高中化学选修五第2章《烃和卤代烃》单元测试1 5页

第二章 烃和卤代烃 本章测试（90分钟 100分）‎ 一、选择题（共17题，每小题3分，共51分；每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．烯烃不可能具有的性质有（ ）‎ A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎1．C解析：烯烃含有碳碳双键，能发生加成反应，能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使之褪色；很难发生取代反应。‎ ‎2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（ ）‎ A. C2H2 B. CO2 C. NH3 D.C6H6‎ ‎2.C 解析：C2H2 、CO2 是直线型分子；C6H6是平面型分子，12个原子共平面；NH3是三角锥型分子，所有原子不可能共平面。‎ ‎3．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应 ‎3．C解析：各选项中只有乙烯和氯化氢反应可以得到较纯净的一氯乙烷。乙烷和氯气发生取代反应，得到的取代物是混合物。乙烯和氯气反应得到是二氯取代物。‎ ‎4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）‎ A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯 ‎4．A解析：因为一种气态烷烃和一种气态烯烃的平均相对分子质量为25，所以其中必有甲烷（分子量小于25）。混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，说明烯烃的质量为8.4g，则甲烷的质量为10-8.4=1.6g,即甲烷的物质的量为1.6÷16=0.1mol。混合气体的总物质的量为10÷25=0.4mol，所以烯烃的物质的量为0.4-0.1=0.3mol。可求得烯烃的分子量为：8.4÷0.3=28,则该烯烃为乙烯 ‎5.以下命题，违背化学变化规律的是（ ）‎ A.石墨制成金刚石 B.煤加氢变成人造石油 C.水变成汽油 D.海水淡化可以缓解淡水危机 ‎5. C 解析：石墨变和金刚石是同素异形体，在一定条件下可以转化；煤和石油的主要组成元素相同，主要差别是含氢量不同，煤氢化完全可以转化为石油及其蒸馏或裂化产物；海水淡化技术的发展可以缓解淡水危机。‎ ‎6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）‎ A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种 ‎ ‎6．D解析：式量为43的烷基有2种结构：丙基或异丙基，当取代甲苯苯环上的一个氢原子时，有邻、间、对三种位置，所以可得芳香烃产物的数目为6种。‎ ‎7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）‎ ‎①CH3 ②CH=CH2 ③NO2 ‎ CH3 ‎ ‎ ④OH ⑤ ⑥CH—CH2‎ A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥‎ ‎7．B解析：苯的同系物有2个要点：‎ 分子里含有一个苯环结构，苯环的侧链一定是烷烃基；芳香烃只有C、H两种元素组成，且一定含有苯环。‎ ‎8．2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ）‎ A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B.聚乙炔的化学式为 分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体 ‎8．D解析：乙炔树脂本身不导电，所以必须要加入一些填充物才能成为电的良导体。‎ ‎9．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（ ）‎ A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多 ‎9．A解析：相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃中，根据通式可知烷烃所含的氢原子数最多，所以烷烃的耗氧量最多。‎ ‎10.下列物质中，不能发生消去反应的是（ ）‎ ‎ B. CH2 CH2Br2‎ ‎ D.CH2ClCH2CH3‎ ‎10. C 解析：根据消去反应发生的条件，与卤素原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢；C中与氯原子相连的碳原子的邻碳上无氢原子，故不能发生消去反应。‎ ‎11.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）‎ A.9种 B.10种 C.11种 D.12种 ‎11. A解析：可用换元思想。C12H12的苯环上共有6个氢原子，二溴代物即二溴四氢有9种同分异构体，四溴代物即四溴二氢，故也有9种同分异构体。‎ ‎12.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（ ）‎ A.水与煤油 B.氯乙烷和水 C.甲苯和水 D.苯和溴苯 ‎12.D 解析：两种液体互不相溶，且密度不同才能用分液漏斗分离；D选项中的两种有机物是相溶的有机物，故不能用分液漏斗分离。‎ ‎13．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是（ ）‎ ‎+‎ ‎→‎ ‎+‎ ‎ (E) (G) (L) (M)‎ A． 常温常压下，L是一种液态有机物 B．E中化学键是极性键 ‎ C．G有漂白性 D．上述反应的类型是加成反应 ‎13．B解析：由题意可知，E、G、L、M分别为甲烷、氯气、一氯甲烷、氯化氢。一氯甲烷常温常压下为气态，A错；干燥的氯气没有漂白性，C错；该反应是取代反应，D错。‎ ‎14．将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）‎ A．6︰1 B．12︰1 C．8︰3 D．1︰2‎ ‎14．B解析：聚苯乙烯树脂、苯、乙炔三者的分子式依次为：C8nH8n、C6H6、C2H2，所以三者的最简式都是CH，碳氢两元素的质量比也是相同的，为12︰1。‎ ‎15．实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是（ ）‎ A.(1)(2)(3)(4) B.(4)(2)(3)(1) C.(4)(1)(2)(3) D.(2)(4)(2)(3)(1)‎ ‎15．D解析：粗溴苯的提纯过程为：先用蒸馏水洗去大部分溴，再用10%的NaOH溶液洗净溴，接着用蒸馏水洗去过量的NaOH溶液，最后用干燥剂再通过蒸馏除去蒸馏水，得到纯净的溴苯。‎ ‎16．以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）‎ A．(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)‎ ‎16．C解析：所给物质中只有(4) (5) (8)含有不饱和键，可以发生氧化反应与加成反应。‎ ‎17．有一种有机物结构简式为CH=CH2 推测它不可能具有下列哪种性质（ ）‎ A．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．能与溴水发生加成反应褪色 C．能发生加聚反应 D．易溶于水，也易溶于有机溶剂 ‎17．D解析：该物质结构中有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也可以发生加成反应、加聚反应。‎ 二、填空题（共2题，共21分）‎ ‎18.（15分）（1）分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：________、________、________（可不写满，也可补充）‎ ‎（2）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：‎ ‎①其分子式为_____________。②它的一氯取代物有_____________种。③它的二氯取代物有_____________种。‎ ‎18. （1）C10H8 C9H20 C5H12 （2）①C8H8 ②1 ③3‎ 解析：（1）将128除以12得商为10，余数为8，分子式为C10H8；减少一个碳原子，增加12个氢原子，又可得分子式C9H20。‎ ‎72/12的商为6，余数为0，分子式为C6H0，显然此分子式是不可能的。遇到这种情况，可用“减C加H处理”（每减一个C，同时增加12个H），即C6H0C5H12‎ ‎（戊烷），但必须注意分子里的H、C比不得超过对应的烷烃。‎ ‎（2）根据有机物中各元素的价键规则：碳原子必须满足4价，而从图中可以看出每个碳有3个价键，故必须有1个H原子与其相连，因此分子式为C8H8。8个顶点上的8个氢原子是完全“等效”的，所以一氯取代物有1种。而二氯取代物有3种，理由是当固定1个顶点后，该顶点与其余顶点有3种情况：面上相邻、面对角线、立方体体对角线。‎ ‎19（6分）． m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃可能的组合是________ 、_____________、 ______________（写三组）‎ ‎19．CH4、、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、C2H2 或CH4、C3H6、C2H2 。‎ 解析：设三种气态烃的平均组成为CxHy CxHy+(x+y/4)O2→x CO2+y/2 H2O △V ‎ 1 x+y/4 x 1+y/4‎ ‎1+y/4=2 解得Y=4 即三种气态烃的平均氢原子组成为4。‎ 三 实验题（共1题，共16分）‎ ‎20.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：‎ C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。‎ ‎（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。‎ ‎ ‎ ‎（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）‎ A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL ‎（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）‎ A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可 ‎（4）可能发生的副反应为：________________、________________、________________（至少写出3个方程式）。‎ ‎（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。‎ ‎20.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O ‎2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）‎ ‎（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 解析：（1）由题给信息，反应需要加热，所以应采用装置a。（2）烧瓶的规格与所盛液体的体积有关，加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。由于：‎ V（C2H5OH）=0. 25 mol×46 g·mol-1÷0. 80 g·mL-1=14 mL 所以混合后液体的总体积约为（忽略了混合时液体体积的变化）：V总≈36 mL+25 mL+14 mL=75 mL，所以150 mL的烧瓶最合适。（3）冷凝水应下口进上口出，这样冷凝器中始终充满水，冷凝效果好。‎ ‎（4）可能发生的副反应有：①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚，②浓H2SO4氧化HBr，③C2H5OH脱水炭化等反应。（5）溴乙烷棕色是由于溶解了Br2，可用质量分数小于5%的稀NaOH（aq）洗涤除去，采用稀NaOH（aq）是为了防止C2H5Br的水解。‎ 四 计算题（共1题，共12分）‎ ‎21．（12分）标准状况下，5L乙烯和乙炔的混合气体能与50g溴完全反应，求混合气体中乙烯和乙炔的体积分数。‎ ‎21.解析：设乙烯的物质的量为x，乙炔的物质的量为y。‎ CH2＝CH2 ～ Br2 CH≡CH ～ 2Br2 ‎ ‎ x x y 2y ‎22.4(x＋y)＝5 x＝0.134mol ‎160(x＋2y)＝50 y＝0.089mol 乙烯占60％，乙炔占40％。‎