化学卷·2019届湖南省邵东县创新实验学校高二上学期创高杯考试（2017 10页

‎2017年下学期创新学校创高杯高考试高二化学试题 ‎ 满分100分，时量90分钟 可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 N: 14 S:32 K: 39‎ 一、选择题（每题3分，只有一个正确答案，共60分）‎ ‎1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( )‎ A. 灼热的炭与水蒸气的反应 B.碳酸钙的分解 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.铝片与稀盐酸反应 ‎2．下列说法中正确的是（ ）‎ A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 ‎ B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．放热反应不需要加热就一定能发生 D．伴有能量变化的变化都是化学变化 ‎3.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )‎ A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体 ‎ C.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液 D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 ‎ ‎4.根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.正反应吸热 B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 ‎5. 已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（ ）‎ A. T1P2，m+n>p，△H>0‎ B. T1>T2，P1p，△H>0‎ C. T1>T2，P1T2，P1>P2，m+n>p，△H>0‎ ‎6．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)‎ ‎①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①④‎ ‎7． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　　）‎ A．①②④ B.②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥‎ ‎8．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎9.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ H2(g) ‎ Br2(g)‎ HBr(g)‎ ‎1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为( )‎ A．200 B．230 C．260 D．404‎ ‎10．下列关于电解质溶液的正确判断是( ) ‎ A．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH⇋‎ B．在pH = 12的溶液中，、Cl-、、可以大量共存 C．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存 D．在25℃下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c( OH-)= c(H+)‎ ‎11. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）‎ ‎ A．纯水在25℃和100℃时的pH ‎ B．用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗 溶液的体积 ‎ C．在相同温度时，10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离 出的c(H+) ‎ D．相同温度下溶液中的电离平衡常数 ‎12．G一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)‎ A．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %‎ B．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总 ‎13．如图表示反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)△H＜0的正反应速 率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）‎ A．t1时增加了SO2 和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时减小了SO2 的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 ‎14．已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH3COOH，下列说法不正确的是(　　)‎ A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C．NaF溶液中含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O 、HF六种微粒 D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变大 ‎15．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)‎ A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑‎ C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋‎ D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑‎ ‎16、25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/L NaOH等体积混合后测得溶液pH=7，则下列关系一定不正确的（　　）‎ A．a=b B．c（A﹣）＜c（Na+） ‎ C．c（A﹣）=c（Na+） D．a＞b ‎17．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：‎ A．反应开始时，B容器中化学反应速率快 B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大 C．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大 D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）‎ ‎18.一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A.该反应的焓变ΔH>0‎ B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中＝3‎ D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小 ‎19．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0．1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是 ‎ A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + c(SO42-) ‎ B当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)‎ C．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)‎ ‎20．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示， 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，‎ 第20题图 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)‎ B．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ C．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)‎ D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ 二、非选择题（每空2分，共40分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎(1).Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液既生成沉淀又产生气泡，则该反应的离子方程式为___________________________________________；) B C‎ ‎(2).25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11, 则NaOH和Na2CO3两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为 ；‎ ‎(3).25 ℃，100mLpH为13的NaOH溶液中加入pH 为2的稀硫酸充分反应后,溶液PH变为12，则所加稀硫酸的体积为 mL；‎ ‎(4).在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________；‎ ‎(5).等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为：‎ ‎___________________________________________。‎ ‎22．（10分） （1）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。‎ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；‎ ‎（2） 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol·L－1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)；‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________；‎ ‎（3）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ 与①比较，③分别仅改变某一种反应条件。则所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎________________________________________________________________；‎ 判断该反应的及理由是 ‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎23、（10分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：‎ ‎（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。‎ 在25℃,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH4+‎ SO42-‎ NO3-‎ Cl-‎ 浓度mol/L ‎4×10-6‎ ‎6×10-6‎ ‎2×10-5‎ ‎4×10-5‎ ‎3×10-5‎ ‎2×10-5‎ 根据表中数据判断试样的pH=          ；‎ ‎（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：‎ 将煤转化为清洁气体燃料，从而可减少含SO2烟气的排放。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1‎ C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H = -110.5kJ·mol-1‎ 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：                                  ________________________；‎ ‎（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______（填序号）；（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）‎ ‎（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：‎ ‎ 物质 温度/℃‎ 活性炭 NO E F 初始 ‎3.000‎ ‎0.10‎ ‎0‎ ‎0‎ T1‎ ‎2.960‎ ‎0.020‎ ‎0.040‎ ‎0.040‎ T2‎ ‎2.975‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎ ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K2=__________________；‎ ‎ ② 上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______________。‎ ‎24、Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分:‎ ‎(1)阳离子的确定:‎ 实验操作及现象:　 ；‎ 结论:此白色固体是钾盐。‎ ‎(2)阴离子的确定:‎ ‎①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。‎ ‎②要进一步确定其成分需补做如下实验:取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。‎ Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下:‎ 步骤Ⅰ　称取样品1.000 g。‎ 步骤Ⅱ　将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。‎ 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,用0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。‎ 按上述操作方法再重复2次。‎ ‎(2)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式　 ；‎ ‎(3)步骤Ⅲ滴定终点的判断依据是　 ；‎ ‎(4)在配制0.01 mol·L-1KMnO4溶液时若俯视定容,则最终测得变质固体中X的含 量　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；‎ ‎(5)滴定结果如下表所示:‎ 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎2.20‎ ‎20.20‎ 则该变质固体中X的质量分数为　　　　 。‎ ‎ 化学答案 一、选择题 ‎ 1--5:ABCDD 6--10:DCBAA 11--15:CADBB 16--20:BDACC 二、填空 ‎21.（1）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ （2）1：108 （3） 450‎ ‎（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol－1 ‎ ‎（5）c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎22.（1）-246.4kJ·mol -1 （2） ①＞ ② 0.16 mol·L-1·min-1‎ ‎（3）升高温度,因为达到平衡的时间缩短， 同时平衡发生移动，对于该 ‎ ‎ 反应只能是升高温度。‎ ‎ 该反应是吸热反应，即>0,因为升高温度向正反应方向移动。‎ ‎23.（1）4 （2）C(s)+H2(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol－1 ‎ ‎（3） BD （4） ① 0.25 ② 80%‎ ‎24.（1）取少量该固体溶于蒸馏水中，用洁静的铂丝蘸取该溶液放在酒精灯 ‎ ‎ 外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。‎ ‎ （2）2MnO4-+5SO32-+6H+====2Mn2++5SO42-+3H2O （3） 加入最后一滴0.01 mol·L-1KMnO4标准液，锥形瓶中溶液由无色变为浅 ‎ 紫红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎（4）偏小 79%‎