【推荐】专题3-3-1+盐溶液呈现不同酸碱性的原因-试题君之K三关2017-2018学年高二化学人教版 6页

第三节 盐类的水解 第1课时 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ‎1．盐溶液酸碱性的理论分析（常温下）‎ ‎（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：_______离子和水电离出来的_______结合生成_______，从而使溶液中c(H+)降低，水的电离平衡右移，c(OH−)增大，结果c(OH−)_______c(H+)。‎ ‎（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_______性，pH_______7。原因：阳离子与水电离出来的________结合生成_______，使溶液中c(OH−)降低，水的电离平衡右移，c(H+)_______，结果c(H+)_______c(OH−)。‎ ‎（3）强酸强碱盐(如NaCl)_______水解，c(H+)_______c(OH−)，溶液呈______________。‎ ‎2．盐类水解的定义和实质 ‎（1）盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子与__________所电离出来的__________或__________结合生成__________的反应，叫作盐类的水解。‎ ‎（2）盐类水解的实质 盐类的水解是盐与水之间的化学反应，水解(反应)的实质是，生成____________________，使__________被破坏而建立起新的平衡。‎ ‎3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般__________“↑”或“↓”。盐类水解是_________反应，除发生强烈相互促进水解反应的盐外，一般离子方程式中不写“_________”号，而写“_________”号。‎ ‎【答案】1．（1）碱 ＞ 弱酸根 H+ 弱酸 ＞‎ ‎（2）酸 < OH− 弱碱 增大 > （3）不 = 中性 ‎2．（1）水 H+ OH− 弱电解质 （2）弱酸或弱碱 水的电离平衡 ‎3．不写 可逆 ‎ 盐类水解方程式的书写 盐类水解的通式为“盐中能水解的离子+水弱酸（或弱碱）+OH−（或H+）”。在写盐类水解方程式时应注意：‎ ‎（1）水为弱电解质，应写成分子式，不能拆成离子。‎ ‎（2）通常，水解反应是可逆反应，要用“”，而不能用“”。‎ ‎（3）水解程度通常很小，产物的量也很少，因此水解方程式中不标“↑”和“↓”符号，也不把易分解的生成物写成其分解产物的形式。‎ 下列电离或水解方程式正确的是 A．Na2SO3的水解：+2H2OH2SO3+2OH−‎ B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na++H++‎‎ ‎CO‎3‎‎2-‎ C．KHS溶液中HS−的电离：HS−+H2OH3O++S2−‎ D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO−+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓‎ ‎【答案】C ‎1．下列物质的水溶液中，呈碱性的是 A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．KAl(SO4) 2‎ ‎2．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4‎ ‎3．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2−)的比值是 A．2 B．小于2 C．大于2 D．‎ ‎4．下列方程式中属于水解反应的是 A．+H2OH3O++ B．+H2OOH−+H2CO3‎ C．NH3+H2O+OH− D．+OH−+H2O ‎5．现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：‎ ‎（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                              。‎ ‎（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)                                。‎ ‎（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                    。‎ ‎（4）已知t℃，KW＝1×10−13，在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。‎ ‎6．请你设计实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。‎ 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、pH计、pH试纸；1 mol·L−1盐酸、氯化氢气体、1 mol·L−1氢氧化钠溶液、1 mol·L−1氯化铁溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：‎ ‎（1）写出FeCl3水解的离子方程式：________________________。‎ ‎（2）针对FeCl3水解的影响因素提出假设：‎ 假设1：溶液的酸碱性；‎ 假设2：__________________________________；‎ 假设3：__________________________________。‎ ‎（3）基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。‎ 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎1．【答案】A ‎【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确。Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错。NH4Cl为强酸弱碱盐，水解酸性，故C错。KAl(SO4)2水解呈酸性，故D错。‎ ‎2．【答案】C ‎【解析】由于碳酸钠的水解：+H2O +OH−，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。‎ ‎3．【答案】C ‎【解析】本题考查盐类的水解。S2−为弱酸根离子，能水解，Na+为强碱阳离子，不水解，故选C。‎ ‎4．【答案】B ‎【解析】盐的水解反应是由盐电离的离子结合水电离的OH−或H+生成弱电解质的反应，根据题给方程式可知，B项正确。‎ ‎5．【答案】（1）④＞②＞③＞①  （2）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧‎ ‎（3）c(Na+)＝c(Cl−)＞c(OH−)＞c ()＞c (H+)   （4）a∶b＝9∶2‎ ‎（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：+H2ONH3·H2O +H+，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中浓度最小，硫酸铵中浓度最大，⑧一水合氨为弱电解质，电离程度很小，在这五种溶液中浓度最小，所以浓度由大到小的顺序是⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧。‎ ‎（3）将③和④等体积混合后，溶质为NaCl和NH3·H2O，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c (Na+)＝c (Cl−)＞c (OH−)＞c ()＞c (H+)；（4） 混合溶液的pH＝2，说明硫酸过量，则有：‎0.1b-0.01aa+b‎=‎0.01，则a∶b＝9∶2。‎ ‎6．（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎（2）氯化铁溶液的浓度 溶液的温度 ‎（3）‎ 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 在试管中加入2 mL 1 mol·L−1的氯化铁，观察溶液颜色，加热一段时间 加热后溶液颜色变深。说明升温促进氯化铁水解， 生成更多的氢氧化铁胶体 ‎②‎ 在上述溶液中通入HCl气体 上述溶液颜色变浅。说明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化铁水解 ‎③‎ 用量筒取10 mL 1 mol·L−1氯化铁溶液于烧杯中，用pH计测出pH。另取90 mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH 前后测得pH之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+。故增大氯化铁的浓度，不利于其水解