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  • 2021-07-02 发布

【化学】天津市和平区2020届高三第二次质量调查(二模)

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天津市和平区2020届高三第二次质量调查(二模)‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间60分钟。‎ 第Ⅰ卷(选择题 共36分)‎ 选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是( )‎ A.天津糖人 B.山东面塑 C.芜湖铁画 D.东阳木雕 ‎2.十九大报告中提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是( )‎ A.分类放置生活废弃物 B.实现化石燃料清洁利用 ‎ C.使用聚碳酸酯类可降解塑料 ‎ D.大量使用化肥、农药提高粮食产量 ‎3.下列物质放入水中发生化学反应,水做氧化剂的是( )‎ A.钠 B.氯气 C.氧化钙 D.过氧化钠 ‎4.下列化学用语对事实的表述不正确的是( )‎ A.氯原子的结构示意图 B.羰基硫(COS)的结构式为O=C=S C.[Ne]为Si原子的一种激发态 D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:108O22-‎ ‎5.下列有关说法不正确的是( )‎ A.向Mg(OH)2加入足量稀硫酸,加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B.用氨水清除试管壁附着的银镜 C.可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质,加入碳酸钠溶液,分液 ‎6.下列描述中正确的是( )‎ A.原子晶体中只含共价键 B.离子晶体中只含离子键,不含有共价键 C.分子晶体中只存在分子间作用力,不含其它化学键 D.任何晶体中,若含阳离子也一定还有阴离子 ‎7.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是( )‎ A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一取代物共4种 ‎8.下列解释事实的方程式不正确的是( )‎ A.焊接铁轨: 2Fe + Al2O3=2Al + Fe2O3‎ B.工业固氮: N2 + 3H22NH3 ‎ C.用纯碱除油污:CO32-+H2OHCO3-+ OH- ‎ D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2 + 2I- =2Cl-+I2‎ ‎9.CO2和CH4催化重整可制备合成气,其反应历程示意图如下:‎ 下列说法中不正确的是( )‎ A.Ni是该反应的催化剂 B.过程①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成 C.过程①→②是吸热反应 D.反应的总化学方程式可表示为:CH4 +CO2 Ni 2CO+2H2‎ ‎10.硫酸亚铁是一种化工原料,可制一系列物质(如下图所示)。下列说法不正确的是( )‎ A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 ‎11.一种新型的锌碘单液流电池,其原理如下图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-‎ B.M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜 C.充电时,A极增重‎65g时,C区增加离子数为4NA D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大 ‎12.常温下,用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA(电离常数为Ka)溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是( )‎ A.由图可知,c1>c2>c3‎ B.M点溶液中存在:c(H+)=[c(A-)-c(HA)]+c(OH-)‎ C.恰好中和时,三种溶液的pH相等 D.由pH=7的溶液计算得:Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共64分)‎ 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ ‎13.(17分)K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。‎ ‎(1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示:‎ 焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。‎ (2) K位于元素周期表第________周期第________族。‎ ‎(3)S的基态原子核外有________个未成对电子;Cl的基态原子核外电子排布式为____________。‎ ‎(4)用“>”或“<”填空:‎ 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 O____S Cl-____K+‎ KCl____Al2O3‎ H2SO4____HClO4‎ ‎(5)SO2的价层电子对个数是 ,该分子为结构为 ;SO3 硫原子采用杂化方式 。‎ ‎(6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是___________________________________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。‎ ‎(7)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405 nm,列式表示Al单质的密度__________g·cm-3(列出计算式子,不必计算出结果)。‎ ‎14.(17分)麻黄素(H)是中枢神经兴奋剂,其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。‎ 已知:CH3—C≡CH+H2O ‎(1)A的结构简式是   ;E中官能团的名称为 。‎ ‎(2)反应B→C的反应条件和试剂是 ,⑤的反应类型是 。‎ ‎(3)F的结构简式是   。麻黄素(H) 的分子式是 。‎ ‎(4)写出C→D的化学方程式  。‎ ‎(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种,结构和性质如下:遇FeCl3溶液发生显色反应,能和银氨溶液发生银镜反应,苯环上只有两个对位取代基,则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为 。‎ ‎(6)请仿照题中合成流程图,设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线(用流程图表示,其它试剂及溶剂任选)。‎ ‎15.(16分)实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下:‎ Ⅰ.制备NaClO强碱性饱和溶液:‎ ‎①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中,冷水浴冷却,通入Cl2,搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。‎ ‎②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中,分几次加入‎20 g NaOH固体并不断搅拌,过滤,得NaClO强碱性饱和溶液。‎ ‎(1)甲装置中a管的作用是 。‎ ‎(2)写出甲装置中反应的化学方程式 。‎ ‎(3)石灰乳的作用是 。‎ ‎(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。‎ Ⅱ.合成K2FeO4:‎ ‎①称取‎5.05 g Fe(NO3)3·9H2O(相对分子质量为404)固体,在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液,并不断搅拌,反应1小时后溶液呈深紫红色(即Na2FeO4)。‎ ‎②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体,留上层清液(深紫红色)。‎ ‎③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL,冰水浴保持5 min,过滤,得K2FeO4(相对分子质量为198)粗产品。‎ ‎④将粗产品重结晶,并用异丙醇洗涤,低温烘干,得纯产品‎2.13 g。‎ ‎(5)合成Na2FeO4的离子方程式为 。‎ ‎(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品,原因是 。‎ ‎(7)用异丙醇洗涤的目的是 。‎ ‎(8)K2FeO4的产率为 (保留至0.1%)。‎ ‎16.(14分)节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题:‎ ‎(1)已知在一定温度下,①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1;‎ ‎②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。‎ 某反应的平衡常数表达式K3= ,请写出此反应的热化学方程式 ‎ ‎ ,K1、K2、K3之间的关系是_____________。‎ ‎(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示: ‎ ‎①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。‎ ‎②在密闭恒温(高于‎100℃‎)恒容装置中进行该反应,达到平衡状态的是________。‎ a. 混合气体密度不再改变 b.混合气体压强不再改变 c.混合气体平均摩尔质量不再改变 d.n(CO2)∶n(H2)=1:2‎ ‎③‎200℃‎达到平衡时体系的总压强为P,该反应平衡常数Kp的计算表达式为_________(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎(3)‎500℃‎时,CO与水反应生成CO2和H2,将其分离得到H2的过程示意图如下:‎ ‎①阳极反应式是 。‎ ‎②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理___________________。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题本卷共12小题,每题3分,共36分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C D A D B A C A C D B C 第Ⅱ卷(非选择题 共64分)‎ ‎13.(共17分)‎ ‎(1)4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O。(2分)‎ ‎(2)四 (1分); ⅠA(1分); ‎ ‎(3)2(1分); 1s22s22p63s23p5(1分)‎ ‎(4)>(1分); >(1分); <(1分); <(1分); ‎ ‎(5)3(1分); V形(1分); sp2(1分)‎ ‎(6)CH3COOH存在分子间氢键(1分);  16(1分) ‎ ‎(7) (2分)‎ ‎ 14.(共17分)‎ ‎(1)CH3 羟基、碳碳三键 (2)氢氧化钠水溶液、加热 加成反应 (3) C10H15NO (4) ‎ ‎(5) ‎ ‎(6)‎ ‎15.(共16分)‎ ‎(1)平衡压强,使漏斗内的液体能顺利滴下(2 分) ‎ ‎(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2 分) ‎ ‎(3)除去未反应的氯气,防止氯气污染空气(2 分) ‎ ‎(4)有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠(2 分) ‎ ‎(5)2Fe 3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2 分)‎ ‎(6)K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4,加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度,使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移动,析出晶体(2 分) ‎ ‎(7)用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗(2 分) ‎ ‎(8)86.1%(2 分) ‎ ‎16.(共14分)‎ ‎(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= (a+b) kJ·mol-1 (2分)‎ K3= K1·K2 (2分)‎ ‎(2)①增大(2分) ②bc(2分) ③(2分)‎ ‎(3)①2H2O-4e-=O2+4H+(2分)‎ ‎②阴极反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,OH-+HCO3-=CO32-+H2O,‎ 使K2CO3溶液得以再生。(2分)‎

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