2017-2018学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二9月月考化学试题 缺答案 4页

平坝第一高级中学2017-2018学年度第一学期 高二化学月考试卷（9月）‎ 命题人：郝登红 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时50分钟。‎ 第I卷（选择题 共42分）‎ 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1．在下列各说法中，正确的是 ‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎2．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是 A．CO(g)＋O2(g) = CO2(g)　 ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．C（s）+O2（g）= CO（g） △H =－393.5 kJ·mol－1 ‎ ‎3．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:‎ ‎2CO（g）+O2（g）═ 2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1‎ CH4（g）+2O2（g）═ CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ 由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为 A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ ‎4．已知‎25℃‎、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：‎ C(石墨，s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ C(金刚石，s)＋O2(g) = CO2(g) ΔH＝－395.4 kJ·mol－1 据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A． 金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少 B．等质量是石墨燃烧放热多 ‎ C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应 ‎5．下列方法对2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是 ‎ A．加入SO3气体　 B．降低温度 C．压强不变，充入N2 D．容积不变，充入N2‎ ‎6．在‎25℃‎时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物 质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应 ‎7．对于达到平衡的反应：‎2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图 ‎ 所示的结论是 ‎ A. P1＞P2，n＞3 B. P1＞P2，n＜3‎ C. P1＜P2，n＞3 D. P1＜P2，n＜3‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎8． (本题共14分，每空2分) 用“>”、“<”或“＝”填空：‎ ‎(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH (化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。‎ ‎(2)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量________1 mol氢分子所具有的能量。‎ ‎(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1________ ΔH2。‎ ‎①P4(白磷，s)＋5O2(g) ＝2P2O5(s)　ΔH1，‎ ‎②4P(红磷，s)＋5O2(g) ＝2P2O5(s)　ΔH2。‎ ‎(4)已知：101 kPa时，‎2C(s)＋O2(g) ＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5 kJ·mol－1。‎ ‎(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1 mol 水放出的热量________57.3 kJ。‎ ‎(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，相同条件下将1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0 kJ。‎ ‎9．(本题共15分)‎ 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。‎ ‎(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，‎ 则其化学方程式可以是 。‎ ‎ (2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ 途径 Ⅰ：C(s)＋O2 (g) ＝CO2(g)　ΔH1＜0　①‎ 途径 Ⅱ：先制成水煤气：C(s)＋H2O(g) ＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0　②‎ 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)　ΔH3＜0　③‎ ‎2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g)　ΔH4＜0　④‎ 则途径Ⅰ放出的热量__________(用“>”、“<”或“＝” 填空)途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是：____________________。‎ ‎(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：‎ 方法一　CO(g)＋2H2(g) ＝CH3OH(g)‎ 方法二　CO2(g)＋3H2(g) ＝CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________。‎ ‎(4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。‎ 如：6Ag(s)＋O3(g) ＝3Ag2O(s)　ΔH＝―235.8 kJ·mol―1‎ 已知：2Ag2O(s) ＝4Ag(s)＋O2(g)　ΔH＝＋62.2 kJ·mol―1‎ 则O3转化为O2的热化学方程式为：___________________________ 。‎ ‎10. (本题共14分)‎ Ⅰ. (10分)‎300 ℃‎时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于‎2 L密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g)‎2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q kJ·mol―1, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。‎ ‎(1)‎300℃‎时，该反应的平衡常数表达式为K＝ 已知K‎300℃‎”或“<”)。‎ ‎(2)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。‎ ‎(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ Ⅱ．(4分) 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断， ‎ （1） 当CO转化率为25％时，该反应 (填是或否)达到平衡状态。‎ ‎（2）达平衡状态时，CO的转化率为 。 ‎ ‎11．(本题共15分)‎ 一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：‎ ‎（1）若容器体积固定为‎2 L，反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。‎ ‎①x= ；‎ ‎②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“>”“<”或“＝”)；‎ ‎③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则A的转化率为________；‎ ‎④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始 加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为:‎ ‎ 、 。‎