辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 9页

www.ks5u.com 化学试卷 一、选择题（本卷共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。‎ ‎【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。‎ 答案选D。‎ ‎2.下列物质的水溶液不能导电的是（ ）‎ A. KOH B. NaHCO3 C. HCl D. CH3CH2OH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钾是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；‎ B.碳酸氢钠是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；‎ C.氯化氢是电解质，水溶液能导电，故不符合题意；‎ D.乙醇是非电解质，水溶液不能导电，故符合题意；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握电解质和非电解质的定义和物质类别是关键。非电解质的水溶液不导电。‎ ‎3.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A. 沸水 B. 冷水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故A正确；‎ B．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故B错误；‎ C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；‎ D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎4.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（ ）‎ A. 盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B. 硝酸、烧碱、纯碱、氧化钙、二氧化硫 C. 碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫 D. 醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不符合题意；‎ B.各物质类型都正确，故正确；‎ C.一氧化碳不碱性氧化物，故不符合题意；‎ D.生石灰是CaO，属于碱性氧化物，不是盐，故不符合题意。‎ 故选B。‎ ‎5.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   )‎ A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；‎ B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；‎ C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；‎ D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合生成氯化钠、CO2和水，其离子方程式为：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】一个化学反应只能写出一个离子方程式，而一个离子方程能写出一类化学反应，如H++OH-=H2O表示强酸与强碱发生中和反应，生成可溶性盐和水，特别注意常见的强碱主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2与硫酸溶液之间的反应生成BaSO4‎ 沉淀，不能用此离子反应方程式表示。‎ ‎6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ B. CaO+H2O=Ca（OH）2‎ C. CaCO3=CaO+CO2↑‎ D. 2H2O2=2H2O+O2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，项反应中元素的化合价均没有变化，因此不是氧化还原反应，故A、B、C都不正确；D、反应中氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，属于氧化还原反应，D正确；答案选D。‎ 考点：考查氧化还原反应的判断 ‎7.如图所示，在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·cm-3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50mL，将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中，观察到的现象为（ ）‎ A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】苯不溶于水，密度比水小，在上层，钠不溶于苯，Na密度比水小、比苯大，在苯和水的界面处，钠和水反应产生气体，使钠上浮，气体脱离后钠又下沉到苯和水的界面处，反复进行，直到Na完全消失。‎ 故选D。‎ ‎8.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）‎ A. Na2O与Na2O2均可与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同 C. 常温下，钠在空气中反应生成过氧化钠 D. 在呼吸面具中，Na2O2常作供氧剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；‎ B.氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故错误；‎ C.常温下，钠在空气中反应生成氧化钠，故错误；‎ D.过氧化钠能和水或二氧化碳反应生成氧气，所以可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。‎ 故选D ‎9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是（ ）‎ A. 二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠 B. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠俗称苏打或纯碱 D. 二者在一定条件下可以相互转化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故正确；‎ B.碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故正确；‎ C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应也生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠俗称为小苏打，碳酸钠俗称为苏打或纯碱，故错误；‎ D.碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故正确。‎ 故选C。‎ ‎10.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）‎ A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；‎ B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；‎ C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；‎ D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）‎ A. 胶体粒子直径大于100nm B. 用过滤的方法可以分离胶体和溶液 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.胶体粒子直径在1nm到 100nm之间，故错误；‎ B.胶体和溶液的分散质微粒都能通过滤纸，故错误；‎ C.胶体有丁达尔效应，而溶液没有，故正确；‎ D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热得到氢氧化铁沉淀，不是胶体，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握胶体的定义、制取和性质。在沸水中加入氯化铁饱和溶液继续加热到液体呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，不能利用铁盐与碱反应制备氢氧化铁胶体。‎ ‎12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A. 2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B. 2NaX＋Z2===2NaZ＋X2‎ C. 2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D. 2NaZ＋X2===2NaX＋Z2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，选项A不选；B、该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，选项B选；C、该反应中氧化性Y2＞W2‎ ‎，与已知不相符，所以不能发生，选项C不选；D、该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，选项D不选。答案选B。‎ ‎13.下列离子方程式中书写正确的是(　　)‎ A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B. 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋===H2O C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 没有配平，应该是Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，A错误；‎ B. 氧化铜不能拆开，应该是CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；‎ C. 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，C正确；‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子方程式为SO42－＋Ba2＋＋Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确相关物质的性质、发生的反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的一般角度，例如可以检查反应能否发生、检查反应物、生成物是否正确、检查各物质拆分是否正确、检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）以及检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎14.金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）‎ A. 氧化钠 B. 过氧化钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】常温下Na与氧气反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠。‎ 故选B。‎ ‎15.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（ ）‎ A. Na+、SO42-、CO32-、Cl－‎ B. Mg2+、Cl－、Na+、NO3-‎ C. K+、MnO4-、NO3-、Fe2+‎ D. Cu2+、Cl－、H+、SO42-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸根离子在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，不符合题意；‎ B.四种离子在酸性条件下不反应能共存，且都无色，符合题意；‎ C.含高锰酸根离子的溶液呈紫红色，MnO4-、NO3-酸性条件下能与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，不符合题意；‎ D.含铜离子的溶液呈蓝色，故不符合题意。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】掌握离子共存的判断方法，注意常见的有颜色的离子：Cu2+，Fe2+，Fe3+，MnO4-。注意溶液的酸碱性。‎ 二、主观题 ‎16.如图 A是单质，B为淡黄色固体 请填空：‎ ‎（1）A是____(填化学式)‎ ‎（2）B是____(填化学式)‎ ‎（3）C是____(填化学式)‎ ‎（4）D是____(填化学式)‎ ‎（5）A→B：____（填化学方程式）。‎ ‎【答案】 (1). Na (2). Na2O2 (3). NaOH (4). Na2CO3 (5). 2Na+O2Na2O2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A是单质，B为淡黄色固体，则A为Na，B为过氧化钠，根据转化关系，C为NaOH，D为Na2CO3，据此推断。‎ ‎【详解】A是单质，B为淡黄色固体，A燃烧生成B，则B为过氧化钠，A为金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和O2；故A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3。钠和氧气在点燃的条件下生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2Na2O2。‎ ‎17.写出下列方程式：‎ ‎（1）氯化钠在水中的电离方程式____；‎ ‎（2）硫酸电离方程式___；‎ ‎（3）钠和水反应反应离子方程式____；‎ ‎（4）铁和稀盐酸反应的离子方程式____。‎ ‎【答案】 (1). NaCl=Na++Cl- (2). H2SO4=2H++SO42- (3). 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (4). Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据氯化钠电离出钠离子和氯离子分析。‎ ‎（2）根据硫酸电离出氢离子和硫酸根离子分析。‎ ‎（3）根据钠和水反应生成氢氧化钠和氢气分析。‎ ‎（4）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。‎ ‎【详解】(1)氯化钠电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl- ；‎ ‎(2)硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；‎ ‎(3)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎4).铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑。‎ ‎【点睛】掌握电离方程式和离子方程式的书写，注意离子符号和个数。在书写离子方程式时注意将强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式。‎ ‎ ‎