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  • 2021-07-02 发布

高中化学人教版选修二单元综合测评2含解析

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单元综合测评(二)‎ ‎(时间:60分钟 分值:100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)‎ ‎1.(2016·威海模拟)2013年网络上曝出山东一些企业将污水通过高压水井直接注入地下,村民因饮用污染水而染上怪病,“生命之源”变成“绝命之源”。下列关于污水处理的说法中不正确的是(  )‎ A.含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,有利于藻类生长,应提倡使用含磷洗衣粉 B.可将生活污水处理成“中水”用于灌溉 C.治污之本在于治源,应大力提倡“绿色化学”‎ D.活性污泥法是一种生物化学方法,可处理污水 ‎【解析】 含磷洗衣粉的排放会导致水体富营养化,使藻类猛长,造成水中缺氧,水生生物死亡,造成水污染。‎ ‎【答案】 A ‎2.世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下:①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳,过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ‎④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是(  )‎ A.镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA族 B.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C.在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解 D.步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 ‎【解析】 D项中操作的反应方程式是MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑,即电解MgCl2溶液得不到镁。‎ ‎【答案】 D ‎3.不属于海水提溴过程的是(  )‎ A.氧化  B.蒸馏 ‎ C.吹出  D.吸收 ‎【解析】 海水提溴的过程主要包括氧化、吹出、吸收三部分。‎ ‎【答案】 B ‎4.(2016·唐山高二检测)下列方法或试剂:①加热 ‎②加入适量苛性钠 ③通过装有磺化煤的离子交换柱 ‎④加明矾 ⑤加漂白粉。其中可使水的暂时硬度消失的是(  )‎ A.①②⑤  B.①③ ‎ C.①②③  D.①②③④‎ ‎【解析】 明矾用于净水,漂白粉用于水的杀菌消毒,均不能软化硬水,其他试剂和方法均可使水的暂时硬度消失。‎ ‎【答案】 C ‎5.(2016·郑州高二检测)下图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化,下列说法中正确的是(  )‎ A.蒸馏时应将温度计插入海水中 B.蒸馏时冷水的流向应由上而下 C.利用此法淡化海水获得淡水质量高,但能耗大 D.蒸馏时温度计位置应在离液面2~3 mm处 ‎【解析】 温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,冷却水流向是由下而上。‎ ‎【答案】 C ‎6.有关离子交换法软化硬水的下列叙述中,正确的是(  )‎ A.磺化煤能使具有永久硬度的水软化,是因为它能除去水中的Ca2+、Mg2+、SO和Cl-等 B.经磺化煤软化处理后,软水中Na+浓度增大 C.磺化煤使硬水软化以及磺化煤的再生,这两种操作可以在同一离子交换柱中同时进行 D.失去软化硬水能力的磺化煤,不可能恢复它的软化能力 ‎【解析】 交换法原理:2NaR+Ca2+===CaR2+2Na+,2NaR+Mg2+===MgR2+2Na+。‎ ‎【答案】 B ‎7.石油裂解的主要目的是为了(  )‎ A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 ‎【答案】 C ‎8.(2016·南京高二检测)某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为2 %,采用边排放边中和的方法将它处理至基本呈中性,处理方法如下图所示。若处理后废水pH=7,则2 %NaOH溶液的流量为(  )‎ A.0.00816 m3/s B.0.01 m3/s C.0.01632 m3/s D.0.02 m3/s ‎【解析】 利用H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O进行计算。‎ ‎【答案】 A ‎9.在下列各种石油的加工处理过程中,属于裂化过程的是(  )‎ A.分离汽油和煤油 B.将重油分离为润滑油等 C.十六烷变为辛烷和辛烯 D.将直链烃变为芳香烃 ‎【解析】 裂化是在一定条件下,把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,C属于此变化。A、B属于分馏,D属于催化重整,故A、B、D均不符合题意。‎ ‎【答案】 C ‎10.(2016·成都高二检测)已知将煤进行干馏,可以得到粗苯等物质,将苯与溴水混合,充分振荡后静置,用分液漏斗分出上层液体放置于一试管中,若向其中加入一种试剂,可发生反应并产生白雾,这种试剂是(  )‎ A.浓H2SO4  B.HNO3 ‎ C.锌粉  D.铁粉 ‎【解析】 苯和溴水混合后,只分层,并不发生化学反应,当加入铁粉后,铁粉作为催化剂使反应可以发生,生成溴苯和HBr。‎ ‎【答案】 D ‎11.下列叙述正确的是(  )‎ A.含有十八个以上碳原子的烷烃,经催化裂化可得到汽油 B.裂化汽油可用来萃取溴水中的溴 C.分馏和干馏都是物理变化 D.煤焦油是混合物,可通过蒸发使其主要成分进一步分离开来 ‎【解析】 B项裂化汽油中含有不饱和烃,不能用来萃取溴水中的溴;C项中干馏属于化学变化,D项应通过分馏。‎ ‎【答案】 A ‎12.(2016·芜湖高二检测)煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(  )‎ A.只含有碳、氢两种元素 B.所含的有机物是CH4、CnHm、CO C.CO体积分数小于CH4体积分数 D.氢气体积分数最大 ‎【解析】 煤中除含碳、氢两元素外,还含有硫、氮等元素,所以A错;CO是无机物,B错;氢气的体积分数在低温时低于甲烷,D错。‎ ‎【答案】 C 二、非选择题(本题包括4小题,共40分)‎ ‎13.(10分)第47届联合国大会将每年的3月22日定为“世界水日”。我国是一个淡水资源平均水平远低于世界平均水平的缺水国家,海水淡化是解决我国淡水缺乏的一种好方法,海水淡化技术成为我国“十五”期间科技攻关的一个项目,海水淡化也被誉为21世纪的朝阳产业。‎ ‎(1)有一种真空蒸发式海水淡化装置,该装置利用柴油机缸套废热水加热海水,使其蒸发汽化,蒸发温度为40 ℃左右。产生的蒸汽冷凝成淡水,淡水汇入集水槽,由水泵抽出,供船上使用。该装置的原理为____________,与电渗析法原理________(填“相同”或“不相同”)。‎ ‎(2)海水的沸点大约为105 ℃,为什么在此条件下蒸发温度仅为40 ℃左右?‎ ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)该淡化过程中体现了哪些资源的合理利用?‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(4)请你试着评价一下真空蒸发式海水淡化装置的优缺点:‎ ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎【解析】 (1)从装置名称可知该装置是蒸馏淡化海水的装置,因此与电渗析法淡化海水原理不相同。‎ ‎(2)利用物质的沸点与压强的关系,即压强越小,沸点越低。‎ ‎【答案】 (1)使海水中的水分蒸发,然后冷凝得到淡水 不相同 ‎(2)此条件下,压强很小,压强越小,物质的沸点越低 ‎(3)使柴油机缸套废热得到充分合理利用,并得到淡水资源 ‎(4)优点真空蒸发式海水淡化装置能充分利用废热,得到质量好的淡水;缺点需要柴油机工作时才能提供淡水 ‎14.(10分)假如你是一位企业家,在开发海水资源的众多项目中,选择了海水提镁,在前期考察过程中你将遇到许多问题,请根据背景材料的提示,按要求回答相关问题: ‎ ‎【导学号:64570019】‎ 材料一 下图为海水中各元素含量情况(mg/L)。‎ 材料二 部分化学试剂的市场价格 试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙 价格(元/吨)‎ ‎5238.0‎ ‎2300.00‎ ‎1200.00‎ ‎700.00‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离,有以下三个方案:‎ 方案一:直接往海水中加入沉淀剂;‎ 方案二:加热蒸发海水后再加入沉淀剂;‎ 方案三:在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。‎ 你认为方案________最合理。‎ 不选方案________的理由是_______________________________。‎ 不选方案________的理由是__________________________。‎ ‎(2)应该选择________试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用,沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为________。‎ ‎(3)为了节省成本,你可考虑以海边上的贝壳为原料,试简述其理由:‎ ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎【解析】 (1)海水提镁首先要对海水进行浓缩,然后加入沉淀剂,显然方案一浪费原料,方案二浪费能量,最合理的是方案三。‎ ‎(2)根据市场价格,CaO作为镁离子的沉淀剂最为经济。假设沉淀a mol镁离子,则需要氢氧化钠和氧化钙的价格比为:(2a×40×2 300)∶(a×56×700)=230∶49。‎ ‎(3)贝壳的主要成分为碳酸钙,可以通过高温煅烧贝壳的方式生产氧化钙,作为镁离子的沉淀剂,降低成本。‎ ‎【答案】 (1)三 一 海水中镁浓度太低,要沉淀必须加入大量的沉淀剂,浪费原料 二 要加热海水需大量的能源 ‎(2)CaO 230∶49‎ ‎(3)贝壳中含碳酸钙,加热分解生成氧化钙可作沉淀剂,节省了成本 ‎15.(10分)(2016·泰安二模节选)煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。如图是煤化工产业链的一部分。‎ 试用所学知识,回答下列问题。‎ ‎(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和煤的液化技术。煤的液化技术又分为________和____________________________________________________。‎ ‎(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如图所示:‎ FeS2Fe2++SOFe3+‎ 这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ‎____________________________________________________,‎ 第二步反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、______________。‎ ‎【解析】 (1)利用煤和氢气直接生成液态物质的过程,称为直接液化;而通过煤气化得到的气体制取液态物质的过程,称为间接液化。‎ ‎(2)FeS2中硫的化合价为-1价,利用电子守恒等即可配平该氧化还原反应方程式。‎ ‎【答案】 (1)直接液化技术 间接液化技术 ‎(2)2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O ‎(3)焦炉气、煤焦油 ‎16.(10分)(2016·福州高二检测)某自来水中含有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO、SO、Cl-,长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料,而且有烧坏锅炉、引起爆炸的危险,因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20 ℃时的溶解度数据为 物质 Mg(OH)2‎ CaCO3‎ MgCO3‎ Ca(OH)2‎ CaSO4‎ MgSO4‎ 溶解度 g/100 g ‎ H2O ‎9.0×‎ ‎10-4‎ ‎1.5×‎ ‎10-3‎ ‎1.0×‎ ‎10-2‎ ‎1.7×‎ ‎10-1‎ ‎2.1×‎ ‎10-1‎ ‎26.7‎ ‎(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因:‎ ‎____________________________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去,需加入试剂X,使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是________(填字母)。‎ A.NaOH  B.NaHCO3 ‎ C.Na2CO3  D.NaCl CaSO4能转化为物质Y的原因是____________________(用文字叙述)。‎ ‎(3)除含CaSO4、Mg(OH)2外,锅炉水垢中还可能含有的物质是 ‎____________________________________(写化学式)。‎ ‎(4)若所用自来水的硬度为33.6度(计算硬度是将Ca2+、Mg2+都看成Ca2+,并将其折算成相当于CaO的质量,通常1 L水中含有10 mg CaO称为1度),1 t这样的水中相当于含CaO的物质的量为________(水的密度为1 g/cm3)。‎ ‎(5)水中的Ca2+、Mg2+可以用一定浓度的M溶液进行测定,M与Ca2+、Mg2+都以等物质的量进行反应。现取含Ca2+浓度为0.40 g/L的自来水样10 mL至锥形瓶中进行滴定,达到滴定终点时,用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00 mL,则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度是________。‎ ‎【解析】 (1)加热时水中的Mg(HCO3)2分解,生成的MgCO3溶解度比较大,继续水解产生Mg(OH)2。‎ Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑‎ ‎(2)Na2CO3可以降低水的永久硬度;‎ Na2CO3+CaSO4===CaCO3↓+Na2SO4。‎ ‎(4)由信息知33.6度相当于1 L水中含336 mg CaO,1 t水即1 000 L,1 t水中含CaO 336×103 mg即336 g,n(CaO)==6 mol。‎ ‎(5)Ca2+的物质的量浓度为c(Ca2+)==0.01 mol/L,由M~Ca2+(Mg2+)且n(Mg2+)=n(Ca2+),得c(Mg2+)=c(Ca2+)=0.01 mol/L。‎ ‎【答案】 (1)Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑,MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑‎ ‎(2)C 碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度 ‎(3)CaCO3、MgCO3等 ‎(4)6 mol ‎(5)0.01 mol/L

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