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  • 2021-07-02 发布

2019届高考化学二轮复习盐类水解及其应用课件(34张PPT)

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盐类 水解及其应用 [ 考试标准 ] 考点 知识条目 必考要求 加试要求 考情分析 盐类水解 的原理 盐类的水解原理,常见盐溶液的酸碱性的判断 a b 2015.10T11 、 2016.4T23 、 2017.4T18 、 2017.11T9 、 2018.4T4 、 23 盐类水解的简单应用 b b 2015.10T11 、 2016.10T5 、 18 、 2017.4T23 、 24.2017.11T23 盐类水解的规律及影响因素 盐类水解的离子反应方程式   b 2018.6T12 多元弱酸盐的分步水解   b 2018.6T12 影响盐类水解的因素   b 2016.10T23 、 2018.4T23 常见酸式盐溶液的酸碱性判断   b 2016.10T13 、 2018.4T23 、 2017.11T23 ( 1 )在水溶液中,水解后溶液呈碱性的离子是 ________________________ 。 ( 2 )在水溶液中,水解后溶液呈酸性的离子是 ________________________ 。 ( 3 )既能在酸性较强的溶液中大量存在,又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 ___________________________________________________________ 。 ( 4 )既不能在酸性较强的溶液中大量存在,又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有 ___________________________________________________________ 。 考点二:盐类水解的离子方程式 2. ( 2016· 浙江省温州中学高二下期末) 下列各方程式中,属于水解反应的是(  ) 解析  A 项, CO 2 不是 “ 弱离子 ” ,此反应不属于水解反应; B 项, HS - 与 OH - 反应生成 S 2 - 和 H 2 O ,实质是中和反应; C 项,该反应为 HS - 的电离不是水解。 答案  D 考点三:盐类的水解规律 3. ( 2017· 浙江温州二外语学校) 某温度下, pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释, pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列叙述中,正确的是(  ) A. Ⅰ 为氯化铵稀释时 pH 变化曲线, Ⅱ 为盐酸稀释时 pH 变化曲线 B.b 点溶液中水的电离程度比 d 点溶液中水的电离程度大,但两点的 K w 相同 C.a 点时,等体积的两溶液分别与 NaOH 反应,消耗的 NaOH 量相同 D.c 点溶液的导电能力一定比 b 点溶液导电能力强 解析   A. 由于氯化铵溶液存在铵根离子的水解平衡, pH 相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释相同倍数时,氯化铵溶液 pH 增大的程度小于盐酸溶液,所以图中曲线 Ⅰ 代表盐酸,曲线 Ⅱ 代表氯化铵溶液,故 A 错误; B.b 点的 pH 小于 d 点 pH ,说明 b 点氢离子浓度大,对水的电离抑制程度大,即 b 点溶液中水的电离程度比 d 点溶液中水的电离程度小, K w 只与温度有关,因此两点的 K w 相等,故 B 错误; C. 由于氯化铵溶液存在铵根的水解平衡,氯化铵溶液与氢氧化钠反应时降低了氢离子的浓度,促进铵根离子的水解生成了更多的氢离子,因此 a 点时,等体积的两溶液分别与 NaOH 反应,氯化铵溶液消耗的 NaOH 多,故 C 错误; D.b 、 c 两点相比较氯离子浓度 c 点大, c 点氯化铵溶液中氢离子浓度大于 b 点盐酸溶液氢离子浓度,而且氯化铵溶液中还含有铵根离子,所以 c 点溶液离子浓度大,导电性强,故 D 正确。 答案   D A. 水解平衡正向移动 B. 水解平衡逆向移动 C. 溶液中 H + 浓度不变 D.Fe 3 + 的水解程度增大 解析  增加 Fe 3 + 浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中 H + 浓度增大,但 Fe 3 + 的水解程度减小。 答案  A 考点五:盐类水解的应用 5. ( 2016· 浙江省东阳中学高二下期末) 已知 H 2 O 2 、 KMnO 4 、 NaClO 、 K 2 Cr 2 O 7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu 2 + 、 Fe 2 + 、 Fe 3 + 沉淀为氢氧化物,所需溶液的 pH 分别为 6.4 、 8.4 、 3.7 。现有含 FeCl 2 杂质的氯化铜晶体( CuCl 2 ·2H 2 O ),为制取纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O ,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯: 请回答下列问题: ( 1 )本实验最适合的氧化剂 X 是      (填序号)。 A.K 2 Cr 2 O 7 B.NaClO C.H 2 O 2 D.KMnO 4 ( 2 )物质 Y 是      。 ( 3 )本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?     ,原因是 ___________________________________________________________ 。 ( 4 )除去 Fe 3 + 的有关离子方程式是 _______________________________ 。 ( 5 )加氧化剂的目的是 _____________________________________ 。 ( 6 )最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体?      ,应如何操作? ___________________________________________________________ 。 答案 ( 1 ) C  ( 2 ) CuO 、 Cu ( OH ) 2 或 CuCO 3 ( 3 )不能 因加碱的同时也会使 Cu 2 + 生成 Cu ( OH ) 2 沉淀 ( 4 ) Fe 3 + + 3H 2 O  Fe ( OH ) 3 + 3H + , CuO + 2H + ===Cu 2 + + H 2 O ( 5 )将 Fe 2 + 氧化为 Fe 3 + ,便于 Fe 3 + 生成沉淀而与 Cu 2 + 分离 ( 6 )不能 应在 HCl 气流中加热蒸发 考点六:溶液中离子浓度大小的比较 6. ( 2018· 浙江省温州高三适应性二模) 25 ℃ 时,一定量的 Na 2 CO 3 与盐酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物质的量分数( α )与 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是(  ) 答案  D 易错点一 水解平衡移动常见的思维误区 1. 误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。如向 FeCl 3 溶液中加入少量 FeCl 3 固体,平衡向水解方向移动,但 Fe 3 + 的水解程度减小。 2. 由于加热可促进盐类水解,错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。其实不一定,对于那些水解程度不是很大,水解产物离不开平衡体系的情况 [ 如 Al 2 ( SO 4 ) 3 、 NaAlO 2 、 Na 2 CO 3 ] 来说,溶液蒸干仍得原溶质。 [ 易错训练 1]   ( 2016· 浙江乐成寄宿学校高二下 3 月月考) 为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是(  ) A. 向 Na 2 CO 3 饱和溶液中,通入过量的 CO 2 后,在加压、加热的条件下,蒸发得 NaHCO 3 晶体 B. 加热蒸发 AlCl 3 饱和溶液得纯净的 AlCl 3 晶体 C. 向 FeBr 2 溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得 FeCl 3 晶体 D. 向 FeCl 3 溶液里加入足量的 NaOH 溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得 Fe 2 O 3 答案  D 易错点二 不能从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1. 盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、 pH 的变化、水解程度、现象等方面归纳总结,加以分析掌握。 2. 水解平衡常数( K h )只受温度的影响,它与 K a (或 K b )、 K w 的定量关系为 K a · K h = K w 或 K b · K h = K w 。 [ 易错训练 2]   ( 2016· 浙江省温州市 3 月选考模拟) 10 ℃ 时,在烧杯中加入 0.1 mol·L - 1 的 NaHCO 3 溶液 400 mL ,加热,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 温度 / ℃ 10 20 30 50 70 pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 ( 3 )丙同学认为,要确定上述哪种说法合理,只要把加热后的溶液冷却到 10 ℃ 后再测定溶液的 pH 即可,若 pH      8.3 (填 “ > ” 、 “ < ” 或 “ = ” ),说明甲同学的观点正确;若 pH      8.3 (填 “ > ” 、 “ < ” 或 “ = ” ),说明乙同学的观点正确。 ( 4 )丁同学设计如下实验对甲、乙同学的观点进行判断: 实验装置如图所示,加热 NaHCO 3 溶液,发现试管 A 中产生沉淀,说明      (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )同学的观点正确。 [ 易错训练 3]   ( 2018· 浙江宁波高三适应性测试) 常温下用 0.100 0 mol/L 的盐酸分别逐滴加入到 20.00 mL 0.100 0 mol/L 的三种一元碱 MOH 、 XOH 、 YOH 溶液中,溶液的 pH 随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(  ) A.XOH 为强碱, MOH 、 YOH 均为弱碱 B. V ( HCl )= 15.00 mL 时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三条曲线刚好相交 D. 在逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小 解析  A. 由图像可知, 0.100 0 mol/L 的三种一元碱 XOH 、 MOH 、 YOH 溶液的 pH 分别为 13 、 11 、 9 ,所以 XOH 为强碱, MOH 、 YOH 均为弱碱,即 A 正确; B. 当 V ( HCl )= 15.00 mL 时,三份溶液中 c ( Cl - )相等,由溶液的 pH 可知其 c ( OH - )大小顺序为 XOH>MOH>YOH ,溶液中的阴离子只有 Cl - 和 OH - ,所以溶液中离子总浓度大小顺序也是 XOH>MOH>YOH ,故 B 正确; C. 当盐酸滴加至 20.00 mL 时,三者都恰好完全反应,但由于三种碱的强弱不同,生成的盐中 XCl 不水解, MCl 和 YCl 的水解程度不同,所以三种盐溶液的 pH 不同,三条曲线不会相交,故 C 不正确; D. 当逐滴加入盐酸至 40.00 mL 的过程中,开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中,水的电离程度逐渐增大,随着过量盐酸的逐渐增多,增大了抑制水电离的程度,使水的电离程度逐渐减小,所以 D 正确。本题答案为 C 。 答案  C 易错点四 不能正确运用几个守恒分析离子浓度关系 1. 电荷守恒 → 注意溶液呈电中性 2. 物料守恒 → 注意溶液中某元素的原子守恒 3. 质子守恒 → 溶液中得失 H + 数目相等 [ 易错训练 4]   ( 2018· 金华十校联盟) H 2 S 酸为二元弱酸。 20 ℃ 时,向 0.100 mol·L - 1 的 Na 2 S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及 H 2 S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  ) A. 通入 HCl 气体之前 c ( S 2 - ) > c ( HS - ) > c ( OH - ) > c ( H + ) B.pH = 7 的溶液中: c ( Cl - ) > c ( HS - )+ 2 c ( H 2 S ) C. c ( HS - )= c ( S 2 - )的碱性溶液中: c ( Cl - )+ c ( HS - ) >0.100 mol·L - 1 + c ( H 2 S ) D. c ( Cl - )= 0.100 mol·L - 1 的溶液中: c ( OH - )-( H + )= c ( H 2 S )-( S 2 - ) 解析  A.H 2 S 为二元弱酸,在 0.100 mol·L - 1 的 Na 2 S 溶液中存在硫离子的水解反应, c ( S 2 - )> c ( OH - )> c ( HS - )> c ( H + ),故 A 错误; B. 根据电荷守恒, pH = 7 的溶液中存在 c ( Na + )+ c ( H + )= c ( Cl - )+ c ( HS - )+ 2 c ( S 2 - )+ c ( OH - ),则 c ( Na + )= c ( Cl - )+ c ( HS - )+ 2 c ( S 2 - ),根据物料守恒, c ( Na + )= 2 c ( H 2 S )+ 2 c ( HS - )+ 2 c ( S 2 - ),则 c ( Cl - )= c ( HS - )+ 2 c ( H 2 S ),故 B 错误; C. 根据电荷守恒, c ( Cl - )+ c ( HS - )= c ( Na + )+ c ( H + )- 2 c ( S 2 - )- c ( OH - )= 2 c ( H 2 S )+ 2 c ( HS - )+ c ( H + )- c ( OH - ),因为 c ( HS - )= c ( S 2 - ),碱性溶液中 c ( H + )< c ( OH - ),所以 c ( Cl - )+ c ( HS - )= 2 c ( H 2 S )+ c ( HS - )+ c ( S 2 - )+ c ( H + )- c ( OH - ) < c ( H 2 S )+ c ( HS - )+ c ( S 2 - )+ c ( H 2 S )= 0.100 mol·L - 1 + c ( H 2 S ),故 C 错误; D. 根据 C 的分析, c ( Cl - )+ c ( HS - )= 2 c ( H 2 S )+ 2 c ( HS - )+ c ( H + ) - c ( OH - ),则 c ( OH - )- c ( H + )= 2 c ( H 2 S )+ 2 c ( HS - )- c ( Cl - )- c ( HS - )= 2 c ( H 2 S )+ c ( HS - )- c ( Cl - )= c ( H 2 S )+ c ( HS - )+ c ( S 2 - )+ c ( H 2 S )- c ( Cl - )- c ( S 2 - )= 0.100 mol·L - 1 - 0.100 mol·L - 1 + c ( H 2 S )- c ( S 2 - )= c ( H 2 S )- c ( S 2 - ),故 D 正确。 答案  D 易错点五 不能巧妙利用 “ 关键点 ” 突破图像问题 1. 抓反应 “ 一半 ” 点,判断是什么溶质的等量混合。 2. 抓 “ 恰好 ” 反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 3. 抓溶液 “ 中性 ” 点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 4. 抓反应 “ 过量 ” 点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。 [ 易错训练 5]   ( 2018· 浙江绍兴选考适应性测试) 25 ℃ 时, 向 10 mL 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 mol/L 的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如图所示。下列说法不正确的是(  ) 答案  D

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