【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高二上学期入学考试试题（解析版） 16页

江苏省海安高级中学 2019-2020 学年高二上学期入学考试 试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 注意事项： 1．回答 I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并 用 2B 铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出正确答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II 卷答案填写在答题卡相应位置。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Ba 137 Zn 65 I 127 Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题包 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（ ） A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO3 D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 CaO，选项 A 不正 确； B、“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，选项 B 正确； C、草木灰中含有 K2CO3，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，选项 C 正确； D、《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，选项 D 正确。 答案选 A。 2.下列说法正确的是（ ） A. 油脂、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 蔗糖溶液用硫酸催化水解后，在水解液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液煮沸会析出红色沉淀 C. 纤维素、淀粉都可以用（C6H10O5）n 表示，但它们不是互为同分异构体 D. 油脂在酸性条件下的水解又称为皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、油脂不属于高分子化合物，选项 A 错误； B、蔗糖水解生成果糖和葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则没有加碱至碱性，不能与新 制 Cu(OH)2 悬浊液产生砖红色沉淀，选项 B 错误； C、淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但 n 不同，则分子式不同，故不是同分异构体，选 项 C 正确； D、油脂碱性条件下水解制备肥皂，则油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，选项 D 错误； 答案选 C。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Na2O2 能与 CO2 反应生成 O2，可用于防毒面具和潜水艇中作为氧气来源 B. NaHCO3 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 D. MgO、Al2O3 熔点高，可用于制作耐火材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2 为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需 要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，但不可用于防毒面具，选项 A 错 误； B．NaHCO3 不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点 的膨松剂，选项 B 错误； C．浓硫酸可以做干燥剂 因为浓硫酸具有吸水性，选项 C 错误； D．MgO、Al2O3 为离子晶体，熔点高，可用于制作耐火材料，选项 D 正确； 答案选 D。 4.设阿伏伽德罗常数为 NA，下列叙述正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2LCO 所含原子数为 NA B. 常温常压下，71g Cl2 与足量 Fe 反应，转移电子数为 2NA C. 常温常压下，32g O2 和 O3 混合物中含有分子数为 NA D. 常温常压下，1mol Na2O2 中所含阴阳离子总数为 4NA 【答案】B 是 【解析】 【详解】A、标准状况下 11.2L CO 所含的原子数为 NA，题中为常温常压，选项 A 错误； B、71g 氯气的物质的量为 1mol，与铁反应生成氯化铁得到 2mol 电子，转移的电子数为 2NA，选项 B 正确； C、32g 氧气和臭氧的混合物中含有 32g 氧原子，含有 2mol 氧原子，混合气体所含原子数为 2NA，选项 C 错误； D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是 1︰2 的，所以 1mol Na2O2 固体中含有的阴阳离子总 数为 3 NA，选项 D 错误。 答案选 B。 5.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的酸性母液进行处理，常温下，分别 取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A. 通入过量 Cl2：Fe2+ H+ NH4+ Cl- SO42- B. 加入少量 NaClO 溶液：NH4+ Fe2+ H+ SO42- ClO- C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+ Fe2+ NH4+ SO42- OH- D. 加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液： Na+ SO42- Cl- ClO- OH- 【答案】D 【解析】 【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等， 离子能大量共存，并结合母液中含有(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体中的离子，利用离子共存的 观点分析解答。 【详解】A、Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，选项 A 错误； B、ClO－具有强氧化性，能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，Fe2＋不存在，另外氢离子与次氯酸根离子 也不能大量共存，选项 B 错误； C、Fe2＋与 OH－反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4＋ 与 OH－反应生成一水合氨，Fe2＋、NH4＋ 不能大量存在，选项 C 错误； D、各离子之间相互不反应，可在溶液中共存，选项 D 正确。 答案选 D。 6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 三氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3+ +3Cu= 2Fe +3Cu2+ B. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应 2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A、三氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3+ +Cu= 2Fe2++Cu2+，选项 A 错误； B、Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为 2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，选项 B 正确； C、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为： Ba2+＋SO42－＋Cu2+＋2OH-＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，选项 C 错误； D、AlCl3 与过量的氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4+，选项 D 错误； 答案选 B。 7.下列有机反应属于取代反应的是（ ） A. 甲烷在空气中燃烧 B. 乙烯通入溴水中 C. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热的条件下反应 D. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，选项 A 不符合； B、乙烯通入溴水中，发生反应生成 1，2-二溴乙烷，属于加成反应，选项 B 不符合； C、乙醇与乙酸在浓硫酸催化加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应，也属于 取代反应，选项 C 符合； D、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环已烷，属于加成反应，选项 D 不符合。 答案选 C。 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的最高正价与最低负价的代数和 为 2，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数等于其最内层电子数，W 与 Y 同 主族，下列说法正确的是（ ） A. 简单离子的半径：r(Z)W，则 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱，选项 C 错误； D．由 X、Y 组成的化合物有两种 NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5 等，选项 D 错误； 答案选 A。 9.有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A →B ；当 A、D 组 成原电池时， A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ） A. A﹥B﹥E﹥D B. A﹥B﹥D﹥E C. D﹥E﹥A﹥B D. D﹥A﹥B﹥E 【答案】D 【解析】 【详解】当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B，则金属活泼性为 A＞B； 当 A、D 组成原电池时，A 为正极，则金属活泼性为 D＞A； B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+，B 失去电子，则金属活泼性 为 B＞E，综上所述，金属活泼性为 D＞A＞B＞E。 答案选 D。 10.用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应： 4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH + 4(NH4)2SO4 +6H2O，下列说法正确的是（ ） A. O2 发生氧化反应 B. FeSO4 是氧化剂 C. 反应中消耗 1molO2 转移了 2mol 电子 D. FeOOH 既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、O2 中氧元素由 0 价降低到-2 价，发生还原反应，做氧化剂，选项 A 错误； B、铁元素由 FeSO4 中+2 价升高到 FeOOH 中+3 价，发生了氧化反应，选项 B 错误； C、O2 中氧元素由 0 价降低到-2 价，1molO2 转移电子 4mol，选项 C 错误； D、铁元素由+2 价变为+3 价，氧元素由 0 价变为-2 价，因此，FeOOH 既是氧化产物又是还 原产物，选项 D 正确。 答案选 D。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ②碳酸钙分解 ③苛性钠固体溶于水 ④C 与 H2O 制水煤气 ⑤生石灰跟水反 应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①液态水汽化虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误； ②大多数的分解反应，属于吸热反应，碳酸钙分解属于吸热反应，故正确； ③氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误； ④C 与 H2O 制水煤气属于吸热反应，故正确； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应，故错误； ⑥干冰升华属于物理变化，故错误。 答案选 B。 12.一定温度下，反应 N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行，下列措施能减缓化学反应速率 的是（ ） A. 增大容器体积使压强减小 B. 恒容，充入 N2 C. 恒容，充入 He D. 恒压，充入 He 【答案】AD 【解析】 【详解】A、增大容器体积使压强减小可以减缓该化学反应的速率，选项 A 正确； B、恒容，充入 N2，可以加快该化学反应的速率，选项 B 错误； C、恒容，充入 He，各组分浓度不变，速率不变，选项 C 错误； D、恒压，充入 He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，选项 D 正确。 答案选 AD。 13.根据下列实验操作、现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加盐酸 有无色气体产生 溶液中可能有 CO32- B 向某溶液中加入烧碱溶液，微热，用 湿润的红色石蕊试纸检验 石蕊试纸变蓝 溶液一定为铵盐溶液 C 将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 二氧化硫具有漂白性 D 向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 Cl- 【答案】BC 【解析】 【详解】A．能和盐酸反应生成无色气体的溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚 硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，所以溶液中不一定含有 CO32-，只能说明溶液中可能有 CO32-，选项 A 正确； B．向某溶液中滴加 NaOH 溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝，可以检 验 NH4+，选项 B 不正确； C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂高锰酸钾溶液氧化而褪色，该反应中二氧化硫体现 还原性，选项 C 不正确； D．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯 水中含有 Cl－，选项 D 正确； 答案选 BC。 14.实验室在 500 ℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产 物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正确的是（ ） A. 取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 N2 【答案】CD 【解析】 【详解】A、①中固体残留物中也可能还含有 FeO，也可能不含有 Fe2O3 而含有 Fe3O4，而 不一定只有 Fe2O3，选项 A 错误； B、装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应选用无水硫酸铜，选项 B 错误； C、装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成，若有 SO3 气体生成则装置③中酸性条 件下产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去 SO3 和 NH3，选项 C 正确； D、NH3 极易溶于水，若分解产物中有 NH3，则 NH3 被装置③中的溶液所吸收了，装置⑤中 可以收集到氮气，选项 D 正确。 答案选 CD。 15.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸 铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到 白色沉淀 1.7475g；另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，再用 0.020mol/LK2Cr2O7 标准溶液与 之恰好完全反应，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 50.00mL。该聚合硫酸铁样品中 a:b 的比值为（ ） A. 5:4 B. 4:5 C. 2:1 D. 1:2 【答案】C 【解析】 【详解】n（SO42-）= =0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol， n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol， 由电荷守恒可知 n（OH-）+n（SO42-）×2=n（Fe3+）×3，n（OH-） 1.7475g 233g / mol =0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol， 得到 a：b=0.006mol：0.003mol=2：1， 答案选 C。 II 卷（非选择题） 16.I 某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中 A 通常为 CH3NH3+，可由 甲胺(CH3NH2)制得；M 为 Pb2＋或 Sn2＋；X 为卤离子，如 Cl－、Br－等。 （1）吸光材料的化学式为___(用 A、X、M 表示)。 （2）H、C、Cl 三种元素的电负性由小到大的顺序为____。 （3）溴原子基态核外价电子排布式为___。 （4）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。 （5）CH3NH2 中 N 原子的轨道杂化类型为__；1mol CH3NH3+中含 σ 键的数目为____。 II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。 （1）Ni 在周期表中的位置为___。 （2）[Ni(N2H4)2](N3)2 是一种富氮含能材料。配体 N2H4 的熔沸点比 C2H6 高的多的原因是 ____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表 示为_____。 （3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___。每个 Mn 周围最 近且等距离的 Mn 数目为___，每个 Ga 周围最近且等距离的 Mn 数目为____。 【答案】(1). AMX3 (2). HC>H，则电负性 HO>C (9). sp2、sp3 (10). 13 【解析】 【详解】I (1)Mn 为 25 号元素，Mn2+基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5； SO32-中 S 原子价层电子对=3+ (6+2-3×2)＝4，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角 锥型； (2)三种物质都是离子晶体，离子半径越小，离子键就越强，离子晶体的晶格能就越大，物 质的熔点就越高，根据表格数据可知上表三种物质中晶格能最大的是 MnO； (3)由图可知，晶胞中 Mn 原子位于体心与顶点上，O 原子位于上下两个面上及体内(有 2 个)， 故晶胞中 Mn 元素数目 1+8× = 2、O 原子数目 2+4× =4，故答案为: MnO2； （4）在配离子[Mn(CN)6]3-中，Mn2+与 CN-间形成配位键，C 与 N 之间形成共价键， 答案选 bc； II（1）①Cu 是 29 号元素，其原子核外有 29 个电子，根据构造原理可知铜原子核外电子排 布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1； ②原子数和价电子数分别都相等的粒子互为等电子体，则与 NO3-互为等电子体的一种分子 为 SO3 或 BF3； （2）①同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第 IIA 族、第 VA 1 2 1 8 1 2 族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O 元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N 处于第 VA 族，所以第一电离能 N>O>C； ②形成配位键的 N 原子，没有孤电子对,杂化轨道数目为 3，N 原子采取 sp2 杂化，而氨基中 N 原子形成 3 个 σ 键、还有 1 对孤电子对，N 原子杂化轨道数目为 4，N 原子采取 sp3 杂化； ③ 分子中含有 4 个 C-H 键、2 个 N-H 键，2 个 C-N 键，1 个 C 一 N 键，2 个 C-C 键，2 个 C 一 C 键，分子中含有 13 个 σ 键，1mol 含有 σ 键的数目为 13mol。 18.氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石 主要含有 CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3 和 SiO2，其中还含有一定量的 Fe2O3、MgO 和 CaO 等。由该矿石制备 Co2O3 的部分工艺过程如下： Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀 H2SO4 和 Na2SO3 溶液浸泡。 Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入 NaClO3 溶液，再加入一定浓度的 Na2CO3 溶液，过滤，分离除去沉淀 a[主要成分是 Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。 Ⅲ.向上述滤液中加入足量 NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀 b。 Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓 Na2CO3 溶液，获得 CoCO3 沉淀。 Ⅴ.将 CoCO3 溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4 溶液，产生 CoC2O4·2H2O 沉淀。分离出沉淀， 将其在 400 ℃～600 ℃煅烧，即得到 Co2O3。请回答： （1）Ⅰ中，加入 Na2SO3 溶液的主要作用是____。 （2）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与 NaClO3 反应的离子方程式：____。 （3）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是___，实验现象是___。 （4）Ⅱ、Ⅳ中，加入 Na2CO3 的作用分别是____、_____。 （5）Ⅲ中，沉淀 b 的成分是 MgF2、____(填化学式)。 （6）Ⅴ中，煅烧纯净的 CoC2O4·2H2O 的化学方程式是____。 【答案】(1). 将 Co3＋还原为 Co2＋ (2). ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O (3). KSCN 溶液 (4). 溶液不变红色 (5). 调节溶液的 pH (6). 富集 Co2＋(生成 CoCO3 沉淀) (7). CaF2 (8). 4CoC2O4·2H2O+3O2=2Co2O3 +8CO2↑+8H2O 【解析】 【详解】I、将粉碎的矿石用过量的稀 H2SO4 和 Na2SO3 溶液浸泡,目的是为了把 CoO(OH)、 CoCO3、Cu2(OH)2CO3 等溶解，以提取目标元素，并把+ 3 价 Co 还原为+ 2 价，此时 Fe2O3、 MgO 和 CaO 等也会溶解，铁由+ 3 价还原为+2 价； Ⅱ、浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入 NaClO2 溶液把+2 价铁氧化为+3 价，再 加入一定浓度的 Na2CO3 溶液，过滤，分离除去沉淀 a [主要成分是 Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这 一步除去了杂质元素铁。 Ⅲ、向上述滤液中加入足量 NaF 溶液 为了把钙离子、镁离子除去，过滤，分离除去沉淀 氟化钙、氟化镁，b 为氟化钙和氟化镁。 IV、亚中滤液加入浓 Na2CO3 溶液获得 CoCO3 沉淀。 V、将 CoCO3 溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4 溶液，产生 CoC2O4•2H2O 沉淀。分离出沉 淀,将其在 400℃ ~ 600℃煅烧,即得到 Co2O3。 （1）Ⅰ中，加入 Na2SO3 溶液的主要作用是将 Co3＋还原为 Co2＋； （2）Ⅱ中，浸出液中的金属离子 Fe2＋与 NaClO3 反应，被氧化生成 Fe3＋，反应的离子方程 式为：ClO3-＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O； （3）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是 KSCN 溶液，实验现象是溶液不变红色； （4）Ⅱ、Ⅳ中，加入 Na2CO3 的作用分别是调节溶液的 pH、富集 Co2＋(生成 CoCO3 沉淀)； （5）Ⅲ中，沉淀 b 的成分是 MgF2、CaF2； （6）Ⅴ中，煅烧纯净的 CoC2O4·2H2O 生成 Co2O3、二氧化碳和水，反应的化学方程式是 4CoC2O4·2H2O+3O2=2Co2O3 +8CO2↑+8H2O。 19.氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的 NO 和 NH3，在一定条件下发 生反应：6NO（g）+4NH3（g） 5N2（g）+6H2O（g）。 （1）能说明该反应已达到平衡状态的标志是___（填字母序号） a.反应速率 4v 正（NH3）=5v 逆（N2） b.单位时间里每生成 5mol N2，同时生成 4mol NH3 c.容器内压强不再随时间而发生变化 d.容器内 n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6 （2）某次实验中测得容器内 NO 及 N2 的物质的量随时间变化如图所示，图中 v（正）与 v （逆）相等的点为____（选填字母）。 是 （3）一定条件下，在 2L 密闭容器内，反应 2NO2 N2O4，n（NO2）随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 用 NO2 表示 0~2s 内该反应的平均反应速率____。在第 5s 时，NO2 的转化率为____。根据表 中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___。 【答案】(1). bc (2). cd (3). 0.0075mol·L-1·s-1 (4). 87.5% (5). 随着反应的进行， 二氧化氮的物质的量浓度减小 【解析】 【详解】（1）①a．该反应达到平衡状态时，5v（NH3）正=4v（N2）逆，选项 a 错误； b．单位时间里每生成 5mol N2 时消耗 4mol NH3，同时生成 4mol NH3，则正逆反应速率相等， 所以能判断反应是否达到平衡状态，选项 b 正确； c．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强 不随时间的变化而变化，所以能判断反应是否达到平衡状态，选项 c 正确； d．物质的量之比不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，选项 d 错误； 故答案为：bc； （2）达到平衡时 ν（正）与 ν（逆）相等，cd 点物质 量不再改变，故答案为：cd； （3）用 NO2 表示 0～2s 内该反应的平均速度 v= = mol/（L．s） =0.0075mol/（L．s）；第 3s 时该反应已经达到平衡状态，达到平衡状态时参加反应的 n（NO2） =（0.040-0.005）mol=0.035mol，NO2 的转化率= ×100%=87.5%；反应速率与物质 的量浓度成正比，随着反应的进行，二氧化氮的物质的量浓度减小。 20.烃 A 是一种植物生长的调节剂，A 进行如图所示的转化可制得有果香味的液体 E(C4H8O2)。请回答下列问题： 的 n V t   0.040 0.010 2 3 − 0.035mol 0.040mol （1）A 的电子式为___，D 分子中所含官能团的名称为___。 （2）反应①的反应类型是____。 （3）A 在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，写出该塑料的结构简式___。 （4）请写出反应②的化学方程式__。 （5）实验室出反应④制备有机物 E 的装置如图，长导管的作用是导气和___，锥形瓶中盛 放的液体是_____。 【答案】(1). (2). 羧基 (3). 加成 (4). (5). 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O (6). 冷凝回流 (7). 饱和 Na2CO3 溶液 【解析】 【分析】烃 A 是一种植物生长的调节剂，为乙烯，A 进行如图所示的转化，乙烯水化催化 反应生成 B 为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成 C 为乙醛，乙醛氧化生成 D 为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成有果香味的液体 E(C4H8O2)为乙酸乙酯，据此分析。 【详解】烃 A 是一种植物生长的调节剂，为乙烯，A 进行如图所示的转化，乙烯水化催化 反应生成 B 为乙醇，乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成 C 为乙醛，乙醛氧化生成 D 为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成有果香味的液体 E(C4H8O2)为乙酸乙酯， （1）A 为乙烯，其电子式为 ，D 为乙酸，分子中所含官能团的名称为羧基； （2）反应①是乙烯水化催化反应生成乙醇，反应类型是加成反应； （3）A 在一定条件下可以聚生成一种常见塑料，为聚乙烯，该塑料的结构简式为 ； （4）反应②是乙醇在铜的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O； （5）制备乙酸乙酯时，由于乙醇和乙酸易挥发，长导管的作用是导气和冷凝回流，锥形瓶 中盛放的液体是饱和 Na2CO3 溶液。 21.一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色 饮料 20.0mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并 稀释至 100.0mL。取 10.0mL 稀释液，加入 30.0mL0.01500mol·L-1I2 溶液，充分反应后，再 用 0.0120mol·L-1Na2S2O3 与剩余的 I2 反应，共消耗 Na2S2O3 溶液 25.0mL。 己知：①I2 在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O ②Na2S2O3 与 I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 （1）配制 100mL0．01500mol·L-1I2 溶液，需要准确称取___gI2 单质。（保留 3 位小数） （2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____ 【答案】(1). 0.381 (2). 0.15mol·L-1 【解析】 【 详 解 】（ 1 ） 配 制 100.00mL0.01500mol•L-1I2 标 准 溶 液 ， 需 要 准 确 称 取 0.1L×0.015mol/L×254g/mol＝0.381gI2 单质； （2）取某无色饮料 20.00mL 加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液中和稀硫 酸并稀释至 100.00mL，取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L-1I2 标准溶液，物 质的量 n（I2）=0.030.00L×0.01500mol•L-1=4.5×10-4mol，滴加 2〜3 滴淀粉溶液，再用 0.01200mol•L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 标准溶液 25.00mL，根据方程 式可知 I2～2Na2S2O3，因此剩余单质碘是 0.01200mol•L-1×0.025.00L/2=1.5×10-4mol，与葡萄 糖反应的碘单质物质的量 n=4.5×10-4mol-1.5×10-4mol=3×10-4mol，则根据方程式可知葡萄糖 的物质的量是 3×10-4mol×10＝3×10-3mol，，浓度是 3×10-3mol÷0.02L＝0.15mol·L-1。