山东省枣庄三中2021届高三化学9月阶段试题（Word版带解析） 20页

山东省枣庄市第三中学2021届高三9月阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎1 C12 N14 K39 O16 Na‎23 C135.5 Fe56‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1. 下列关于文献记载的说法正确的是 A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质 B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确；故答案为D。‎ ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，‎11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA B. 常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA C. 常温常压下，22.4LCO分子数小于NA D. 标准状况下2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．标况下苯不是气体，所以‎11.2L苯的物质的量不是0.5mol，故A错误；‎ B．溶液体积未知，无法确定微粒的数目，故B错误；‎ C．标况下22.4LCO的分子数为NA，由标况到常温常压，压强不变温度升高，气体的体积变大，所以常温常压下NA个CO分子的体积大于‎22.4L，则22.4LCO分子数小于NA，故C正确；‎ D．过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；标况下，‎2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，与Na2O2反应可以生成0.5molO2，转移的电子数为0.1 NA，故D错 误；‎ 综上所述答案为C。‎ ‎3. 下列正确的是 A. CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质 B. 升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率 C. 将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2‎ D. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．CO2、NH3的水溶液能导电，是由于反应生成的物质电离而导电，因此CO2、NH3均是非电解质，故A错误；‎ B．升温，Na与空气中O2反应生成Na2O2，故B错误；‎ C．将废铁屑加入FeCl3溶液中，反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应，因此可用于除去工业废气中的Cl2，故C正确；‎ D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，反应生成FeCl2和CuCl2，不能说明铁比铜金属性强，故D错误。‎ 综上所述，答案C。‎ ‎4. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )‎ ‎①依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 ‎④依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ‎⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、浊液和胶体 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①根据酸能电离出的氢离子的数目，酸可以分为一元酸和二元酸等，而不是根据组成中含有的氢原子的数目，故①不合理；②氧化还原反应的本质是电子转移，则依据反应中有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②合理；③根据化学反应的能量变化分为放热反应和吸热反应，故③合理；④同种元素组成的纯净物为单质，不同 种元素组成的纯净物为化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④合理；⑤分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故⑤不合理；故答案为C。‎ ‎5. 表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A项错误；‎ B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以Ⅰ错、Ⅱ对，B项错误；‎ C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C项错误；‎ D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎6. 下列说法正确的是 ‎①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘 ‎②直径在10-9~10‎-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体 ‎③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ‎④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强 ‎⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ‎⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应 ‎⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质 ‎⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为混合物 ‎⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原 ‎⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 A 4个 B. 3个 C. 1个 D. 2个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①电离不需要通电就可以进行，故①错误；‎ ‎②氯化钠溶于水后不是小颗粒，得到氯化钠溶液，故②错误；‎ ‎③纳米材料石墨烯不是分散系，也就不是胶体，不具有丁达尔现象，故③错误；‎ ‎④溶液的导电性与离子浓度有关，还与离子所带电荷多少有关，自由移动离子的数目多不代表浓度大，故④错误；‎ ‎⑤搅拌会使胶体聚沉，得到的不是胶体而是沉淀，故⑤错误；‎ ‎⑥Na2O和酸发生复分解反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2含有过氧根，属于过氧化物，CO2和碱发生复分解反应生成盐和水，属于酸性氧化物，且Na2O、Na2O2都能和CO2反应，故⑥正确；‎ ‎⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电是因为和水反应生成电解质NaOH，其本身在水中不电离，Na2O、Na2O2之所以为电解质是因为熔融状态下可以导电，故⑦错误；‎ ‎⑧冰水混合物只含有一种物质H2O，属于纯净物，且明矾也为纯净物，故⑧错误；‎ ‎⑨元素由化合态变成游离态不一定是被还原，例如H2O中的化合态氧元素变为游离态的O2则被氧化，故⑨错误；‎ ‎⑩金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物氧化铝，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7，故⑩错误；‎ 综上所述正确的只有一个，故答案为C。‎ ‎7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ B. 向FeBr2溶液中通入氯气不足：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++2Cl-+Br2‎ C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：+2H2O=H2CO3+2OH-‎ D. 过量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+SO2+H2O=+HClO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应时，若硫酸根离子完全沉淀时，溶液呈碱性，反应的离子方程式为H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故A错误；‎ B.还原性Fe2+>Br-，溴化亚铁溶液与不足量的氯气反应可能生成溴化铁、氯化铁和单质溴，反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++2Cl-+Br2，故B正确；‎ C.加热可增强纯碱溶液去污能力是因为碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解，水解的离子方程式为+H2O+OH-，故C错误；‎ D.二氧化硫具有还原性，次氯酸根具有强氧化性，过量二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀、ClO-被还原为Cl-，反应的离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2 +2H2O=CaSO4↓+2Cl—++4H+，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎8. 下列实验操作正确的是 A. 制备无水氯化铁 B. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C. 定容 D. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性大小 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，所以直接加热不能得到无水氯化铁，选项A错误；‎ B.浓硫酸溶于水放热，需要首先烧杯中稀释浓硫酸并冷却后再转移至容量瓶中，选项B错误；‎ C.定容时胶头滴管悬于容量瓶上方滴加蒸馏水，视线与刻度线、凹液面的最低点相切，操作正确，选项C正确；‎ D.碳酸氢钠受热易分解，要比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，需要把碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9. 天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B. 脱硫过程O2间接氧化H2S C. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 分析】‎ 根据图示过程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。‎ ‎【详解】A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；‎ B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；‎ C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确；‎ D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确；‎ 故选A。‎ ‎10. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、氢氧化镁碱性强于氨水；‎ B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；‎ C、电荷不守恒；‎ D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；‎ ‎【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；‎ B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋，故B不能用来解释相应实验现象；‎ C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用来解释相应实验现象；‎ D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用来解释相应实验现象；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先配电子转移守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。‎ 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求 ‎11. 下列操作正确的 ‎①试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热 ‎②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干 ‎③称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加‎2g砝码，左盘上添加NaOH固体 ‎④用量筒量取10.00mL的NaCl溶液 ‎⑤将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验 ‎⑥可用pH试纸测氯水的pH ‎⑦配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线 A. 3个 B. 2个 C. 1个 D. 0个 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①试管既能用于给固体加热也能用于给溶液加热，蒸发皿不能用来给固体加热，故①错误；‎ ‎②容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤，但使用之前不需烘干，最后需加水定容，故②错误；‎ ‎③氢氧化钠固体具有腐蚀性，易潮解，要放在烧杯中称量，故③错误；‎ ‎④量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取10.0mLNaCl溶液，故④错误 ‎⑤钠与水反应剧烈，会产生易燃易爆的氢气，钠与水反应的实验应该在烧杯或水槽中实验，故⑤错误；‎ ‎⑥氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸可使pH变成红色，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸，最后使试纸变成白色，所以无法用pH试纸测氯水的pH值，故⑥错误；‎ ‎⑦不能在容量瓶中配制溶液，应该在烧杯中配置好溶液再转移到容量瓶中，故⑦错误；故全部错误；‎ 答案选D。‎ ‎12. 下列说法正确的是 A. 氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-‎ B. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸离子方程式：2OH-++3H+=+2H2O C. 向OH-、、[Al(OH)4]-混合液中滴加盐酸。离子参加反应的顺序依次为OH-[Al(OH)4]-、‎ D. NaHCO3与足量澄清石灰水反应的离子方程式为2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+‎ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 还原性I-> Fe2+，故氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-，选项A错误；‎ B. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3‎ 的混合溶液中加入稀盐酸，当盐酸不足反应生成碳酸氢钠、氯化钠和水，反应的离子方程式可能为：2OH-++3H+=+2H2O，选项B正确；‎ C．结合H+的能力OH->[Al(OH)4]->，向OH-、、[Al(OH)4]-混合液中滴加盐酸，离子参加反应的顺序依次为OH-、[Al(OH)4]-、，选项C正确；‎ D．NaHCO3与足量澄清石灰水反应，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，选项D错误。‎ 答案选BC。‎ ‎13. 铁及其化合物是中学化学中的-类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 A. 配置FeSO4溶液需要把绿矾溶解在稀硫酸中，其目的是抑制Fe2+水解 B. 在‎25℃‎时，pH=0的溶液中，Al3+、、、Fe2+可以大量共存 C. 制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D. 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Fe2+离子在水溶液中水解使配制的溶液变浑浊，加入少量H2SO4 可以抑制Fe2+的水解，选项A正确；‎ B. 在‎25℃‎时，pH=0的溶液中，H+、、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；‎ C．氯化铝、氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，促进水解得到氢氧化物，选项C错误；‎ D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项D正确；‎ 答案选AD。‎ ‎14. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：‎ 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp不同 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。‎ ‎【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；‎ B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；‎ C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；‎ D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；‎ 故答案为B。‎ ‎15. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；‎ PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5=2MnO+5PbSO4+2H2O 下列推断正确的是 A. 由反应I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO B. 由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2：1‎ C. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑‎ D. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．反应I中HNO3未能将Pb(II)氧化成Pb(IV)，说明氧化性HNO3＜PbO2，故A错误；‎ B．反应I未发生氧化还原反应，且产物Pb2+与PbO2物质的量之比为2：1，说明Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2：1，故B正确；‎ C．据反应II可知氧化性PbO2＞MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则Pb(IV)也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑能发生，故C正确；‎ D．根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4，故D错误；‎ 综上所述答案为BC。‎ 三、非选择题 ‎16. I.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式______。‎ ‎(2)Na2O2、K2O以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得，则上述最符合的过氧化物是____。‎ ‎(3)甲酸钙[Ca(HCOO)2)广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_____。‎ II.某工厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3)；‎ ‎(4)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中被氧化的元素是____。‎ ‎(5)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：___KOCN+___KOH+______Cl2=_____CO2+___N2+_____KCl+_____H2O。‎ ‎(6)若将‎5m3‎含KCN的浓度为650mg/L的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为________。‎ ‎【答案】 (1). 2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (2). BaO2 (3). Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O (4). 碳 (5). 2 (6). 4 (7). 3 (8). 2 (9). 1 (10). 6 (11). 2 (12). ‎‎2800L ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）过氧化氢具有还原性，酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；‎ ‎（2）由题意可知，过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的过氧化氢溶液，说明反应生成了沉淀，则符合题意的为BaO2，故答案为：BaO2；‎ ‎（3）由题意可知，氢氧化钙和甲醛溶液加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中反应生成甲酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O，故答案为：Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2O；‎ ‎（4）化合物中N化合价均为-3，则KCN中C元素的化合价为+2价，KOCN中C元素的化合价为+4价，由反应方程式可知，反应中碳元素化合价升高被氧化，故答案为：碳；‎ ‎（5）反应中KOCN→N2，N元素化合价由-3价升高为0价，生成1个N2共升高6价，Cl2→KCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，1个Cl2共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数，则反应的化学方程式为：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，故答案为：2、4、3、2、1、6、2；‎ ‎（6）废水中KCN物质的量为=50mol，由题给方程式可知，KCN和氯气的反应的物质的量之比为1：2.5，则需要标准状况下的氯气的体积为50mol×2.5×22.4mol/L=‎2800L，故答案为：‎2800L。‎ ‎17. 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：‎ ‎2mL0.2mol/LFeCl3溶液(pH=1)‎ 加入试剂 现象 ‎①2mLMg(OH)2浊液(pH=11)‎ 产生红褐色胶体 ‎②滴加2mL0.2mol/LNa2CO3溶液(pH=12)‎ 逸出无色气体，产生红褐色沉淀 ‎③滴加2mL0.2mol/LNa2SO3溶液(pH=10)‎ 无色气体产生，黄色溶液变为红棕色 ‎(1)①中反应的离子方程式是___________。‎ ‎(2)②中逸出的无色气体是___________；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是__________(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是__________(写一条)。‎ ‎（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：‎ I.甲取③中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是___________。‎ II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是____________。‎ ‎(4)根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与__________有关。‎ ‎【答案】 (1). 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+ (2). CO2 (3). 两者均为强碱弱酸盐，都能与强酸反应 (4). Na2CO3中碳元素为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫元素为+4价，具有较强的还原性 (5). 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ (6). 取③中的红棕色溶液少许滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 (7). 碱性物质pH、离子的性质 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯化铁具有氧化性，在溶液中水解使溶液呈酸性，与碱性物质之间的反应多样性与碱性物质的碱性强弱和离子的性质有关，可能发生沉淀转化、双水解反应和氧化还原反应。‎ ‎【详解】（1）由题意可知，氯化铁溶液与氢氧化镁浊液反应生成氢氧化铁胶体和氯化镁，反应的离子方程式为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+，故答案为：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+；‎ ‎（2）由题意可知，强酸弱碱盐氯化铁溶液与强碱弱酸盐碳酸钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，则②中逸出的无色气体是二氧化碳；从物质类别角度分析可知，碳酸钠和亚硫酸钠均属于强碱弱酸盐，都能与强酸反应生成弱酸；从化合价角度分析，碳酸钠中碳元素为最高正价+4，只有弱氧化性，无还原性，亚硫酸钠中硫元素为+4价，为中间价态，既有还原性也有氧化性，故答案为：CO2；强碱弱酸盐，都能与强酸反应；Na2CO3中碳元素为最高正价+4，无还原性；Na2SO3中硫元素为+4价，具有较强的还原性；‎ ‎（3）I.‎ 由题意可知，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，故答案为：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；‎ II.亚硫酸钠溶液也能与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，若要检验氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，应证明溶液中含有亚铁离子，检验亚铁离子的方法是取③中的红棕色溶液少许滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀，则证明溶液中存在亚铁离子，证实了甲的结论是正确的，故答案为：取③中的红棕色溶液少许滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀；‎ ‎（4）由实验可知，氯化铁溶液与碱性物质可能发生沉淀转化、双水解反应和氧化还原反应，则氯化铁溶液与碱性物质之间的反应多样性与碱性物质的碱性强弱和离子的性质有关，故答案为：碱性物质pH、离子的性质。‎ ‎18. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。‎ ‎（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~‎95 ℃‎，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。‎ ‎（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。‎ ‎（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。‎ ‎（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到‎150 ℃‎时，失掉1.5‎ 个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。‎ ‎【答案】 (1). 碱煮水洗 (2). 加快反应 (3). 热水浴 (4). C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 (6). 防止Fe3+水解 (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） (8). NH4Fe(SO4)2∙12H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；‎ ‎（2）步骤②需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~‎95 ℃‎，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；‎ ‎（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；‎ ‎（4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；‎ ‎（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.5×18=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2∙12H2O。‎ ‎19. 草酸亚铁（FeC2O4）作为一种化工原料,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：‎ ‎(1)如图是反应温度、加料时间及分散剂的质量分数对草酸亚铁纯度的影响：‎ 从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是_____________________________‎ ‎(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式______________________‎ ‎(3)滤渣2中含有TiOSO4，进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，该反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎(4)流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为_________。“一系列操作”指___________。‎ ‎(5)草酸亚铁固体纯度的测定 ‎①准确称取m g草酸亚铁固体样品，溶于30 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中，在60~‎80℃‎水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液。 ‎ ‎②取20.00 mL，用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)消耗V1 mL。 ‎ ‎③向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验Fe3+至极微量， 过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。‎ ‎④继续用KMnO4标准溶液(浓度为c mol·L-1)滴定至终点，消耗V2 mL。‎ 在②中溶液中发生2MnO4-+5H‎2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O ，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_____________，步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂x名称是_________溶液，固体样品的纯度为_____________(用含c、V1、V2的式子表示)‎ ‎【答案】 (1). 温度‎40℃‎，加料时间25min，分散剂质量分数20% (2). Fe ＋ 2Fe3＋ = 3Fe2＋ (3). TiOSO4 + 2H2OTiO2·H2O↓ + H2SO4 (4). (NH4)2SO4 (5). 洗涤干燥 (6). MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋= Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O (7). KSCN (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据图中信息脱硫渣和硫酸反应主要生成硫酸铁，过滤，向滤液中加入足量铁粉，与硫酸铁反应，过滤，滤渣主要是过量铁粉和TiOSO4，再向滤液中加入氨水生成氢氧化亚铁和硫酸铵，滤液中主要是硫酸铵，向氢氧化亚铁中加入草酸和乙醇，过滤，经过一系列最终得到草酸亚铁晶体。‎ ‎【详解】(1)根据图像信息可知‎40℃‎纯度最高，加料时间在25min产品纯度最高，分散剂质量分数20%时产品纯度最高，因此制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是温度‎40℃‎，加料时间25min，分散剂质量分数20%；故答案为：温度‎40℃‎，加料时间25min，分散剂质量分数20%。‎ ‎(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，其离子方程式Fe ＋ 2Fe3＋ = 3Fe2＋；故答案为：Fe ＋ 2Fe3＋ = 3Fe2＋。‎ ‎(3)滤渣2中含有TiOSO4，进行热水解可以生成不溶于水的TiO2·H2O，该反应的化学方程式为TiOSO4 + 2H2OTiO2·H2O↓+ H2SO4；故答案为：TiOSO4 + 2H2OTiO2·H2O↓ + H2SO4。‎ ‎(4)过量氨水和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸铵，因此流程图中“滤液”经处理后得到一种化肥，其化学式为(NH4)2SO4。 “一系列操作”指是过滤后需要洗涤干燥；故答案为：(NH4)2SO4；洗涤干燥。‎ ‎(5)在②中溶液中发生2MnO4－+5H‎2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O ，还有另一氧化还原反应是亚铁离子被酸性高锰酸根反应，其离子方程式MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋= Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，步骤③用KSCN溶液检验其中微量的Fe3+，步骤④是亚铁离子消耗高锰酸钾V2 mL，根据MnO4－ — 5Fe2＋得到n(Fe2＋)= ‎5c mol·L−1×V2×10−‎3L =‎5c×V2×10−3mol，因此固体样品的纯度为；故答案为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋= Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O；KSCN；。‎ ‎20. 实验室以绿矾(FeSO4●7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：‎ 甘氨酸(NH2CH2COOH)‎ 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 实验过程：‎ I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。‎ II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。‎ III.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含 ‎0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。‎ ‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。‎ ‎(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________。‎ ‎(3)实验III中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。‎ ‎②装置A中所盛放的试剂是________(填字母)。‎ A．Na2CO3和稀H2SO4 B．CaCO3和稀H2SO‎4 C．CaCO3和稀盐酸 ‎③确认C中空气排尽的实验现象是_________。‎ ‎④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_________。‎ ‎⑤洗涤实验II中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填字母)‎ A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液 ‎⑥若产品的质量为‎17.34g，则产率为__________%。‎ ‎【答案】 (1). Fe (2). Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3). 滴液漏斗 (4). C (5). D 中澄清石灰水変浑浊 (6). 防止二价铁被氧化 (7). B (8). 85‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中信息可知，装置A是由CaCO3和稀盐酸制备二氧化碳装置；装置B吸收CO2中混有的HCl气体，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液制备FeCO3，与甘氨酸的水溶液混合后在C中，由A的二氧化碳排尽装置内的空气，向C中滴入柠檬酸溶液并加热反应制备(NH2CH2COO)2Fe，D用来判断空气是否排尽，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；据此解答。‎ ‎【详解】(1)Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4‎ 被氧化变质，应加入的试剂为Fe，加入铁粉后，Fe3+可被铁粉还原为Fe2+且不引入杂质，即2Fe3++Fe=3Fe2+；答案为Fe。‎ ‎(2)Fe2+和发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，该反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O；答案为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。‎ ‎(3)①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为滴液漏斗；答案为滴液漏斗。‎ ‎②A装置制备二氧化碳，Na2CO3和稀H2SO4反应过快，不易控制，CaCO3和稀H2SO4反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，应用碳酸钙和稀盐酸；答案为C。‎ ‎③当C中充满CO2后，CO2开始进入D中，使D中的澄清石灰水变浑浊，这时说明C中空气已经排尽；答案为D中澄清石灰水变浑浊。‎ ‎④由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，还可防止Fe2+被氧化；答案为防止亚铁离子被氧化。‎ ‎⑤由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度；答案为B。‎ ‎⑥含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为n(Fe2+)=0.10mol，因NH4HCO3溶液过量，根据Fe元素守恒可知生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol，质量为m[(NH2CH2COO)2Fe]=‎204g/mol×0.10mol=‎20.4g，则(NH2CH2COO)2Fe的产率为×100%=85%；答案为85。‎