2018-2019学年江苏省溧水高级中学高二下学期期初必修科目考试 化学 Word版 6页

普通高中学业水平测试（必修科目）‎ 训练样题（化学） ‎ 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 ‎ Al：27 S：32 C1：35.5 K：39 ‎ 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。‎ ．为纪念日军侵华战争中死难的中国同胞，中国政府设立12月13日为国家公祭日。在侵华史上，日军曾使用芥子气（化学式C4H8Cl2S）屠杀中国军民，下列对芥子气的说法正确的是( ) ‎ A．有机物 B．碱 C．盐 D．单质 ‎2．氧元素有16O，17O，18O三种核素，下列对18O 的叙述正确的是( )‎ A．质子数为10 B．质量数为18 ‎ C．电子数为18 D．中子数为18‎ ‎3．下列关于二氧化硫的说法正确的是( )‎ A．无色无味 B．密度比空气小 C．可用排水法收集 D．有毒 ‎4．下列物质中含有共价键的离子化合物的是( )‎ A．Cl2 B．H2O C．NaCl D．NH4Cl ‎ ‎5．下列语句描绘的变化属于不属于化学变化的是( )‎ A．蛋白质变性 B．油脂水解 C．滴水成冰 D．钢铁吸氧腐蚀 ‎ ‎6．下列互为同分异构体的一组是 ( )‎ A．12C和14C B．C2H6和CH4‎ C．O2和O3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 ‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质与化学式相对应的是( )‎ A．明矾：KAl(SO4)2 B．水玻璃：CaSiO3 ‎ C．酒精——C2H5OH D．小苏打：Na2CO3‎ ‎8．下列是吸热反应的是( )‎ 高温 A．Mg＋Cl2 点燃 MgCl2 B．NaOH＋HCl = H2O＋NaCl C．CaCO3 CO2↑＋CaO D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎9．在强碱性溶液中还可能大量存在的离子是( )‎ A．Ba2＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2+ ‎ ‎10．下列有关物质用途的说法错误的是( ) ‎ A．液氯可以保存在钢瓶中 ‎ B．二氧化硫具有漂白性，可以用来加工食品，使食品增白 C．可用铁质容器盛装冷的浓硝酸 ‎ D．液氨常用作制冷剂 ‎11．不能实现下列物质间直接转化的元素是(　 　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A．钠　　　　　B．碳 C．硫 D．铝 ‎12．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是( )‎ A．增大反应物的用量 B．升高温度　　C．减小压强　　 D．降低反应物浓度 ‎13．下列关于乙烯的说法正确的是 ( )‎ A．易溶于水 B．1 mol乙烯可以加成2mol氢气 C．易发生取代反应 D．能使酸性高锰酸钾褪色 ‎ ‎14．下列叙述正确的是(　 　)‎ A．乙酸的结构简式为：C2H4O2 B．硫离子的结构示意图为： ‎ C．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- D．H2O的电子式：‎ ‎15．有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应，下列说法正确的是(　 　)‎ A．该反应是置换反应 B．CO是氧化剂 C．CO2是氧化产物 D．该反应有56gCO参与反应时，电子转移6mol ‎ ‎16．下列有关实验原理或操作正确的是(　 　) ‎ 图 1 图 2‎ A．选择合适的试剂，用图1所示装置可制取和收集少量CO2、NO和O2‎ B．实验室制备氢氧化铝时，可向硫酸铝溶液中逐滴加入稀氨水 C．可用图 2装置分离碘和四氯化碳溶液 D．配置100mL 0.1 mol/L NaCl溶液时，用托盘天平准确称取NaCl固体5.85g ‎ ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) ‎ A．活泼金属与盐酸反应置换生成1mol H2时，转移电子数是2NA ‎ B． 22.4 L氢气中，含有的氢原子数是2NA ‎ C．1mol/L的K2SO4溶液中含有的钾离子的物质的量浓度为0.5mol/L ‎ D．在常温常压下，28g CO气体中含有的原子数是NA ‎18．下列离子方程式正确的是 ( )‎ ‎ A．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑‎ ‎ B．钠与水反应：Na+ H2O = Na++OH一+ H2↑ ‎ ‎ C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一= H2O ‎ D．铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+‎ O2‎ H2‎ H2O a 极 b极 A 固体碱膜 多孔不锈钢 石墨 ‎19．某固体酸燃料电池以CHSO4固体为电解质传递OH一，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2===2H2O，下列有关说法不正确的是(　 　)‎ A．电子通过外电路从a极流向b极 B．b电极为正极 C．a极上的电极反应式为：H2－2e－=== 2 H＋‎ D．该装置能将化学能转变为电能 ‎20. 下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是( ) 。‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 一定量的Fe粉与适量稀HNO3充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3具有强氧化性，溶液中只生成Fe3+‎ B 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 酸性：H2SiO3>HCl C 将SO2通入紫色石蕊试液中 溶液先变红后褪色 SO2的水溶液具有酸性，且具有漂白性 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 1．下列属于取代反应的是(　 　)‎ A. B. C. 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑‎ D. ‎ ‎22．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是(　 　)‎ A．原子半径： R> Z>X B.气态氢化物的稳定性：W>R C.最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z D. 工业上电解Z与R的化合物制取Z ‎ ‎23．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ 样品质量（g）‎ ‎14.35‎ ‎28.70‎ 氨气质量（g）‎ ‎3.570‎ ‎3.570‎ ‎ 下列说法错误的是(　 　)‎ A．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1 ‎ B．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量 ‎ C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol ‎ D．样品中氮元素的质量分数是20.49%‎ 二、非选择题(本部分3题，共31分)‎ ‎24．(15分)《化学与生活》‎ ‎⑴(3分) 据中新社2017年6月29日电，也门遭世界最严重霍乱疫情 1400人死亡疑20余万人感染。霍乱是由霍乱弧菌引起的急性肠道传染病，患者常出现呕吐、腹泻、脱水和高烧等症状，重症和延误治疗可致死亡。据联合国儿童基金会专家表示，正常情况下，霍乱可以预防并且治愈率很高，但由于也门基础设施被完全损坏，将很难控制疾病传播。‎ 请根据此信息和题意回答下列问题（填字母，下同）。‎ a．蛋白质 　　b．氨基酸 　c．葡萄糖 　d．变性 　e．盐析 ‎①霍乱弧菌中的主要成分中含有____________；该成分经水解后变为__________；‎ ‎②为了预防霍乱，该疫情地区普遍采用喷洒消毒水进行消毒，对所接触到的器具均 采用高温灭菌处理，这是因为在高温条件下病毒和细菌都发生了__________。‎ ‎⑵（5分）化学与材料密切相关，材料是人类生存和发展的物质基础。‎ ‎①在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填“高”或者“低”）。‎ ‎②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料而是一种线型高分子化合物，它具有 性（选填“热塑”或“热固”）。‎ ‎③据报道，每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生 腐蚀时，负极的电极反应为 。‎ ‎⑶（7分）化学与环境紧密联系。‎ ‎①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列物质不属于空气污染物的是______（填字母）‎ a．SO2 b．NO2 c．PM2.5 d．CO2 ‎ ‎② 天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾后， Al3+水解的离子方程式是 。‎ ‎③为减少SO2的排放量，可向煤中加入适量 （填名称）；也可以将煤气化，即在高温条件下与水蒸气反应转化为水煤气，该反应方程式为 。‎ ‎25（6分）．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已经略去）。已知D是化学实验室中常见的淡黄色固体，B、C为常见气体单质，F是常见的液体；K是肉类食品常用的食品添加剂。‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ⑴D的电子式为 。‎ ‎ ⑵H的化学式为 。‎ ‎ ⑶写出反应①的化学方程式： ；‎ ‎ ⑷写出反应②的离子方程式： 。‎ ‎26．（10分）铝及其化合物在生产生活中有着广泛的用途。‎ Ⅰ．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：‎ 煅烧 Al2(OH)nCl6-n 高岭土 ‎4mol/L的盐酸 适量铝粉 适量CaCO3‎ 溶解 除杂 过滤 滤渣 调pH 蒸发浓缩 根据流程图回答下列问题：‎ ‎⑴实验室配制4mol/L的盐酸1000mL需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、____________________等。‎ ‎⑵加适量铝粉时所发生的离子反应方程式为_____________________________________。‎ Ⅱ．铝和镁的碱式碳酸盐（AlxMgy(OH)z(CO3)w·nH2O）是一种中和胃酸过多的常用药物，某化学兴趣小组通过以下实验探究该药物主要成分的化学式：‎ 甲同学取该碱式盐9.03 g充分灼烧至恒重，测得剩余固体质量为5.13 g；‎ 乙同学取相同质量的碱式盐使其溶于足量的盐酸中，收集到气体体积为336mL（已换算为标准状况）；继续向溶液中加入足量的NaOH溶液得到5.22 g白色沉淀。‎ 试通过计算确定该碱式碳酸盐的化学式。（写出计算过程，只有答案不给分）‎ 化学试题答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A B D D C D D C A B D B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ D B C B A A C D B C A ‎24.（1） ① a （1分） b （1分） ② d （1分） ‎ ‎（2）① 低 （1分） ② 热塑 （1分） ‎ ‎ ③ 电化学（或者吸氧）（1分） Fe-2e－=== 2Fe2+ （2分） ‎ 高温 ‎（只要答到“杀菌”或者“消毒”都给分）‎ ‎（3）① d （1分） ② 杀菌消毒（1分） Al3++3H2OAl（OH）3 +3H+ （2分）（不写可逆符号和标注氢氧化铝为胶体的不扣分，但给氢氧化铝写沉淀符号的扣1分）‎ ‎③ 石灰石（1分） C＋H2O(g) CO＋H2 （2分）（不给水标状态的不扣分；给氢气和CO标气体符号的以及不写条件的合扣1分）‎ ‎25．（1） （ 1 分）‎ ‎（2） NH3 （ 1分）‎ ‎（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （ 2 分） ‎ ‎（4） NO + NO2 +2OH一 2 NO2一 + H2O （ 2 分） ‎ ‎26．Ⅰ．（1）1000mL容量瓶、胶头滴管（2分，漏一个扣1分）‎ ‎（2）Al+Fe3+= Al3++Fe（2分）‎ Ⅱ．9.03g碱式碳酸盐中，含：‎ n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.09mol ‎ n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2×(5.13－0.09×40)÷102=0.03（mol） （1分）‎ n(CO32-)= n(CO2)=0.015 mol （1分）‎ n(OH-)= (0.09×2＋0.03×3－0.015×2) =0.24（mol） （1分）‎ n(H2O)= (9.03－0.09×24－0.03×27－0.015×60－0.24×17)÷18=0.06mol （1分）‎ 所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)‎ ‎＝0.03mol∶0.09mol∶0.24mol∶0.015mol∶0.06mol＝2∶6∶16∶1∶4 （1分）‎ 即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。 （1分） ‎