2018-2019学年吉林省吉林市第一中学高一下学期第一次月考化学试题 7页

‎ ‎ ‎ 2018-2019学年吉林省吉林市第一中学高一下学期第一次月考化学试题 1、 下列有关碱金属的说法不正确的是（　　） A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 2、元素周期表中短周期的一部分如图所示，下列说法正确的是  A. 非金属性：Y＞M B. 离子半径：M-＞Z2- C. 最外层电子数：X＞Y D. 四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 3、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X＞W B. 将X单质投入到溶液中，生成紫红色固体 C. 工业上用电解熔融Y的氯化物的方法冶炼金属Y D. Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低 4、As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（　　） A. 位于第四周期，第ⅤA族 ‎ B. 属于非金属元素 ‎ C. 酸性： ‎ D. 稳定性： 5、18O作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等各个学科。下列关于18O的说法正确的是（       ） A. 18O2与18O3互为同位素 B. 18O中的“18”‎ 是指氧元素的平均相对原子量约为18 C. 18O与16O的原子核内中子数相同 D. 18O与16O的原子核外电子排布相同 6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且分占三个不同的周期。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y与W同主族，Z的主族序数等于其周期数。下列说法正确的是 A. W的原子半径比Z的大 B. X、Y只能形成一种化合物 C. Z、W的最高价氧化物的水化物能发生反应 D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 7、下列实验事实和解释都正确的是选项实验事实解释 A H2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强 B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝 C NH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物 D HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强 A. A   B. B   C. C   D. D ‎8、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．下列有关说法中正确的是 A. 元素f位于第三周期第Ⅲ族 B. 离子的半径大小为r（d2一）＞r（e+）       C. 元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强 D. 由x、z组成的一种四原子化合物的电子式为 9、0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　） A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 ‎ C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族 10、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　） ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强． A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②④ D. ①③⑤ 11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，且X与Z同主族，Y与W同主族，且W的原子序数是Y的二倍。下列说法正确的是 A. ‎ X和Y所形成的化合物的热稳定性都很强，不易分解 B. Z与Y所形成的两种化合物中阴、阳离子数目之比均为1：2 C. WY2具有漂白性，故其能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. W、R的氧化物对应水化物的酸性：R>W 12、若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 A. 钠和氢气 B. 硫和氧气 C. 氯气和溴单质 D. 碳和硅 13、下列叙述正确的是( )  A. 铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料  B. 若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素  C. S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强  D. 元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 14、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是 A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种 B. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐 C. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物 D. 原子半径和离子半径均满足：Z＜M 15、下列物质属于共价化合物的是　　 A.  B.  C.  D. NaCl 16、钙位于元素周期表中第IIA族，可形成多种化合物，以下对其化合物的结构、性质或应用表述错误的是(  )  名称 化学式 结构、性质或应用 A 氢化钙 CaH2 在CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ 反应中，H2既是氧化产物又是还原产物 B 过氧化钙 CaO2 在过氧化钙中阳离子与阴离子个数比为1:2 C 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钙的电子式为 D 次氯酸钙 Ca(ClO)2 次氯酸钙是漂白粉的有效成分 A. A B. B C. C D. D 17、下列说法或操作都正确的是（ ） A. ‎ 往浓硫酸与铜反应后的试管中加水稀释，观察溶液变蓝色，证明生成了Cu2+ B. 组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越大，沸点：AsH3＞PH3＞NH3 C. 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 D. Na2O2中既含有非极性键又含有离子键且阴阳离子的个数比为2：1 18、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用氧、钠、铝、硫、氯五种元素回答下列相关问题。 （1）硫元素处于周期表中第________周期第_________族。 （2）这五种元素中原子半径最大的是        （填元素符号）。 （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是      （填化学式）。 （4）写出过氧化钠的电子式____________。 （5）写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。 19、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30, D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题: (1)写出元素的名称。C        , (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_________ ____________。 (3)写出下列物质的电子式: E与B形成的化合物:          ;A、B、E形成的化合物:        ;D、E形成的化合物: ___________。 20、A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示． （1）当A为固体单质时，A是 ______ （写化学式）． ①写出B的电子式： ______ ； （2）当A为气体单质时，A是 ______  （写化学式）． ①写出B的结构式： ______ ； 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： ②E→C： ______ ‎ ‎； 21、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。试回答下列问题： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________； （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________； （3）A中试剂是__________，D中试剂是___________； （4）E装置的作用是_________________________； （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。 22、一定质量的金属铜，加入50ml10mol/L的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出标准状况下的气体3.36L。 （1）若气体只有NO2，计算铜的质量。 （2）若气体为NO2和NO，且硝酸也恰好充分反应，计算铜的质量及NO2的物质的量。‎ 吉林市第一中学2018-2019高一下学期第一次月考试卷（化学）‎ ‎1B 2A 3D 4C 5D 6C 7B 8B 9B 10A 11B 12D 13B 14C 15B ‎16B 17C ‎18、‎ ‎19‎ ‎20、‎ ‎21、‎ ‎22、‎