2018-2019学年江苏省东台市创新学校高二4月检测化学试题 Word版 7页

东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期 ‎ 2017级化学（选修）4月份检测试卷 ‎（考试时间：100分钟 满分：120分）‎ 命题人： 狄丹凤 命题时间：4.20‎ 本卷可能用到的原子量：H : 1 C : 12 O : 16 Na：23 S：32 Si：28‎ 第Ⅰ卷(选择题　共60分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ）‎ A．青铜器皿 B．陶瓷 C．丝绸 D．中草药 ‎2．某些建筑材料含有放射性元素氡(86Rn)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是（ ）‎ A．136 B．50 C．86 D．222‎ ‎3．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）‎ A.16O与18O B.NH4CNO和CO(NH2)2 C.CH4和C2H6 D.金刚石和C60‎ ‎4．下列化学用语表示正确的是（ ） ‎ A.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2 B.硫化氢的电子式：‎ C.氯离子的结构示意图： D.碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+＋CO32－‎ ‎5．反应2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 增大压强可加快该反应速率 ‎ B. 降低温度能减慢该反应速率 C. 增大H2的浓度能加快该反应速率 D. 若反应中加入足量的H2，可使CO2 100% 转化为CH2=CH2‎ ‎6．下列过程中能量变化与如图一致的是（ ）‎ A. 干冰升华 B. 工业合成氨 ‎ C. H+Cl→H-Cl D. 浓硫酸稀释 ‎7．TiS2是镁电池的重要组成材料，制备原理Ti(SO4)2＋8H2=TiS2＋8H2O。下列说法正确是（ ） ‎ A. Ti(SO4)2失去电子 B. H2被还原 C. H2是氧化剂 D. Ti(SO4)2被还原 ‎8．下列说法正确的是（ ） ‎ A. MgO可作为工业冶炼金属镁的原料 B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃黏合剂 C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023‎ D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 NaOH溶液 ‎9．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是（ ）‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙使Br－ 全部转化为溴单质 C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层 D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3‎ ‎10．美国NASA曾开发一种铁—空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为 ‎2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列有关该电池放电时的说法正确的是（ ）‎ A. a极质量不变　 ‎ B. b极为电池负极 C. 电子由a极经负载流向b极　 ‎ D. 由电能转变为化学能 不定项选择题：本题包括5小题，每小题6分，共计30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 11. 在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎12.下列说法正确的是（ ）‎ A．使甲基橙试液显红色的溶液一定呈酸性 B．将 SO2 通入含有 HClO的溶液中生成 H2SO4 ，说明 HClO的酸性比 H2SO4 强 C．将 Na2CO3 溶液升高温度或加水稀释，均能促进水解，且均使溶液的碱性增强 D．室温下，K(HCOOH)＝1.77×10－4、K(HCN)＝4.9×10－10， 等体积、等物质的量浓度的 HCOONa和NaCN 溶液中所含 HCOO－数目大于 C N －数目 ‎13.下列对化学反应的认识正确的是(　　)‎ A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变，数目可能发生改变 B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行 C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快 ‎14．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎15．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确是(　　)‎ A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑‎ B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－‎ D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极 ‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共60分)‎ ‎16．(10分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键 c．c(CO)＝c(H2) d．密闭容器的容积不再改变 ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝____________(取小数点后两位，下同)。‎ ‎②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ ‎17．(10分)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ·mol-1 表示。请认真观察下图,然后回答问题:‎ ‎(1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,‎ 该反应的ΔH= (用含E1、E2的代数式表示)。 ‎ ‎(2)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是 (填代号)。 ‎ A.水蒸气与碳反应 B.用水稀释氢氧化钠溶液 C.铝粉与氧化铁反应 D.灼热的碳与CO2反应 ‎(3)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。该反应的活化能为 ‎167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为 。 ‎ ‎(4)已知0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在25 ℃、101 kPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,‎ 吸收了 a kJ热量,该反应的热化学方程式是 ‎ ‎18．(10分)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。‎ ‎(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1‎ C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH3＝131.3 kJ·mol－1‎ 则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)33.6 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。‎ ‎(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在B点时容器的体积VB_____10 L(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ 19． ‎(12分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止．‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ．‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL.‎ ‎20.（8分）可逆反应：［离子方程式为：］，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？（填“正向”、“逆向”、“不”）‎ ‎（1）加入少量固体：平衡 移动；‎ ‎（2）加入少量固体：平衡 移动；‎ ‎（3）加入少量NaOH固体，平衡 移动；‎ ‎（4）加入少量固体：平衡 移动。‎ ‎21.(10分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)B的化学名称是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)由乙醇生成C的反应类型为　　　　　　　。 ‎ ‎(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是　　　　。 ‎ ‎(5)由乙醇生成F的化学方程式为　 。 ‎ 东台创新高级中学2018-2019学年度第二学期 ‎2017级化学（选修）4月份检测试卷参考答案 一、单选题（10*3=30分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A B C D D B D B C C 二、不定项选择（5*6=30分）‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B AD AC A D 三、非选择题（每空2分，共60分）‎ ‎16.(10分）（每空2分）‎ ‎(1)bd　(2)①0.13 mol·L－1·min－1　②放　0.17 (3)cd ‎17．(10分）（每空2分）‎ ‎(1)放热 (E2-E1) kJ·mol-1 (2)C (3)409 kJ·mol-1‎ ‎(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=2a kJ·mol-1‎ ‎18（10分）（每空2分）‎ ‎(1)－524.8　3 (2)①1　小于　②大于 ‎19（12分）（每空2分）‎ (1) 锥形瓶内溶液颜色变化　半分钟不褪色 (2)D ‎ ‎(3)0.00 　25.90　 25.90‎ ‎20（8分）‎ ‎（1）正向 （2）正向 （3）逆向 （4）不 ‎ ‎21（10分） ‎ ‎(1)CH3COOH 　(2)乙酸乙酯 (3)取代反应　 (4)聚氯乙烯 ‎(5)CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O