课标版2021高考化学一轮复习专题十二原子结构与化学键元素周期律与元素周期表精练含解析 24页

专题十二　原子结构与化学键　元素周期律与元素周期表 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 原子结构与化学键 ‎1.了解原子的构成及原子核外电子排布规律 ‎2.了解元素、核素和同位素的含义 ‎3.了解化学键的定义及离子键、共价键的形成 ‎2019课标Ⅲ,9,6分 中 离子化合物 ‎★★‎ ‎2018课标Ⅱ,10,6分 易 HNO2的性质 元素周期律及其应用 ‎1.掌握元素周期律的实质 ‎2.了解金属、非金属元素性质的递变规律 ‎2019课标Ⅰ,13,6分 难 ‎8电子稳定结构的判断 ‎★★★‎ 元素周期表及其应用 ‎1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用 ‎2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 ‎2019课标Ⅱ,9,6分 中 元素周期律 ‎★★‎ ‎2017课标Ⅲ,12,6分 中 元素性质的递变规律 分析解读　　本专题命题形式通常有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关知识的考查,赋分一般为6~10分。本部分试题难度中等,预计本专题内容仍是高考考查的重点。‎ ‎【真题探秘】‎ - 24 -‎ 破考点　练考向 ‎【考点集训】‎ 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2020届四川成都摸底,3)下列化学用语正确的是(　　)‎ A.中子数为2的氢原子‎:‎‎1‎‎2‎H B.Na+的结构示意图:‎ C.OH-的电子式: ‎ D.N2分子的结构式:N—N ‎　答案　C ‎2.(2020届吉林一中调研,5)下列说法不正确的是(　　)‎ A.干冰升华和液氧汽化时,都只需克服分子间作用力 B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成 ‎　答案　C ‎3.(2020届安徽合肥八校一联,14)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的一种氢化物是常用的制冷剂,Y、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>W>Y>X B.常温常压下只有Z的单质不是气态 C.X与W最外层电子数之和为14‎ D.X、Y与H三种元素形成的化合物中只可能含共价键 ‎　答案　B ‎4.(2019安徽合肥调研,3)下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是(　　)‎ - 24 -‎ A.氯原子的结构示意图:‎ B.氯化钠的电子式: ‎ C.水分子的结构式:‎ D.乙炔分子的比例模型:‎ ‎　答案　C ‎5.(2019安徽江南片摸底,2)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.NF3中只含极性共价键 B.NF3既是氧化产物,又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键 D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物 ‎　答案　D ‎6.(2018河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是(　　)‎ A.用电子式表示HCl的形成过程: ‎ B‎.‎‎67‎‎166‎Ho中的原子核内的中子数是99‎ C.在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2O D.溴化铵的电子式: ‎ ‎　答案　D ‎7.(2018黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是(　　)‎ ‎①碘升华　②溴蒸气被木炭吸附　③酒精溶于水　④HCl气体溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受热分解　⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.④⑥　　　B.④⑥⑧　　　C.①②④⑤　　　D.①④⑥⑦‎ ‎　答案　A ‎8.(2018吉林辽源田家炳高中期中,9)下列说法正确的是(　　)‎ A.共价化合物中可能含有离子键 B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 C.离子化合物中只含有离子键 D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能 ‎　答案　D ‎9.(2019湖北部分重点中学起点考试,14)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是(　　)‎ - 24 -‎ A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2‎ D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 ‎　答案　C 考点二　元素周期律及其应用 ‎1.(2020届四川成都摸底,4)下列比较错误的是(　　)‎ A.与水反应的剧烈程度:KHCl C.原子半径:Si>N D.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2‎ ‎　答案　A ‎2.(2020届辽宁六校协作体期初考试,14)主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增加,且分别位于元素周期表的3个短周期,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍;Z与M同族;铁在Z单质中燃烧,火星四射,生成黑色固体;常温下,0.1 mol/L W的最高价氧化物对应水化物的溶液的pH=13。下列说法不正确的是(　　)‎ A.W分别与X、Z形成二元化合物,均含离子键 B.Z、M的简单气态氢化物,热稳定性:Z>M,熔沸点:M>Z C.含X、Z、W、M四种元素的常见化合物均易溶于水,且溶液均显酸性 D.Y与Z形成的简单离子半径:Y>Z ‎　答案　B ‎3.(2020届辽宁本溪高中开学检测,13)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Z、Y、W的原子半径依次减小 B.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2‎ C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点　‎ D.W与X形成的化合物只含离子键 ‎　答案　B ‎4.(2019四川成都顶级名校零诊,10)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是离子化合物 C.Z的氢化物比H2O稳定 D.X和Z的氧化物都具有漂白性 ‎　答案　B - 24 -‎ ‎5.(2019云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是　　(　　)‎ A.d单质在常温下是气体 B.原子半径:r(c)>r(d)>r(b)‎ C.简单氢化物的沸点:d>b D.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>c ‎　答案　C ‎6.(2019安徽合肥调研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:YW C.X、Y形成的化合物只含有极性键 D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 ‎　答案　B ‎7.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.最简单气态氢化物的热稳定性:YX>Y B.稳定性:W2Z>WX C.YWZ只含有一种化学键 D.WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7 mol/L ‎　答案　A ‎2.(2018山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是(　　)‎ A.原子半径:Z>Y>X>W B.简单氢化物的稳定性:W>X C.Z与Y、W均可形成共价化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强 ‎　答案　C ‎3.(2018山东枣庄一模,12)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是(　　)‎ A.元素的非金属性强弱为:B>A>C B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C.元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.简单离子半径从大到小的顺序为:D>E>B ‎　答案　C 方法2　微粒半径大小的比较 - 24 -‎ ‎1.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径:r(X)c C.c为第二周期第ⅦA族元素 D.原子半径:d>c>b>a ‎　答案　A ‎3.(2018山东省实验中学一诊,6)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,则下列说法正确的是(　　)‎ A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低 C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液 ‎　答案　D ‎【五年高考】‎ A组　统一命题·课标卷题组 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 - 24 -‎ ‎　答案　B ‎2.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 ‎　答案　A ‎3.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　)‎ A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 ‎　答案　B ‎4.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是(　　)‎ A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ‎　答案　B ‎5.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误‎··‎的是(　　)‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎　答案　B ‎6.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:YY>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 ‎　答案　C ‎8.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径大小为WZ ‎　答案　B 考点三　元素周期表及其应用 ‎11.(2019课标Ⅱ,9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　　)‎ - 24 -‎ W X Y Z A.原子半径:WW C.化合物熔点:Y2X3Al D.碱性:In(OH)3>RbOH ‎　答案　D ‎2.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎18‎Cl - 24 -‎ B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式: ‎ ‎　答案　D ‎3.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是(　　)‎ A.中子数为8 的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N 　　　　B.HCl 的电子式: ‎ C.NH3的结构式:　　　　D.Cl-的结构示意图:‎ ‎　答案　C ‎4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是‎ ‎‎117‎‎176‎Ts ‎　答案　D ‎5.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.质量数为31的磷原子‎:‎‎15‎‎31‎P B.氟原子的结构示意图:‎ C.CaCl2的电子式: ‎ D.明矾的化学式:Al2(SO4)3‎ ‎　答案　A ‎6.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(　　)‎ A.质子数为17、中子数为20的氯原子‎:‎‎17‎‎20‎Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图:‎ C.氯分子的电子式: ‎ D.氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl ‎　答案　C - 24 -‎ ‎7.(2015广东理综,9,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A ‎1-己醇的沸点比己烷的沸点高 ‎1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 ‎　答案　A ‎8.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置　　　　　　　　　 ‎。‎‎115‎‎288‎Mc的中子数为　　　　。 ‎ 已知:‎ P(s,白磷) P(s,黑磷)　ΔH=-39.3 kJ·mol-1;‎ P(s,白磷) P(s,红磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是　　　　。 ‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3　　　　PH3(填“>”或“<”)。 ‎ 沸点:N2H4　　　　P2H4(填“>”或“<”),判断依据是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　(填序号)。 ‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　,因此,配制SbCl3溶液应注意　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:‎ PH4I(s) PH3(g)+HI(g)　①‎ ‎4PH3(g) P4(g)+6H2(g)　②‎ ‎2HI(g) H2(g)+I2(g)　　③‎ 达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K值为　　　　　　(用字母表示)。 ‎ ‎　答案　(14分)(1)第四周期第ⅤA族　173　黑磷 ‎(2)>　>　N2H4分子间存在氢键　(3)b、c ‎(4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可)　加盐酸,抑制水解 ‎(5)(b+‎8c-2d‎3‎)b ‎9.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。‎ - 24 -‎ ‎(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　(已知该反应为置换反应)。 ‎ ‎(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　。 ‎ ‎(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。‎ ‎①用碱石灰除去的物质为　　　　; ‎ ‎②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。 ‎ ‎　答案　(1)　(2)Fe ‎(3)离子键和共价键　‎ ‎(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ‎(5)①CO2、H2O　②65%‎ 考点二　元素周期律及其应用 ‎10.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是　(　　)‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎　答案　B ‎11.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是(　　)‎ A.溶解度:Na2CO3r(Z)>r(Y)‎ B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎　答案　D ‎13.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确‎···‎的是(　　)‎ - 24 -‎ A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4‎ B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎　答案　C ‎14.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):　　　　>　　　　;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 ‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ ‎①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②写出m点反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　mol。 ‎ ‎　答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 ‎(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4‎ ‎(3) 等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1‎ ‎(5)①c(SO‎4‎‎2-‎)>c(NH‎4‎‎+‎)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)‎ - 24 -‎ ‎②NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O ‎③0.022‎ 考点三　元素周期表及其应用 ‎15.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确‎···‎的是(　　)‎ A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎　答案　A ‎16.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎　答案　C ‎17.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)　　　　。 ‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　。 ‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎　　　　　　　　　　。 ‎ - 24 -‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　　　　　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(共14分)(1)第三周期,ⅦA族 ‎(2)Si　(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(5) ‎ Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol C组　教师专用题组 考点一　原子结构与化学键 ‎1.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4‎ 答案　D ‎2.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是(　　)‎ A.上述四种元素的原子半径大小为WY>Z　　　　B.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-　　　　D.原子序数:X>Y>Z 答案　D ‎7.(2013天津理综,3,6分)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)‎ A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7‎ C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 答案　A ‎8.(2013天津理综,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)　　　　。 ‎ ‎(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:‎ - 24 -‎ 其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。‎ 写出C的结构式:　　　　;D的电子式:　　　　。 ‎ ‎①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为　　　　　;由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有　　　　　　　。 ‎ 答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H ‎(2)C2H2‎ ‎(3)　 ‎ ‎①NaAlO2　AlO‎2‎‎-‎+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎[或2AlO‎2‎‎-‎+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎]‎ ‎②CO‎3‎‎2-‎+H2O HCO‎3‎‎-‎+OH-‎ c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(OH-)>c(H+)‎ NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3‎ 考点三　元素周期表及其应用 ‎9.(2015浙江理综,9,6分)如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　) ‎ A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 答案　D ‎10.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(　　)‎ A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 答案　A - 24 -‎ ‎11.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知(　　)‎ A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 答案　A ‎【三年模拟】‎ 时间:35分钟　分值:80分 一、选择题(每题6分,共42分)‎ ‎1.(2020届安徽合肥八校一联,3)下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A.Cl-的结构示意图为 B.硫化钠的电子式: ‎ C.次氯酸的结构式:H—O—Cl D.聚丙烯的结构简式为:CH2—CH2—CH2‎ ‎　答案　C ‎2.(2020届陕西合阳中学开学调研,2)化学用语是学好化学知识的重要基础,下列有关化学用语表示正确的有(　　)‎ ‎①用电子式表示HCl的形成过程: ‎ ‎②MgCl2的电子式: ‎ ‎③质量数为133、中子数为78的铯原子‎:‎‎55‎‎133‎Cs ‎④乙烯、乙醇的结构简式依次为:CH2CH2、C2H6O　‎ ‎⑤S2-的结构示意图:‎ ‎⑥次氯酸分子的结构式:H—O—Cl　‎ ‎⑦CO2的分子模型示意图:‎ A.3个　　　　B.4个　　　　C.5个　　　　D.6个 ‎　答案　A ‎3.(2020届山西霍州一中开学模拟,8)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素,A的单质是最理想的燃料,C原子次外层电子数是最外层的‎1‎‎3‎,E与C同主族,下列说法不正确的是(　　)‎ - 24 -‎ A.元素D与A一定形成共价化合物 B.元素B可能与元素A形成多种共价化合物 C.元素F最高价氧化物对应水化物一定是一种强酸 D.若元素D是非金属元素,则D的单质可能是良好的半导体材料 ‎　答案　A ‎4.(2020届四川成都摸底,13)W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下Y的单质为气态 B.X的氧化物是离子化合物 C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 ‎　答案　B ‎5.(2020届陕西合阳中学开学调研,9)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)‎ A.物质A由Z与Y两元素组成,则A中一定只含离子键 B.元素 Z、W、R形成的简单离子半径依次增大 C.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可相互反应 D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点:XmYY>Z>W B.W的单质在常温下是黄绿色气体 C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种 ‎　答案　B ‎7.(2019湖北教研协作体模拟,11)A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体,A、B、C原子序数之和为26,它们之间存在如图所示关系。下列说法正确的是(　　)‎ - 24 -‎ A.简单气态氢化物的稳定性:C>B B.原子半径大小:C>B>A C.与甲含相同元素的另一化合物只含非极性键 D.工业上常用电解熔融乙物质来制取A的单质 ‎　答案　A 二、非选择题(共38分)‎ ‎8.(2019辽宁大连一中一模,21)(14分)Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示。已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。‎ 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.102‎ ‎0.075‎ ‎0.074‎ ‎0.143‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+6　-2‎ ‎+5　-3‎ ‎-2‎ ‎+3‎ ‎(1)M在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为　　　　　　　　　　;所含化学键类型为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)X+、Y2-、M2-的离子半径大小顺序为　　　　　　　　　(写化学式)。 ‎ ‎(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.现有如图所示转化关系:ABC ‎(1)若B为白色胶状不溶物,则A与C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀,则A与C反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　Ⅰ.(1)第二周期ⅥA族 ‎(2) 　离子键、共价键 ‎(3)S2->O2->Na+‎ ‎(4)SO2+2Fe3++2H2O 2Fe2++SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ Ⅱ.(1)Al3++3AlO‎2‎‎-‎+6H2O 4Al(OH)3↓‎ ‎(2)Fe+2Fe3+ 3Fe2+‎ - 24 -‎ ‎9.(2018江西西路片七校一联,17)(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,在元素周期表中V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。‎ ‎(1)在化学实验中检验Z元素的方法是　 。 ‎ ‎(2)实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是　　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为　　　　　　　　　(用离子符号表示)。 ‎ ‎　答案　(每空2分)(1)焰色反应 ‎(2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎(3) ‎ ‎(4)H—O—O—H ‎(5)KOH ‎(6)S2->K+>Al3+‎ ‎10.(2018北京昌平期末,17)(12分)砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。‎ ‎(1)As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是　　　。 ‎ ‎①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性(均用化学式表示)　　　　　　　　。 ‎ ‎②M具有极强的还原性,可与AgNO3溶液反应产生As2O3和黑色的Ag,该反应可以用来检验微量砷,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)As2S3和HNO3的反应如下:‎ As2S3+10H++10NO‎3‎‎-‎ 2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 将该反应设计成原电池,则NO2应该在　　　　　(填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　答案　(每空2分)(1)AsH3‎ ‎①AsH3