宁夏青铜峡市高级中学2020届高三上学期第三次月考化学试题 14页

高级中学2019-2020学年（一）高三第二次月考——化学 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 Fe－56 O－16 ‎ 第I卷（选择题，每题2分，共40分)‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化 D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 ‎2.下列化学用语正确的是 (    )‎ A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 乙醇的分子式： D. 原子核内有8个中子的碳原子：‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA ‎4.下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性 C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ ‎5．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）‎ A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．Na+ D．HCO3﹣‎ ‎6．化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述影响的是(    )‎ 高级中学2019-2020学年（一）高三第二次月考——化学 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H－1 Fe－56 O－16 ‎ 第I卷（选择题，每题2分，共40分)‎ ‎1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化 D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质 ‎2.下列化学用语正确的是 (    )‎ A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 乙醇的分子式： D. 原子核内有8个中子的碳原子：‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键 B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA ‎4.下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性 C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋‎ ‎5．某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四种离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积不变）（ ）‎ A．CH3COO﹣ B．SO32﹣ C．Na+ D．HCO3﹣‎ ‎6．化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响.下列反应的生成物不受上述影响的是(    )‎ A．铜与硝酸反应 B．钠与氧气反应 C．氢气与氯气反应 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 ‎7．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）‎ A B C D X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 Cu MnO2‎ Cu CaO ‎ 气体 NO Cl2 ‎ SO2‎ NH3‎ ‎8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 检验粗盐溶液中的Cl－‎ 取少量粗盐溶液，滴加AgNO3溶液，观察现象 B 检验碳酸钠 将Pt丝蘸取盐酸灼烧至无色后，蘸取碳酸钠灼烧，观察现象 C 除去MnO2中的碳粉 反复灼烧至质量不再变化 D 检验CO、CO2混合气体 将气体依次通过CuO(灼热)、澄清石灰水 ‎9．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ ‎10.下列有关描述不正确的是 A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气 ‎ B.灼烧NaOH固体时下能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应 C.钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同 D.浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2‎ ‎11.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋ 下列叙述正确是 A. H2C2O4发生还原反应 B. MnO4－氧化产物为Mn2＋‎ C. 横线的物质为H2O D. 生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子 ‎12.下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42－‎ B 向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液 溶液变为黄色 氧化性：Fe3＋﹥H2O2‎ C 向0.1mol·L-1 AgNO3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 NaI溶液 先白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp：AgCl>AgI D 将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 下层呈红棕色 氧化性：Cl2﹥Br2‎ ‎13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列正确的是 A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3‎ B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2 mol e-‎ C. FeCl3溶液能使淀粉—KI试纸变蓝 D. I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3‎ ‎14．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、Na+、HCO3-、SiO32-‎ 少量HCl ‎2H++SiO32-=H2SiO3↓‎ B NH4+、Fe2+、Br-、SO42-‎ 过量H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+‎ C HClO、Na+、Fe3+、SO32-‎ 过量CaCl2‎ Ca2++ SO32-=CaSO3↓‎ D I-、Cl-、H+、SO42-‎ 适量NaNO3‎ ‎6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2‎ ‎15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．1mol 该有机物最多与4molH2反应生成C9H16O2‎ B．该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C．该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种 ‎16．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。则该白色粉末可能为：‎ A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎17.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2—的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是 A.工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质 B.Y与乙形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 C.简单氢化物沸点：W>X D.简单离子半径：Z>X>Y ‎18．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s) MgO (s)‎ C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)‎ ‎19．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ C．在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2‎ D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大 ‎20．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．x－y＝0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1‎ C．原溶液的pH＝1‎ D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶1‎ 第II卷（非选择题)‎ ‎21.A、B、C、D、E为短周期元素,原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物和,E是地壳中含量最多的金属元素。 ‎ 元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________用化学式表示,下同；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________‎ 的电子式是_________,将D的单质投入中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；‎ 元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。‎ 废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________ ‎ ‎22．（一）用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图 回答下列问题：‎ ‎（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：_______________________________________________‎ ‎（2）B中选用的试剂是______________，其作用是________________________；C中选用的试剂是______________，其作用是________________________；E中选用的试剂是 ‎_____________，其作用是________________________；‎ ‎（3）D中反应的化学方程式是________________________________________________‎ ‎（二）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。‎ ‎（4）若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积（标准状况下）总是小于的原因是____________________________________________________。‎ ‎（5）①装置B的作用是_______________________________________________，现象是_______________________________________________。‎ ‎②装置C和D出现的不同现象说明的问题是_______________________________________________。‎ ‎③装置E的作用是_______________________________________________。‎ ‎（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_________与_________之间（填装置字母序号），装置中应放 ‎ ‎23.某工厂废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。‎ 请回答：‎ ‎(1)胆矾的化学式为___________________。‎ ‎(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。‎ ‎(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。‎ ‎(4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。‎ ‎(5)保存FeSO4溶液时，需要滴加少量硫酸溶液，再加入适量_______(填化学式)，防止变质。‎ ‎24．实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。‎ 资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。‎ ‎（1）制备K2FeO4（夹持装置略）‎ ‎①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。‎ ‎②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______‎ ‎③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 ‎3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有________________。‎ ‎（2）探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：‎ 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。‎ 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。‎ Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。‎ Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。‎ ‎③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。‎ 选修题：‎ ‎22．铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。‎ ‎(1)基态Fe3+的电子排布式为_________________。‎ ‎(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。‎ ‎(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是________。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__________。‎ ‎(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。‎ ‎(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。‎ ‎(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短核间距为___________pm。‎ ‎23．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A中的官能团名称是__________。‎ ‎（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳__________。‎ ‎（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式__________。(不考虑立体异构，只需写出3个)‎ ‎（4）反应④所需的试剂和条件是__________。‎ ‎（5）⑤的反应类型是__________。‎ ‎（6）写出F到G的反应方程式__________。‎ ‎（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________‎