 A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤‎ ‎15．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为 (　　)‎ A．a－1/2 B．a1/‎2 ‎‎ C.a D．a－2‎ ‎16．已知‎3.6 g碳在‎6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知‎12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝Q中Q等于 ‎(　　)‎ A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1‎ C．－(‎5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(‎10a－b) kJ·mol－1‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共46分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共46分)‎ ‎17．(7分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) ‎ ‎2NH3(g)　ΔH<0‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。‎ ‎(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。‎ ‎18．(10分)一定条件下，在体积为‎3 L的密闭容器中化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升高 ‎ 温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)‎500 ℃‎时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化 表示的化学反应速率是______________(用nB，tB表示)。‎ ‎(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。‎ a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)‎ b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ‎(4)‎300 ℃‎时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。‎ a．c(H2)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 ‎19．(15分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：‎ A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。‎ ‎(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。‎ A．物质A、B的转化率之比为1∶2‎ B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)‎ C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 ‎(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。‎ A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 ‎(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。‎ ‎①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：‎ t2时____________________________________________________________________；‎ t8时____________________________________________________________________。‎ ‎②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ ‎③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。‎ ‎20．(14分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。‎ ‎(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎64.0‎ ‎50.7‎ ‎42.9‎ 请回答下列问题：‎ ‎①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎②在一个容积为‎10 L的密闭容器中，1 ‎000 ℃‎时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。‎ ‎③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________________。‎ A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 ‎(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。‎ ‎(3)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________________________。‎ 答案 ‎1．B　2．D　3．B　4．B　5．A　6．C　7.D 8．D　9．C　10．A　11．D 12．D　13．C 14．D　15．A 16.C ‎17．(1)1∶3　1∶1　(2)变小　不变　(3)逆向 ‎(4)向左移动　小于 ‎18．(1)　减小 ‎(2) mol·L－1·min－1　(3)cd　(4)cd ‎19．(1)BC　(2)　C　(3)①升温或增大C的浓度　使用催化剂　②逆反应 ‎③‎ ‎20．(1)①c3(CO2)/c3(CO)　<　②0.006 mol·L－1·min－1　60%　③C ‎(2)b　(3)Al(OH)3Al3＋＋3OH－　盐酸(合理即可)‎