• 85.00 KB
  • 2021-07-02 发布

高中化学必修1第2章第3节第1课时练习(氧化还原反应)

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
第二章第三节第一课时练习(氧化还原反应)‎ 一、选择题:‎ ‎1.下列反应中属于氧化还原反应的是(  )‎ A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B.Na2O+H2O===2NaOH C.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎2.在反应中,元素X的原子将电子转移给元素Y的原子,则下列说法正确的是(  )‎ ‎①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A.①②     B.③④ C.②③ D.①④‎ ‎3.下列变化过程属于氧化反应的是(  )‎ A.HCl→H2 B.Mg→Mg2+‎ C.Cl-→AgCl D.CuO→Cu ‎4.下列反应中,氯元素全部被氧化的是(  )‎ A.2P+3Cl2===2PCl3‎ B.2NaCl通电,2Na+Cl2↑‎ C.NaOH+HCl===NaCl+H2O D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎5.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(  )‎ A.是否有氧参加反应 B.是否为置换反应 C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化 D.是否为化合反应或分解反应 ‎6.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质),则该元素(  )‎ A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化也可能被还原 D.以上都不是 ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.复分解反应中有的是氧化还原反应,有的不是氧化还原反应 B.置换反应有可能是非氧化还原反应 C.化合反应一定是氧化还原反应 D.分解反应不一定是氧化还原反应 ‎8.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )‎ A.21∶5 B.11∶3‎ C.3∶1 D.4∶1‎ ‎9.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断,其中正确的是(提示:Ca)①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1(  )‎ A.①④⑤ B.②③‎ C.① D.③⑤‎ ‎10.P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是(  )‎ A.被氧化 ‎ B.被还原 C.既被氧化又被还原 ‎ D.既未被氧化又未被还原 ‎11.(2010年北京东城模拟)下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是(  )‎ A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4‎ B.盐酸和氧化铁反应 C.铁片放入CuSO4溶液中 D.氢气还原CuO ‎12.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(  )‎ A.化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B.化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂 ‎3.(2010年广州高一检测)日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )‎ A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]‎ B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜 ‎14.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(  )‎ A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑‎ C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ D.2H2O2H2↑+O2↑‎ ‎15.(2010年马鞍山高一检测)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是(  )‎ A.Br2在反应中表现氧化性 B.SO2在反应中被还原 C.Br2在反应中失去电子 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 二、非选择题:‎ ‎16.(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:‎ H2+CuOCu+H2O所属的区域。‎ ‎(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为________反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式:______________________。写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________,其中水为________剂。‎ ‎17.反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素的化合价由________价变为________价,被________;________元素的原子失去电子,被________;若参加反应的HCl是73 g,则被氧化的HCl是________g。‎ ‎18.已知反应:①SO3+H2O===H2SO4‎ ‎②Cl2+H2O===HCl+HClO ‎③2F2+2H2O===4HF+O2‎ ‎④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ ‎⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑‎ ‎⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号,下同);H2O被氧化的是________,H2O被还原的是________,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是________。‎ ‎19.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,反应方程式为KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑(已配平),请回答:(提示:KC、H2)‎ ‎(1)生成物A的化学式是________________。‎ ‎(2)该反应是否是氧化还原反应?________(填写“是”或“否”),其理由是____________________________。若是,则被还原的元素是________。‎ ‎20.指出化学反应:KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O电子转移的方向和数目,指出哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂,氧化剂和还原剂的分子个数之比。‎ 第三节第一课时练习(氧化还原反应)详解 一、 选择题:‎ ‎1、解析:选D。D选项中,元素化合价的变化情况为:→,→。‎ ‎2、解析:选D。根据题意知,X原子失去电子,X元素化合价升高,发生氧化反应;而Y原子获得电子,Y元素化合价降低,发生还原反应。‎ ‎3、解析:选B。氧化反应是元素化合价升高的反应,B项中Mg元素的化合价由0价升高到+2价。‎ ‎4、解析:选B。氯元素全部被氧化,即指氯的化合价都升高,选项B中氯元素的化合价都由-1价升高到0价。‎ ‎5、解析:选C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。‎ ‎6、解析:选C。单质中元素化合价为0价,而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价,所以由化合态变为游离态的元素,化合价可能升高也可能降低,也就是说,既可能被氧化又可能被还原。‎ ‎7、解析:选D。复分解反应都不是氧化还原反应;置换反应都是氧化还原反应;分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。‎ ‎8、解析:选D。法一(常规法):在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂,假设生成ClO-的物质的量为x,生成ClO3-的物质的量为3x,生成Cl-的物质的量为y,则依据得失电子守恒可得:1×x+5×3x=1×y,解得y=16x,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。‎ 法二(实验法):依据得失电子守恒,分别将四组数据代入,实验哪组符合题意即可。‎ ‎9、解析:选D。双线桥分析:‎ Ca +2 2O===Ca(OH)2+2 失2×e-,被氧化得2×e-,被还原2↑。‎ ‎10、解析:选C。标出磷元素的化合价:由反应前的0价,部分升高为KH2PO2中的+1价,被氧化;另一部分降低为PH3中的-3价,被还原。‎ ‎11、解析:选C。A、B、C项的反应为离子反应,但A、B中的反应为复分解反应,C中的反应为置换反应,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,Fe+Cu2+===Fe2++Cu。‎ ‎12、解析:选B。失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化作还原剂;得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原作氧化剂,A、C、D均不正确,只有B正确。‎ ‎13、解析:选C。C项发生的反应为:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,不是氧化还原反应。‎ ‎14、解析:选A。A项,氯元素两种反应都参与;B项,氯元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应;C项,锰元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应;D项,氢元素参与还原反应,氧元素参与氧化反应。‎ ‎15、解析:选A。B项,SO2被氧化;C项,Br2在反应中得到电子;D项,1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 二、非选择题:‎ ‎16、答案:(1)‎ ‎(2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O ‎2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 氧化(其他合理答案也可)‎ ‎17、解析:Mn元素化合价变化情况为:KMO4→nCl2,化合价降低,被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的,化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl~5Cl2知,被氧化的HCl占参加反应的HCl的,则被氧化的HCl的质量为:73 g×=45.625 g。‎ 答案:+7 +2 还原 Cl 氧化 45.625‎ ‎18、解析:反应①、⑥中各元素的化合价都未改变,所以这两个反应属于非氧化还原反应;②③④⑤都有元素的化合价变化,都属于氧化还原反应。其中,反应②⑤中,反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变,则H2O既不被氧化,又不被还原;反应③中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,则H2O被氧化;反应④中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则H2O被还原。如果再延伸一下,问:H2O既被还原又被氧化,则根据化合价的变化,我们可以举例:2H2O2H2↑+O2↑。‎ 答案:①⑥ ③ ④ ②⑤‎ ‎19、‎ 解析:(1)根据已给信息“已配平”,由质量守恒定律,得反应方程式为KCN+H2O2+H2O===KHCO3+NH3↑;‎ ‎(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是+22+2 ===+↑,KCN中的碳元素从+2价升高到+4价,H2O2中的氧元素从-1价降低到-2价,在反应中有元素化合价升降,该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低,所以被还原的元素是氧元素。‎ 答案:(1)KHCO3 (2)是 有元素化合价的升降 氧元素 ‎20、解析:在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应,其结果是向离其最近的价态或中间价态转化,决不会出现高价变低价,低价变高价的交叉现象,即“只靠拢,不相交”。‎ 高价态中间价态低价态,在此反应中,反应物中氯元素的化合价分别为+5价和-1价,生成物中氯元素的化合价分别为-1价和0价,电子转移情况为:‎ ‎5Cl-5l, l。‎ 生成物KCl中的-1价氯(Cl-‎ ‎)来自反应物的HCl。这部分HCl只是起了酸的作用,而并非氧化剂、还原剂。‎ 答案:KClO3+6HCl===KCl+3C得到5e-失去5×e-l2↑+3H2O 氧化剂是KClO3,还原剂是HCl,氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5。‎

相关文档