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  • 2021-07-02 发布

2019届二轮复习电化学基础作业(全国通用)(3)

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电化学基础 一、单选题 ‎1.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(  )‎ A. 从E口逸出的气体是H2‎ B. 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C. 标准状况下每生成‎22.4 L Cl2,便产生1 mol NaOH D. 电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度 ‎2.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(  )‎ A. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀 B. 在上图所示环境中,铁被腐蚀速率:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ C. 铁制品保存在温度较高的地方 D. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极反应是Fe-3e-===Fe3+‎ ‎3.钢铁防腐方法有许多种,如图是其中的一种方法,描述正确的是(  )‎ A. 图中所示是牺牲阳极的阴极保护法 B. 铁闸门作阴极,发生还原反应 C. 电子流向:a→铁闸门→辅助电极→b D. 辅助电极上的反应:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ ‎4.下列关于各图的说法,正确的是(  )‎ A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体 B. ②中待镀铁制品应与电源正极相连 C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D. ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应 ‎5.下面列出了用惰性电极电解不同物质的电极反应式,其中错误的是(  )‎ A. 电解饱和食盐水 阴极:Na++e-===Na B. 电解CuSO4溶液 阴极:Cu2++2e-===Cu C. 电解熔融NaCl 阴极:Na++e-===Na D. 电解NaOH溶液 阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ ‎6.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:‎ 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l);‎ 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(  )‎ A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D ‎7.下图中能组成原电池,且能产生电流的是(  )‎ A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D ‎8.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是(  )‎ A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 ‎9.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2 mol电子发生转移,下列说法正确的是(  )‎ ‎①有‎5.6 g金属被腐蚀 ②有‎6.5 g金属被腐蚀 ③在标况下有‎2.24 L气体放出 ④在标况下有‎1.12L气体放出 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④‎ ‎10.下列叙述不正确的是(  )‎ A. 铁表面镀锌,铁作阳极 B. 船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ D. 工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑‎ ‎11.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(  )‎ A. 阴极只析出H2 B. 阳极先析出Cl2,后析出O2‎ C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大,最后为7‎ ‎12.如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1 mol时,下列说法正确的是(  )‎ A. 溶液的质量变化:甲减小乙增大 B. 溶液pH值变化:甲减小乙增大 C. 相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 D. 电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e﹣===Cu,乙中负极:Mg﹣2e﹣===Mg2+‎ ‎13.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(  )‎ A. 铜棒的质量 B.c(Zn2+) C.c(H+) D.c(SO)‎ ‎14.用石墨电极完成下列电解实验。‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )‎ A. a、d处:2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ B. b处:2Cl--2e-===Cl2↑‎ C. c处发生了反应:Fe-2e-===Fe2+‎ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜 ‎15.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是(  )‎ A. Mg电极是该电池的正极,发生还原反应:Mg2++2e-===Mg B. 石墨电极反应:H2O2+2e-===2OH-‎ C. H2O2在石墨电极上发生氧化反应 D. 溶液中Cl-向正极移动 ‎ ‎ 二、填空题 ‎ ‎16.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液:‎ ‎(1)其阳极的反应式是__________;导气管W端应与出气口________连接。‎ ‎(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。‎ 查阅资料显示:‎ 化学小组分析提出:①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有;②白色物质为CuCl ‎(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:‎ 取出阴极碳棒,洗涤、干燥、称其质量为W‎1g,并将其放入下图所示装置b中,进行实验。‎ 实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d中出现白色沉淀;实验结束时,继续通H2直至碳棒冷却后,称量其质量为W‎2g。‎ ‎①碳棒上的红色物质是________,无水硫酸铜的作用是________________________________。‎ ‎②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。‎ ‎③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。‎ ‎⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________;若装置b冷却时不继续通H2,则计算所得Cu+的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ‎17.有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图l所示。‎ 电池正极的电极反应式是_________________________________________________________,A是________。‎ ‎18.按下图所示装置进行实验,并回答下列问题:‎ ‎(1)判断装置的名称:A池为_________________________________________________,‎ B池为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)锌极为________极,电极反应式为______________________________________________;‎ 铜极为________极,电极反应式为________________________;石墨棒C1为________极,电极反应式为________________________________;石墨棒C2附近发生的实验现象为________________________________________________________________________,‎ 反应结束后,B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变,忽略气体溶于水) 。‎ ‎(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下),锌的质量________(增加或减少)________g。‎ 三、实验题 ‎ ‎19.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。‎ ‎20.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表:‎ 试根据表中的实验现象完成下列问题:‎ ‎(1)实验①、②中铝所作的电极(指正极或负极)________(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(2)实验③中铝为________极,电极反应式为________________;石墨为________极,电极反应式为_______________;电池总反应式为_____________________________。‎ ‎(3)实验④中铝作负极还是正极?_____,理由是___________________________________,铝电极的电极反应式为_______________________________。‎ ‎(4)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为_____________________。‎ ‎21.某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:‎ ‎①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)。‎ ‎②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;‎ ‎③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;‎ ‎④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)实验步骤①中应观察到的现象是 。‎ ‎(2)实验步骤②中应观察到的现象是 。‎ ‎(3)实验步骤③中应观察到的现象是 。‎ ‎(4)实验步骤④中应观察到的现象是 。‎ ‎(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是 。‎ ‎(6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】由图可知,钠离子向右侧移动,则右侧为阴极,电极反应:2H++2e-===H2↑,从E口逸出氢气,A正确;左侧是阳极,电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑,根据电子守恒:2e-~H2~2OH-~Cl2,标准状况下每生成‎22.4 L Cl2,应产生2 mol NaOH,C不正确;NaOH为强电解质,能增强溶液导电性,B正确;从电解池中逸出氢气和氯气,应补充加入相应质量的HCl,通过HCl+NaOH===NaCl+H2O可以恢复,D正确。‎ ‎2.【答案】B ‎【解析】Fe、Cu露天堆放时,一旦与电解质溶液接触就能形成原电池,Fe作负极,被腐蚀,铜作正极,A错误;均发生吸氧腐蚀,Ⅰ中Fe直接和碳块接触,Ⅲ中Fe含有少量杂质碳,前者更容易发生电化学腐蚀,腐蚀速率更快,Ⅱ中锌作负极,Fe作正极,受到保护,B正确;温度较高,铁腐蚀速率加快,C错误;Fe作负极时,电极反应为Fe-2e-===Fe2+,D错误。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】图中表示的是外加电源的阴极保护法,铁闸门作阴极被保护,辅助电极作阳极,发生失电子的氧化反应,A、D错误,B正确;在海水中没有电子的移动,只有离子的定向移动,C错误。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】①装置是电解池,阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应,是铜离子得到电子生成铜,A错误;②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜,故应和电源负极相连做电解池的阴极,B错误;③装置是电解池,在电解池中,阴极被保护,故钢闸门应与外接电源的负极相连,C错误;氯气是酸性气体,能和氢氧化钠反应,而氯气在阳极生成,NaOH在阴极生成,④装置中的离子交换膜允许离子通过,氯气不能通过,可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应,D正确。‎ ‎5.【答案】A ‎【解析】饱和食盐溶液中离子有Na+、H+及Cl-、OH-四种离子,得电子能力H+>Na+,失电子能力Cl->OH-,阴极反应为2H++2e-===H2↑,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,A错误,其余正确。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】铅蓄电池负极为Pb,Pb-2e-+SO===PbSO4;正极是PbO2,PbO2+2e-+SO+4H+===PbSO4+2H2O, C错误,H+向正极移动,移向PbO2,A错误;由于两极均生成了PbSO4,两极质量均增加。电解池中,阳极Al失去电子,反应式:2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+;阴极Pb,6H++6e-===3H2;根据电子守恒,3Pb~6e-~Al2O3,B错误;电解池中Pb为阴极,电极本身不参与反应,质量不变,D正确。‎ ‎7.【答案】B ‎【解析】A、D两项中电极与电解质溶液之间不发生反应,不能构成原电池。B符合原电池的条件,Zn能与H2SO4溶液反应,电极反应分别是Zn-2e-===Zn2+,2H++2e-===H2↑。C中酒精不是电解质,不能形成原电池。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】a、b不连接,未形成原电池,Cu2+与Fe在接触面上直接反应,Fe+Cu2+===Fe2++Cu,A正确;a、b用导线连接,形成原电池,铜片作正极,Cu2+在该电极上得电子,B正确;由上可知,a、b连接与否,溶液中的Cu2+均得电子,发生还原反应生成Cu,Fe均失电子,发生氧化反应生成Fe2+,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色,C正确;a与电源正极相连时,Cu片作阳极,Cu-2e-===Cu2+,Fe作阴极,Cu2++2e-===Cu,Cu2+向阴极移动,D错误。‎ ‎9.【答案】B ‎【解析】镀锌铁发生电化学腐蚀,活泼性强的锌作负极:Zn-2e-===Zn2+,有0.2 mol电子转移,有0.1 mol Zn溶解,在正极上:2H++2e-===H2↑,生成0.1 mol H2,B正确。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】本题考查电化学知识的应用。选项A,在铁表面镀锌时,应该锌作阳极,含Zn2+的溶液作电解液;选项B,Zn的活动性比Fe强,Zn失去电子而保护了船体;选项C,钢铁吸氧腐蚀时,O2在正极获得电子;选项D,Cl-失电子能力大于OH-,电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子变为Cl2。‎ ‎11.【答案】D ‎【解析】电解质溶液中,n(H+)∶n(Cl-)=2∶3,开始电解时,阳极反应:2Cl--2e-‎ ‎===Cl2↑,阴极反应:2H++2e-===H2↑,溶液中c(H+)下降,;根据电子守恒:2Cl-~2e-~2H+,当酸提供的H+反应完后,阴极反应:2H++2e-===H2↑,此时溶液呈碱性pH>7,D错误;最后当Cl-放电结束后,阳极反应:2OH--4e-===2H2O+O2↑,相当于电解水,阴极只生成H2,A、B、C正确。三个阶段分别为电解HCl、NaCl、H2O。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】甲中总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑,乙中总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,A正确;甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗NaOH,pH减小,B错误;当两装置电路中通过的电子都是0.1 mol时,甲中产生0.025 mol O2,乙中产生0.05 mol H2,故相同条件下,甲乙中产生气体的体积比为1∶2,C错误;甲中阴极为Cu2+放电,电极反应为Cu2++2e﹣===Cu,乙中负极为Al放电,电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣===AlO+2H2O,D错误。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极。A项,在正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,错误;B项由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-===Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,错误;C项,由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H+)逐渐降低,正确;D项,SO不参加反应,其浓度不变,错误。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】A项,a、d处试纸变蓝,说明溶液显碱性,是溶液中的氢离子得到电子生成氢气,破坏了水的电离平衡,氢氧根离子浓度增大造成的,A正确;B项,b处变红,局部褪色,说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电,分别产生氧气和氯气,氢离子浓度增大,酸性增强,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,B错误;C项,c处为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,C正确;D项,实验一中ac形成电解池,db形成电解池,所以实验二中也相当于形成三个电解池(一个铁两面为不同的两极),m为电解池的阴极,另一球朝m的一面为阳极(n的背面),故相当于电镀,即m上有铜析出,D正确。答案选B。‎ ‎15.【答案】B ‎【解析】图示原电池中Mg为负极,发生氧化反应,Mg-2e-===Mg2+,A 错误;石墨作正极,H2O2得到电子,发生还原反应,H2O2+2e-===2OH-,B正确,C错误;根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,溶液中Cl-向负极移动,D错误。‎ ‎16.【答案】(1)2Cl--2e-===Cl2↑ X (2)Cu ‎(3)①铜(Cu) 检验红色物质中有无Cu2O ‎②Ag++Cl-===AgCl↓‎ ‎③2CuCl+H22Cu+2HCl ‎④Cu2++e-+Cl-===CuCl ‎⑤mol 偏小 ‎【解析】(1)阴离子在阳极放电,放电能力Cl->OH-,阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑;X为阳极,Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接,发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,消除氯气同时制取了消毒液。‎ ‎(2)①根据元素组成,红色物质可能有Cu(铜)。‎ ‎(3)①实验中,碳棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,证明在红色物质中不含O元素,也就不含Cu2O;d中出现白色沉淀证明产生了AgCl沉淀。此时碳棒上的红色物质是铜,无水硫酸铜的作用通过检验有无水生成,推断红色物质中有无Cu2O。‎ ‎②d中反应的离子方程式是Ag++Cl-===AgCl↓。‎ ‎③在装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl。‎ ‎④电解CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因是Cu2++e-+Cl-===CuCl↓。‎ ‎⑤根据元素守恒可知,在阴极上产生白色物质的物质的量应该等于Cu的物质的量。其物质的量是mol;若装置b冷却时不继续通H2,则一部分Cu就会被空气中的氧气氧化而使W2偏大,按照计算所得Cu+的产率会偏小。‎ ‎17.【答案】N2+8H++6e-=== NH4Cl ‎【解析】该电池反应本质是合成氨反应,氮气发生还原反应,作正极,在酸性溶液中,电极反应式为N2+8H++6e-===;铵根离子与氯离子结合生成氯化铵,循环物质A是NH4Cl。‎ ‎18.【答案】 (1)原电池 电解池 ‎(2)负极 Zn-2e-===Zn2+ 正极 Cu2++2e-===Cu 阳极 2Cl--2e-===Cl2↑ 有气体生成,溶液变红 增大 ‎(3)减少 0.65‎ ‎【解析】(1)锌与硫酸铜可以发生自发的氧化还原反应,A装置是原电池,B装置中电极均是惰性电极,属于电解池。‎ ‎(2)在原电池中,Zn+Cu2+===Zn2++Cu,锌是负极,Zn-2e-===Zn2+;Cu是正极,Cu2++2e-===Cu。C1电极与原电池的正极相连作阳极,2Cl--2e-===Cl2↑。C2电极与原电池的负极相连作阴极,2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-)。由于氢离子放电破坏阴极周围水的电离平衡,导致阴极周围氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,溶液显碱性,碱能使酚酞显红色。B电解池反应为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑。‎ ‎(3)若工作一段时间后,生成标准状况下氢气224 mL,其物质的量是0.01 mol,转移电子的物质的量是0.02 mol。根据电子转移守恒可知消耗锌的物质的量是0.01 mol,质量减少0.01 mol×‎65 g·mol-1=‎0.65 g。‎ ‎19.【答案】(答案合理即可)‎ ‎【解析】因为总反应式为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,所以负极为Fe,正极可为Cu、Ag或石墨,电解质溶液为稀硫酸,按原电池示意图一般形式画出装置图。‎ ‎20.【答案】(1)不相同 ‎ ‎(2)负; 2Al-6e-===2Al3+;正;6H++6e-===3H2↑;2Al+6H+==2Al3++3H2↑   ‎ ‎(3)负极;铝与氢氧化钠溶液反应,镁与氢氧化钠溶液不反应;‎ Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O ‎(4)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性 ‎【解析】实验①中镁比铝活泼,镁作原电池的负极,铝作原电池的正极,电流计指针偏向铝;实验②中铝比铜活泼,铝作原电池的负极,铜作原电池的正极,电流计指针偏向铜;实验③中铝失去电子,发生氧化反应,③为负极,石墨为正极,电流计指针偏向石墨。‎ ‎21.【答案】(1)电流计指针不偏转 ‎(2)锌片上有气泡产生 ‎(3)铜片上无气泡 ‎(4)铜片上有大量气泡,锌片上没有气泡或有少量气泡 ‎(5)有电子从锌经导线向铜片移动 ‎(6)‎ ‎【解析】原电池的形成条件:‎ ‎①有活动性不同的两个电极,②两电极插入电解质溶液中,③两极用导线相连形成闭合回路,‎ ‎④相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。‎

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