山东省潍坊市临朐县实验中学2021届高三化学9月月考试卷（Word版附答案） 11页

化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11 Zn 65‎ 第I卷(选择题 共40分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触 B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器 C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石 D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线 ‎2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化 B．b的一氯代物有3种 C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成 D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放 ‎3．下列实验操作、现象和结论都正确的是 ‎4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2‎ 下列分析正确的是 A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点 B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化 C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)‎ D．电负性：Si>N>H ‎5．下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-‎ B. Cl2通入水中： Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-‎ C. 向 1 L 浓度均为 l mol/L 的 FeBr2 和 FeI2混合溶液中通入 3mo1Cl2‎ ‎2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2= 2Fe3++ I2+Br2+6Cl-‎ ‎ D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ Al3++SO42-+Ba2++4OH-= BaSO4↓ +AlO2-+ 2H2O ‎6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是 A．Z是所在周期中原子半径最大的元素 B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性 C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子 D．简单离子半径：Q>Z>W ‎7．交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是 A．反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质 B．CrO42-在碱性溶液中不能大量存在 C．只有反应③为氧化还原反应 D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s2‎ ‎8．下列关于各实验装置的叙述错误的是 A．装置①可用于实验室制取氯气 B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4‎ C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物 D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体 ‎9．针对下列实验现象表述错误的是 A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3沉淀 B．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色 C．向氯化铁和氯化亚铁混合溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀 D．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色 ‎10．实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、 Fe2O3、 SiO2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 A.气体 X 能使酸性 KMnO4溶液褪色， 表现出漂白性 B．试剂 a 是过量 Fe，为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②‎ C.溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾 D.溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别 滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．c1=0.2‎ B．b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)‎ C．ac段发生的反应为：Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-‎ D．d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA B．1mol冰中含有4NA个氢键 C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为NA D．含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2NA l3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是 A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶 C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4‎ D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥 ‎14．实验室用还原制备金属的装置如图所示（粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是（ ）‎ A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞，再停止加热 D. 装置（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎15．某溶液中可能含有 NH4+、 K+、 Ba2+、 Fe3+、I-、 SO32-、SO42-中的几种， 现取 l00 mL 溶液加入少量溴水， 溶液呈无色。继续滴加足量 HNO3和 Ba(NO3)2 混合溶液， 产生沉淀， 沉淀经洗涤、高温干燥后质量为 4.66g。滤液加足量 NaOH 溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120 mL。（已知还原性：SO32- ＞I-）根据上述实验， 以下推测正确的是 A. 原溶液肯定只存在NH4+ 、SO32- B. 原溶液一定不含 Ba2+、 Fe3+、I-‎ C. 原溶液可能存在 K+、 SO42-‎ D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2 溶液， 即可确定溶液离子组成 第II卷(非选择题 共60分)‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(12分)为测定CuSO4溶液的浓度，某同学设计了一个方案。回答下列问题：‎ 实验原理：，‎ 实验步骤:‎ ‎①按上图安装装置(夹持仪器略去) ②……‎ ‎③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂 ‎④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。‎ ‎⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 ‎⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 ‎⑦处理数据 ‎（1）仪器A的名称________________________。‎ ‎（2）步骤②为________________________________________。‎ ‎（3）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是________(填序号)。‎ a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响 ‎（4）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)______mol/L(列出计算表达式)。‎ ‎（5）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测c(CuSO4)________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎（6）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：_________(填“是”或“否”)。‎ ‎17、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。‎ ‎（1）Fe基态核外电子排布式为___________；‎ 中与Fe2+配位的原子是________(填元素符号)。‎ ‎（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；‎ C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。‎ ‎（3）与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。‎ ‎（4）柠檬酸的结构简式见下图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。‎ ‎18．(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如下表。‎ ‎(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。‎ ‎①该小组选用装置_________作为分解装置。‎ ‎②从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)‎ ‎③B装置的作用是________________________。‎ ‎(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。‎ ‎①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。‎ ‎②本实验达到滴定终点的标志是______________________。‎ ‎③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。‎ ‎19．(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下：‎ 已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。‎ ‎(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。‎ ‎(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为__________。‎ ‎(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。‎ ‎(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。‎ ‎(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。‎ a．浓盐酸 b．亚硫酸 c．稀硫酸 d．氢碘酸 20． ‎ (12分)‎ 白磷在化工、军事等领域有着广泛应用。工业上采用、及C为原料制备，产物除外，还有、等。回答下列问题：‎ ‎（1）下列状态的钙中，电离最外层第一个电子所需能量最小的是________（填选项字母）。‎ A. B. C. D.‎ ‎（2）的空间构型为____________________________，酸性条件下，可与形成从而掩蔽溶液中的，基态核外M层有________种空间运动状态不同的电子。‎ ‎（3）分子中P原子的杂化形式为____________________，难溶于水而易溶于，原因是____________________________________。‎ ‎（4）CO可与第四周期过渡元素形成羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。中所含键的物质的量为________mol（填数值）‎ ‎（5）天然硅酸盐组成复杂，其复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是硅氧四面体。硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，无限长链的硅酸根离子（如图a所示）的化学式可用通式表示为_____________________________（用n代表Si原子数，不考虑边界氧原子）。‎ ‎ ‎ 化学试题参考答案 ‎ 一、选择题（15个小题，共40分。1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B C D A C B A D B C C ‎ CD ‎ AC ‎ B C ‎ 二、填空题（共60分）‎ ‎16．（12分）（1）三颈烧瓶（2）. 检查装置气密性 （3）. b （4）. （5）. 偏高 (6). 否 ‎17．（共12分）‎ ‎（1）. 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 O （2）. sp3 N＞O＞C ‎ ‎ （3）. CH4或SiH4 （4）. 7‎ ‎18．（12分）‎ ‎（1）①丙②EBCDCEFC③冷凝草酸，防止生成白色草酸钙沉淀干扰CO2的检验 ‎（2）①烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管（可写可不写）②最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变③2.9‎ ‎19．（12分）‎ ‎（1）引流；表面出现晶膜（2分，答出“有少量晶体析出”也得分）‎ ‎（2）Al(OH)3和H2SiO3（2分，答出一种给1分，H2SiO3写成H4SiO4也得分）‎ ‎（3）2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O（2分）‎ ‎（4）调节溶液pH，使3MnO42－＋2H2O 2MnO4－＋MnO2↓＋4OH－平衡向右移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率（2分）‎ ‎（5）c（2分）‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）C（2分）（2）正四面体形（1分）9（1分）‎ ‎（3）（2分） 和均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水而易溶于（2分）‎ ‎（4）12（2分）‎ ‎（5）（或）（2分，其他合理答案也给分）‎