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  • 2021-07-02 发布

辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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www.ks5u.com 化学试卷 一、选择题(本卷共15个小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎1.根据广州中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,雾属于胶体,属于气溶胶。‎ ‎【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体,所以D选项是正确的。‎ 答案选D。‎ ‎2.下列物质的水溶液不能导电的是( )‎ A. KOH B. NaHCO3 C. HCl D. CH3CH2OH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钾是电解质,水溶液能导电,故不符合题意;‎ B.碳酸氢钠是电解质,水溶液能导电,故不符合题意;‎ C.氯化氢是电解质,水溶液能导电,故不符合题意;‎ D.乙醇是非电解质,水溶液不能导电,故符合题意;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握电解质和非电解质的定义和物质类别是关键。非电解质的水溶液不导电。‎ ‎3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 A. 沸水 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体,故A正确;‎ B.冷水反应缓慢,水解反应是吸热反应,平衡左移得不到胶体,故B错误;‎ C.氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀,故C错误;‎ D.NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎4.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( )‎ A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠,属于盐,不是碱,故不符合题意;‎ B.各物质类型都正确,故正确;‎ C.一氧化碳不碱性氧化物,故不符合题意;‎ D.生石灰是CaO,属于碱性氧化物,不是盐,故不符合题意。‎ 故选B。‎ ‎5.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,反应中有硫酸钡沉淀生成,离子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;‎ B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合,反应生成一水合氨,不属于中和反应,离子方程式不能用H++OH-=H2O表示,故B错误;‎ C.HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水,反应离子方程式为:H++OH-=H2O,故C正确;‎ D.NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水,其离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故D错误;‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式,而一个离子方程能写出一类化学反应,如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应,生成可溶性盐和水,特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2,而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4‎ 沉淀,不能用此离子反应方程式表示。‎ ‎6. 下列反应中,属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ B. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C. CaCO3=CaO+CO2↑‎ D. 2H2O2=2H2O+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析:凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应,项反应中元素的化合价均没有变化,因此不是氧化还原反应,故A、B、C都不正确;D、反应中氧元素的化合价从-1价部分升高到0价,部分降低到-2价,属于氧化还原反应,D正确;答案选D。‎ 考点:考查氧化还原反应的判断 ‎7.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象为( )‎ A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】苯不溶于水,密度比水小,在上层,钠不溶于苯,Na密度比水小、比苯大,在苯和水的界面处,钠和水反应产生气体,使钠上浮,气体脱离后钠又下沉到苯和水的界面处,反复进行,直到Na完全消失。‎ 故选D。‎ ‎8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )‎ A. Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠,所以都是碱性氧化物 B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C. 常温下,钠在空气中反应生成过氧化钠 D. 在呼吸面具中,Na2O2常作供氧剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,不属于碱性氧化物,故错误;‎ B.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故错误;‎ C.常温下,钠在空气中反应生成氧化钠,故错误;‎ D.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气,所以可以做呼吸面具的供氧剂,故正确。‎ 故选D ‎9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( )‎ A. 二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,碳酸氢钠俗称苏打或纯碱 D. 二者在一定条件下可以相互转化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,故正确;‎ B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定,故正确;‎ C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠和盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠俗称为小苏打,碳酸钠俗称为苏打或纯碱,故错误;‎ D.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故正确。‎ 故选C。‎ ‎10.化学与生活密切相关,下列说法中正确的是( )‎ A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性,可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗,是因为发生了化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.生石灰具有吸水性,可作食品干燥剂,没有还原性,不能作食品抗氧化剂,A错误;‎ B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂,它具有还原性,做抗氧化剂,B错误;‎ C.维生素C可以与氧气反应,消耗了食品袋内的氧气,可作食品抗氧化剂,体现了维生素C的还原性,C错误;‎ D. 银属于不活泼金属,在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银,故导致银器表面变暗,属于化学变化,故D正确;‎ 综上所述,本题选D。‎ ‎11.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是( )‎ A. 胶体粒子直径大于100nm B. 用过滤的方法可以分离胶体和溶液 C. 光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体粒子直径在1nm到 100nm之间,故错误;‎ B.胶体和溶液的分散质微粒都能通过滤纸,故错误;‎ C.胶体有丁达尔效应,而溶液没有,故正确;‎ D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热得到氢氧化铁沉淀,不是胶体,故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握胶体的定义、制取和性质。在沸水中加入氯化铁饱和溶液继续加热到液体呈红褐色,即得到氢氧化铁胶体,不能利用铁盐与碱反应制备氢氧化铁胶体。‎ ‎12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是 A. 2NaW+Z2===2NaZ+W2 B. 2NaX+Z2===2NaZ+X2‎ C. 2NaW+Y2===2NaY+W2 D. 2NaZ+X2===2NaX+Z2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、该反应中,氧化性Z2>W2,与已知不符合,所以不能发生,选项A不选;B、该反应中,氧化性Z2>X2,与已知符合,所以能发生,选项B选;C、该反应中氧化性Y2>W2‎ ‎,与已知不相符,所以不能发生,选项C不选;D、该反应中氧化性X2>Z2,与已知不符合,所以不能发生,选项D不选。答案选B。‎ ‎13.下列离子方程式中书写正确的是(  )‎ A. 铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag B. 氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+===H2O C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-===AgCl↓‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有配平,应该是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A错误;‎ B. 氧化铜不能拆开,应该是CuO+2H+=Cu2++H2O,B错误;‎ C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,C正确;‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁,离子方程式为SO42-+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键,注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度,例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)以及检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎14.金属钠在氧气中燃烧,生成物是( )‎ A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】常温下Na与氧气反应生成氧化钠,钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。‎ 故选B。‎ ‎15.某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是( )‎ A. Na+、SO42-、CO32-、Cl-‎ B. Mg2+、Cl-、Na+、NO3-‎ C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+‎ D. Cu2+、Cl-、H+、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸根离子在酸性条件下反应生成水和二氧化碳,不能大量存在,不符合题意;‎ B.四种离子在酸性条件下不反应能共存,且都无色,符合题意;‎ C.含高锰酸根离子的溶液呈紫红色,MnO4-、NO3-酸性条件下能与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,不符合题意;‎ D.含铜离子的溶液呈蓝色,故不符合题意。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握离子共存的判断方法,注意常见的有颜色的离子:Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-。注意溶液的酸碱性。‎ 二、主观题 ‎16.如图 A是单质,B为淡黄色固体 请填空:‎ ‎(1)A是____(填化学式)‎ ‎(2)B是____(填化学式)‎ ‎(3)C是____(填化学式)‎ ‎(4)D是____(填化学式)‎ ‎(5)A→B:____(填化学方程式)。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). 2Na+O2Na2O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是单质,B为淡黄色固体,则A为Na,B为过氧化钠,根据转化关系,C为NaOH,D为Na2CO3,据此推断。‎ ‎【详解】A是单质,B为淡黄色固体,A燃烧生成B,则B为过氧化钠,A为金属钠,钠和水反应生成氢氧化钠和H2,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和O2;故A为Na,B为Na2O2,C为NaOH,D为Na2CO3。钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠,方程式为:2Na+O2Na2O2。‎ ‎17.写出下列方程式:‎ ‎(1)氯化钠在水中的电离方程式____;‎ ‎(2)硫酸电离方程式___;‎ ‎(3)钠和水反应反应离子方程式____;‎ ‎(4)铁和稀盐酸反应的离子方程式____。‎ ‎【答案】 (1). NaCl=Na++Cl- (2). H2SO4=2H++SO42- (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据氯化钠电离出钠离子和氯离子分析。‎ ‎(2)根据硫酸电离出氢离子和硫酸根离子分析。‎ ‎(3)根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气分析。‎ ‎(4)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。‎ ‎【详解】(1)氯化钠电离出钠离子和氯离子,电离方程式为:NaCl=Na++Cl- ;‎ ‎(2)硫酸电离出氢离子和硫酸根离子,电离方程式为:H2SO4=2H++SO42-;‎ ‎(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式为: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;‎ ‎4).铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为: Fe+2H+=Fe2++H2↑。‎ ‎【点睛】掌握电离方程式和离子方程式的书写,注意离子符号和个数。在书写离子方程式时注意将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式。‎ ‎ ‎

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