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- 2021-07-02 发布
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天水一中2016级2017—2018学年第一学期第一阶段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1~10题,每小题2分,11~20题,每小题3分,共50分)
1.下列电离方程式正确的是 ( )
A. NaHS 溶于水: NaHS=Na+ + HS- HS- + H2OH3O+ + S2-
B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C.磷酸溶于水中: H3PO43H+ + PO43- D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3Al3+ + 3OH-
2.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱
3.下列说法不正确的是 ( )
A.催化剂能够改变化学反应路径 B.升高温度提高了活化分子百分数
C.增大反应物浓度提高了活化分子百分数 D.增大压强能增大活化分子的浓度
4.在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.υ(A)=0.5mol/(L·s) B.υ(B)=0.3mol/(L· s) C.υ(C)=0.8mol/(L·s) D.υ(D)=1mol/(L·s)
5. 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)v(A)=2v(B),则此反应可表示为( )
A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.A+B=C
6.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g) 在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He
7.100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
8.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转
化率随之降低。下列说法中,正确的是 ( )
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.n必定大于p
9.如图所示,反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H>0,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ( )
10.容积相同的甲、乙两个容器,分别充有第物质的量的SO2和O2 ,在相同温度下发生反应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p % ,则乙容器中SO2的转化率为( )
A.等于p% B.大于p % C.小于p % D.无法判断
11.下列说法中正确的是 ( )
A.电离常数受溶液浓度的影响. B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱.
C.电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大.
D.H2CO3的电离常数表达式为Ka=
12.下图表示可逆反应mA(g) +nB(s)xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 ( )
A.m>x,正反应为放热反应
B.m+n<x,正反应为吸热反应
C.m<x,正反应为放热反应
D.m>x,正反应为吸热反应
13.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
14.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平
衡浓度如下表:下列说法错误的是( )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大X浓度使平衡向生成Z的方向移动,X体积分数减小
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
15.下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )
A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深
B.H2(g)+I2(g)2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加
D.2SO2(g) +O2(g)2SO3(g),恒温恒压条件下,充入He
16. 一定温度下,在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)
A(s)+B(g) C(g)+D(g) ΔH =+100 kJ·mol-1,某时刻测得部分数据如下表:
容器编号
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
反应速率
Ⅰ
0.06
0.60
0.10
t1
v(正)=v(逆)
Ⅱ
0.12
1.20
0.20
t2
Ⅲ
0.32
1.0
0
0
Ⅳ
0.12
0.30
v(正)=v(逆)
下列说法正确的是 ( )
A.容器Ⅰ中平均反应速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1 B.t2时容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
C.容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJ D.容器Ⅳ中c(D)=0.4 mol·L-1
17.对于反应N2O4(g)2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变
化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是( )
A.A、C两点的正反应速率的关系为v(A)<v(C)
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
C.维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,
D→C所需时间为y,则x<y
D.使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲
线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是
从p1突然加压至p2,再由p2无限缓慢降压至p1
t/s
0
50
150
250
350
N(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
18.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,
反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平
衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )
A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11mol•L﹣1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡前v(正)<v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率>80%
19.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,
反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是 ( )
A.反应①的正反应是吸热反应 B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时,X的转化率为 D.在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等
20.下列判断错误的是 ( )
①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
④一定温度下,反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H>0,△S>0
A.①②③ B.②③ C.②④ D.①③
二.填空题(共3小题,共29分)
21.(8分)室温下,将氨气溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液,据此回答:
⑴氨气溶于水的电离方程式 ;
⑵向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固体,电离平衡向 移动(填“左”或“右”),
c(NH4+) (填“增大”“减小”或“不变”);
⑶向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀释,下列选项的值增大的是
A.c(NH4+) B.n(OH-) C. D.
⑷已知室温时氨水的电离常数为1.77×10-5,0.1mol/L氨水中c(OH-)= 。
22.(10分)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变
N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,
若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1、
K2、K3的大小关系是
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)
使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
23.(11分)目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示:
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)
ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH3
K3
请回答下列问题:
(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示);根据反应③判断ΔS___0(填“>”、“=”或“<”),在_ _(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)500 ℃时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L,则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(4)根据上述表格测得焓变,下列能量关系图合理的是________。
三.实验题(共1小题,共12分)
24.(12分)某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3溶液的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T(K)
大理石规格
HNO3浓度(mol/L)
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响
(II)实验①和 探究温度对该反应速率的影响;
(III)实验①和 探究大理石规格(粗、细)
对该反应速率的影响。
②
③
④
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在
70-90 s范围内HNO3的平均反应速率,写出计算过程[忽略溶
液体积变化,且70s时m(CO2)=0.84g,90s时m(CO2)=0.95g]。
四.计算题(共1小题,共9分)
25 在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)B(g)+C(g) △H =+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内
总压强(P)的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强P/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
计算平衡时A的转化率和平衡常数。
天水一中2016级2017—2018学年第一学期第一阶段考试
化学答案
一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,1-10题,每小题2分,11-20题,每小题3分,共 50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
A
C
C
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
C
B
D
A
D
C
D
二.填空题(共3小题,共29分)
21.(8分)⑴ NH3·H2O≒NH4++OH- ⑵ 左 增大 ⑶ B、C ⑷ ×10-3 22.(10分)⑴ 增大压强 t2-t3 K1=K2>K3
⑵ 向左 不改变 ⑶ 16/a2
23.(11分)⑴ 吸热 ⑵ K1×K2 < 较低 ⑶ > ⑷
三.实验题
24.(12分)(1)
实验编号
T(K)
大理石规格
HNO3浓度(mol/L)
实验目的
①
298
粗颗粒
2.00
(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;
(Ⅱ)实验①和 ③ 探究温度对该反应速率的影响;
(Ⅲ)实验①和 ④ 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
298
粗颗粒
1.00
③
308
粗颗粒
2.00
④
298
细颗粒
2.00
(2)0.01mol/(L·s)
四.计算题(共1小题,共9分)
25 .(9分) 94% 1.473mol/L