【化学】福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版） 17页

福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 满分100分 考试时间90分钟 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题,共48分）‎ 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同 C. 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜 D. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、病菌中含有蛋白质，高温可使蛋白质发生变性，故A正确；‎ B、明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化性，原理不同，故B正确； ‎ C、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，表现了氯化铁的氧化性，故C正确； ‎ D、食品类物质中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎2.下列各组物质分类正确的是（ ）‎ 酸 碱 盐 氧化物 A 硫酸 纯碱 硅酸钠 干冰 B 硝酸 烧碱 纯碱 氧化铜 C 碳酸 生石灰 小苏打 二氧化硫 D 二氧化碳 苛性钠 食盐 石灰石 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；‎ B．硝酸是酸；烧碱即NaOH，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐；氧化铜是氧化物，故B正确；‎ C．生石灰是CaO，是氧化物，不是碱，故C错误；‎ D．二氧化碳是氧化物，不是酸；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是盐不是氧化物，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎3.下列说法中正确的是(　　)‎ A. 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物 B. 金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体 C. 金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应 D. 金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，仅由碳元素组成的物质，比如金刚石和石墨，可能是混合物，故A错误；‎ B选项，金刚石、石墨、足球烯(C60)都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；‎ C选项，金刚石转化为石墨，有单质生成，但它们没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；‎ D选项，金刚石和石墨均由碳元素组成，二者的物理性质不同，化学性质相同，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎4.下列关于胶体的说法不正确的是( )‎ A. 直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大 B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 C. “血液透析“涉及到胶体性质的应用 D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，直径为1.3×10-9‎ m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大，钠离子属于溶液，胶体分散质粒子直径大于溶液中离子，故A正确；‎ B选项，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，现象区别是丁达尔效应，故B正确；‎ C选项，“血波透析“涉及到胶体的电泳性质，故C正确；‎ D选项，将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，胶体是聚合体，因此含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA，故D错误。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎5.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NA B. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L C. 常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA D. 浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，标准状况下，CCl4液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；‎ B选项，通常状况下，不是标准状况下，因此NA个CO2分子占有的体积不等于22.4L，故B错误；‎ C选项，1.06g Na2CO3物质的量，溶于水中，溶液中含Na+离子数为0.02NA，故C正确；‎ D选项，浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液无体积，无法计算，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎6.下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（ ）‎ A. Na2CO3→NaCl B. NaCl→ NaOH C. NaOH→NaCl D. CuO→Cu(OH)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可以通过一步实现，选项A不选；‎ B．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，可以通过一步实现，选项B不选；‎ C．氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，可以通过一步实现，选项C不选；‎ D．氧化铜与水和强碱均不能反应生成氢氧化铜，CuO→Cu(OH)2不能实现一步反应，选项D选；‎ 答案选D。‎ ‎7.能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是（ ）‎ A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应 C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H＋+OH－=H2O表示。‎ ‎【详解】A. 氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，，故A不能用H＋+OH－=H2O表示；‎ ‎ B. 澄清石灰水和稀硝酸反应生成可溶性的盐（硝酸钙）和水，故B能用H＋+OH－=H2O表示；‎ C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2＋+2OH－+Cu2＋+SO42－═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C不能用H＋+OH－=H2O表示； ‎ D、二氧化碳通入澄清石灰水中的离子反应为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O,故D不能用H＋+OH－=H2O表示。‎ 故选B。‎ ‎8.根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )‎ A. KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋ B. Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋‎ C. Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋ D. KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，氧化剂为：Fe3＋，氧化产物为：Cu2＋；②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－氧化剂为：Cl2，氧化产物为：Fe3＋；③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑ +8H2O，氧化剂为：KMnO4，氧化产物为：Cl2；因此各粒子的氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋，故A正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎9.发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 此反应是氧化还原反应 B. 该反应产物均为非电解质 C. R的分子式为 D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应中N元素化合价由-3价、+4价变为0价，C元素化合价由-1价变为+4价，所以此反应是氧化还原反应，选项A正确；‎ B. 该反应产物CO2为非电解质，H2O为弱电解质，N2既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；‎ C．根据原子守恒知，R为C2H8N2，选项C正确；‎ D．偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎10.某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为（ ）‎ A. 1：2 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中的电荷守恒为3n（Al3+）+n（Na+）=n（Cl-）+2n（SO42-），溶液中Al3+、Na+、Cl-的个数比为3:2:1，即Al3+、Na+、Cl-物质的量之比为3:2:1，则n（Na+）：n（SO42-）=2:5，答案选B。‎ ‎11.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充人CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为 （ ）‎ A 1:3 B. 1:2 C. 3:1 D. 2:1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】隔板不动，说明左右两侧压强相等，相同的条件下，体积比等于物质的量之比，即右侧混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为a mol，则CO2的物质的量为(0.5−a)mol，根据题意得出28a+(0.5−a)×44=16，解得a=，则CO2的物质的量为0.5−= mol，因此两者的物质的量比值为3∶1。‎ 答案选C。‎ ‎12.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：‎ 请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是(　　)‎ A. 生铁属于混合物 B. 原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 C. 炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变 D. 工业炼铁的设备是高炉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，生铁是碳和铁等的合金，属于混合物，故A正确，不符合题意；‎ B选项，原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，故B正确，不符合题意；‎ C选项，炼铁过程中石灰石中的钙元素化合价未发生改变，故C错误，符合题意；‎ D选项，工业炼铁的设备是高炉，故D正确，不符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎13.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)‎ A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O C. 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，盐酸溶液加到氢氧化铁中生成氯化铁和水，氢氧化铁不拆，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正确，不符合题意；‎ B选项，硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡，离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误，符合题意；‎ C选项，碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故C正确，不符合题意；‎ D选项，少量CO2通入澄清石灰水中变浑浊，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正确，不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎14.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：‎ ‎①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+ 2H3PO4+5H2SO4‎ ‎②11P+15CuSO4+24H2O =5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4‎ 下列有关说法中错误的是（ ）‎ A. 上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B. 上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4‎ C. 反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol P D. 上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，A正确；‎ B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，B正确；‎ C、在反应(2)中，有6个磷原子的化合价升高，由0价升高到+5价，共失30个电子，5个磷原子的化合价降低，由0价降为-3价，15个铜原子的化合价降低，由+2价降为+1价，总共转移30个电子，则当有1molCuSO4参加反应可氧化1/5molP，C正确；‎ D、在上述反应（2）中，5个磷原子的化合价由0价降为-3价，15个铜原子的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）中氧化剂为磷和硫酸铜，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎15.某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- ‎ 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下（已知Br2在CCl4层呈橙色），下列结论正确的是 （ ）‎ 步骤 操作 现象 ‎①‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎②‎ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置 CCl4层呈橙色 ‎③‎ 取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎④‎ 过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- ‎ B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−、MnO4-‎ C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- ‎ D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】无色溶液，排除MnO4−，用pH试纸检验，溶液的pH大于7，则含有OH−，向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置，CCl4层呈橙色，说明含有Br−，取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子，排除钡离子，过滤③的悬浊液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，不能说明原溶液中含氯离子，因为加入了氯水，根据溶液呈电中性，则一定含有钠离子。‎ ‎【详解】A选项，根据分析，肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42−，故A正确；‎ B选项，肯定没有的离子是Ba2+、MnO4−，故B错误；‎ C选项，可能含有的离子是Cl−，一定含有Br−、SO42−，故C错误；‎ D选项，不能确定的离子是Cl−，一定含有Na+、SO42−，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎16.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）‎ A. （）mol/L B. （5a—）mol/L C. （10b-5a） mol/L D. (2b-a) mol/L ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，则NH4HCO3物质的量为0.5a mol，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氢铵消耗0.5a mol盐酸，因此碳酸钠消耗盐酸的物质的量为(b-0.5a)mol，因此钠离子物质的量为(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)为，故C正确。‎ 综上所述，答案为C。‎ 第Ⅱ卷（非选择题,共52分）‎ 二、填空题（共5小题）‎ ‎17.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：‎ ‎(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。 ‎ ‎(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(3) 操作III的名称是___。‎ ‎(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。‎ A.m>n B.m