2018-2019学年江苏省淮安市涟水县第一中学高一3月阶段性测试化学试题 5页

涟水县第一中学 2018～2019 学年第二学期高一年级 3 月份阶段性测试 化学 试卷 一、选择题（每题 3 分，共 69 分） 1．在含有大量的 Na+、OH—、NO3 —，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．NH4 + B． H+ C． SO4 2— D．Mg2+ 2．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化 Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸 3．以下物质间的每步转化，不能．．通过一步反应实现的是（ ） A．S→SO2→H2SO3→H2SO4 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．N2→NO→NO2→HNO3 4.N2 在下列反应或应用中体现还原性的是 ( ) A．与 H2 反应 B．与 O2 反应 C．与 Mg 反应 D．在电焊中作保护气 5.在 NO2 与水的反应中，NO2 的作用是 ( ) A．是还原剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ） A．SO2 与 O2 B．NO2 与 NO C．O2 与 N2 D．NO 与 O2 7.下列物质中能用作工业冷库制冷剂的是 ( ) A．烧碱 B．硫酸 C．液氨 D．氧气 8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是 ( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 9.在 1 L 1 mol·L－1 氨水中( ) A．含 1 mol NH3 氨分子 B．含 NH3 和 NH ＋ 4 之和为 1 mol C．含 1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH ＋ 4 之和为 1 mol 10.浓硝酸应避光保存是因为它具有 ( ) A．强氧化性 B．强酸性 C．挥发性 D．不稳定性 11．常温下，下列金属与浓硝酸反应最剧烈的是 ( ) A．Fe B．Al C．Cu D．Au 12.将浓硝酸滴在石蕊试纸上,产生的现象是 ( ) A．变红色 B．先变红,后变黑 C．变蓝色 D．先变红,后褪色 13.下列对实验现象的描述中，不．正确的是( ) A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体 B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解 C．充满 NO2 的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅 D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成 14.下列关于浓硝酸、浓硫酸和浓盐酸的叙述中，正确的是 ( ) A．常温下都可以用铁器或铝器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 15.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） A. C、N、O、F B. K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K 16.下列性质的递变规律错误的是（ ） A. NaOH、KOH、碱性依次增强 B. Li、Na、K、的失电子能力逐渐增强 C. Al、Mg、Na 的原子半径依次减小 D. F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点依次升高、密度依次增大 17.某主族元素最外层只有 1 个电子，则该元素一定是（ ） A. ⅠA 族元素 B. 第ⅦA 元素 C. 第三周期元素 D. 金属元素 18.下列递变规律正确的是（ ） A. O，S，Na 的原子半径依次增大 B. Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 C. HF，HCl、HBr、HI 的沸点依次增高 D. KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3 的碱性逐渐增强 19.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ） A. 最外层电子数呈周期性变化 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核电荷数逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化 20. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数和为 16，Y 的单质是 空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，W 是短周期中金属性最强的元素。 下列说法正确的是( ) A. X 位于元素周期表中第 2 周期ⅤA 族 B. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W) C. X、Y、Z 的非金属性依次减弱 D. 由 Z 和 W 组成的化合物不止一种 21. 下列化学用语表示正确的是( ) A. B．氯化氢的电子式： B. H2O 的电子式： C. Mg2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式： CaCl2===Ca2＋＋Cl－ 2 22. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K2O C. CO D. N2 23．38.4g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到混合气体 22.4L（标准状况下），反应消耗的 硝酸的物质的量为（ ） A．1mol B．1.6 mol C．2.2 mol D．2.4 mol 24．(21 分)非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 D。已知 D 为强酸，请回答下列问题： A――→ O2 B――→ O2 C――→ H2O D 若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。 (1)A、C 的化学式分别是 A________________，C________________。 (2)D 的 浓 溶 液 在 常 温 下 可 与 铜 反 应 并 生 成 C 气 体 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________________；该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (3)在工业生产中，大量排放的 B 气体被雨水吸收后形成了________而污染环境。 (4)D 的 稀 溶 液 在 常 温 下 可 与 铜 反 应 并 生 成 B 气 体 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________________，该反应中还原剂和氧化剂之比为________。 25.(10 分) X、Y、Z、W 均为气体单质，A、B、C 均为无色气体化合物，D、E 均为白色固体，F 在通常 情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系： 请回答下列问题： (1)B 的化学式为___________，D 的化学式为__________，Y 电子式为__________。 (2)写出 X 与 Y 生成 A 的化学方程式：________________________________________。 (3)写出反应②的化学方程式：____________________________________________。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B B B D C B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A D B C A A D D 21 22 23 B B C 24.(1)N2 NO2 (2)Cu ＋ 4HNO3( 浓 )===Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ↑ ＋ 2H2O 属 于 (3) 酸 雨 (4)3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3∶2 25. (1)NH3 NH4Cl N2 的电子式 (2)N2＋O2 ========= 放电或高温2NO (3)4NH3＋5O2 催化剂 4NO＋6H2O