高中化学必修一：1-2-3 物质的量在化学实验中的应用 课外拓展训练含答案 7页

葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练 ‎ 高一化学 物质的量在化学实验中的应用 A 卷 一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)‎ ‎1．对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液中含有1 mol Na2SO4‎ B．‎1 L溶液中含有‎142 g Na2SO4‎ C．1 mol Na2SO4溶于‎1 L水 D．从‎1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L ‎2．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液 ‎3．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 ‎000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L ‎4．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)‎ A．950 mL,‎76.0 g B．500 mL,‎‎80.0 g C．1 000 mL,‎80.0 g D．1 000 mL,‎‎76.0 g ‎5．在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为(　　)‎ A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 二、非选择题(本题包括3小题，共30分)‎ ‎6．(7分)将‎24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为‎1.219 g/mL。‎ ‎ (1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。‎ ‎(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，含NaOH的质量为________。‎ ‎7．(10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：‎ A．在天平上称出‎14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；‎ B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；‎ C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～‎2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；‎ D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；‎ E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。‎ ‎(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。‎ ‎(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。‎ a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 ‎8．(13分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ ‎(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。‎ A．溶液中HCl的物质的量　　 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含‎0.4 g ‎ NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______ mL盐酸。‎ ‎②假设该同学用新配制的盐酸中和含‎0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。‎ A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 B 卷 ‎1．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol·kg－1，若5 mol·kg－1的硫酸溶液其密度为‎1.3 g·mL－1，则它的物质的量浓度为(　　)‎ A．3.56 mol·L－1 B．4.36 mol·L－‎1 ‎ C．5.00 mol·L－1 D．5.25 mol·L－1‎ ‎2．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)‎ A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－‎1 ‎ C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1‎ ‎4．某氯化镁溶液的密度为‎1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于 (　　)‎ A．0.37 mol　　 B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol ‎5．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)‎ A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀 ‎6．已知化学反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 (　　)‎ A．3∶2 B．3∶‎5 ‎ C．3∶4 D．4∶3‎ ‎7．将KCl和KBr的混合物‎13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11. ‎175 g，则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为(　　)‎ A．1∶2∶3 B．3∶2∶‎1 ‎ C．1∶3∶2 D．2∶3∶1‎ ‎8．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。‎ 下表是‎1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：‎ 成分 质量 (g)‎ 摩尔质量(g·mol－1)‎ 蔗糖 ‎50.00‎ ‎342‎ 硫酸钾 ‎0.50‎ ‎174‎ 阿司匹林 ‎0.35‎ ‎180‎ 高锰酸钾 ‎0.50‎ ‎158‎ 硝酸银 ‎0.04‎ ‎170‎ ‎(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。‎ A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银 ‎(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。‎ ‎(3)配制上述‎1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1 000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)‎ ‎(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是__________。‎ A．定容时仰视液面 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 ‎9．将‎10.6 g Na2CO3溶于水配成‎1 L溶液 ‎(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋‎ 的物质的量浓度为__________。‎ ‎(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为__________。‎ ‎10．在标准状况下，将‎224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为‎1.18 g·cm－3。试计算：‎ ‎(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度；‎ ‎(2)取出这种盐酸100 mL，稀释至‎1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。‎ ‎(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？‎ ‎(4)将不纯的NaOH样品‎1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？‎ ‎11．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100 mL 3.00 mol·L－1 NaOH溶液(密度为‎1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：‎ ‎(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。‎ ‎(2)所得溶液中Cl－的物质的量为__________ mol。‎ ‎(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝__________。‎ ‎12．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。‎ ‎(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。‎ ‎(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。‎ ‎①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________________。‎ ‎②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。‎ ‎③定容的正确操作是_______________________________________________________。‎ ‎④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________(填序号)。‎ A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C．经计算加入一定量的浓硫酸 D．重新配制 ‎(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若不正确，‎ 指出其中错误之处____________‎ ‎_________________________________。‎ 物质的量在化学实验中的应用答案 A卷 ‎1. B 2.C 3. D 4. C 5.A ‎6.答案：(1)6.1 mol/L　(2)20%　(3)6.1 mol/L　‎‎2.44 g ‎7.答案：(1)ABDCE　(2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad ‎8.答案：(1)11.9　(2)B、D　(3)16.8　(4)①25　②C B卷 ‎1．B　2.A　3.B　4.D　5.B　6.C　7.B ‎8．(1)A ‎(2)c(K＋)＝‎ ‎(3)天平　胶头滴管　(4)BD ‎9．(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1‎ ‎(2)‎11.7 g　0.2 mol·L－1‎ ‎10．(1)36.5%　11.8 mol·L－1‎ ‎(2)1 mol·L－1　(3)2.6 mL　(4)‎‎5.85 g ‎11．(1)10.7%　(2)0.250　(3)3∶2‎ ‎12．(1)20.0 mL　(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中　②使溶质完全转移到容量瓶中　③加水至离刻度线1～‎2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切　④D　(3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中