2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二上学期期末模拟化学试题 Word版 10页

‎★ 2019年1月 ‎2018-2019学年四川省三台中学实验学校高二上学期期末模拟化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列物质的性质与氢键无关的是 A．冰的密度比水的密度小 B．氨气极易溶于水 C．SbH3的沸点比PH3的高 D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 ‎2. 下列说法中错误的是 A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 ‎3．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是 A．K与F B．Na与F C．Al与Cl D．Mg与Cl ‎ ‎4．下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是 A．受外力作用时都易发生形变而破裂 B．都含有阳离子 C．一般都具有较高的熔点和沸点 D．都可采取“紧密堆积”结构 ‎5. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为：‎ C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 ‎6. 下列说法不正确的是 A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．XY＋Z正反应吸热，则逆反应必然放热 C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多 D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ ‎7. 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是 A．可以确定该微粒为Ne B．对应元素可能位于元素周期表中第13列 C．它的单质可能是强还原剂 D．对应元素可能是电负性最大的元素 ‎8. 离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 含有上述任意两种作用力的是 A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤ ‎ ‎9. 钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是 A．上述钛原子中，中子数不可能为22‎ B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族 C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2‎ D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素 ‎10. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 ‎ A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）‎ ‎11．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是 A．碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3＞PH3＞NH3‎ C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍；则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍 ‎ ‎12．室温时，某溶液中由水电离生成的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为1×10－24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO ‎ 反应过程 能量 a b E2‎ ‎∆H E1‎ ‎13．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 ‎ B．该反应为吸热反应，热效应等于∆H C．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2‎ ‎14．已知，在25℃、101 kPa时：① C(s)＋O2(g)==CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol ‎ ‎② 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)  ΔH＝-221.0 kJ/mol ‎③ 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ/mol 下列判断不正确的是 A. ‎  6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ  ‎ B. B.  CO的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ/mol C. ‎  H2的燃烧热ΔH＝-241.8 kJ/mol   ‎ D. 制备水煤气的反应热ΔH＝＋131.3 kJ/mol ‎15．下列过程中，化学平衡不发生移动的是 A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 ‎ C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 ‎ D．向氯水中加入适量石灰石，氯水的杀菌能力增强 ‎16. 下列实验误差分析结论正确的是 ‎ A．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小 ‎ B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 ‎ C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时无气泡，所测体积偏小 ‎ D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大 ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA ‎ B. ‎23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元 C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA ‎18. 某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：c(Na+)＝5.0×10－6‎ ‎ mol/L、c(NH)＝2.0×10－5 mol/L、c(NO)＝2.0×10－4 mol/L、c(SO)＝4.0×10－4 mol/L，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为 A．3 B．4 ‎ C．5 D．6‎ ‎19. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol（Q＞0）实验模拟催化转换器，恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(NO)/10-3 mol·L-1‎ ‎1.00‎ ‎0.25‎ ‎0.16‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ c(CO)/10-3 mo l·L-1‎ ‎3.60‎ ‎2.85‎ ‎2.76‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 经分析，得出的下列结论正确的是 A．0～2 s间的平均反应速率v(NO)＝3.75×10-3 mol/(L·s)‎ B．催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高 C．选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率 D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5.0×103‎ ‎20. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是 A．CO、H2S的转化率之比为1:1 ‎ B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%‎ C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、（本题包括2小题，共19分）‎ ‎21.（10分）已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：‎ X元素是宇宙中最丰富的元素 Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1‎ Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 R元素在元素周期表的第十一列 Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 请回答下列问题：‎ ‎（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。‎ ‎（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。‎ ‎（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)。A晶体的晶胞为正方体(如图)。‎ ‎①制备A的化学方程式是 ；‎ ‎②在A晶体中，Z的配位数为 ；‎ ‎③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。‎ （4） R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 ‎ (填“高”或“低”)。‎ ‎（5）Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体(如图)，若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm−3(列式并计算)。‎ ‎22.（9分）弱酸HA的电离常数Ka＝，25 时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸化学式 HNO2‎ CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离常数 ‎5.1×10-4‎ ‎1.8×10-5‎ ‎6.2×10-10‎ K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11‎ ‎（1）根据上表数据填空：‎ ‎①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是 。‎ ‎②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸 m(H2)醋酸。‎ ‎③将0.2 mol/L HCN溶液与0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中溶液pH变化如右图所示。稀释后，HX溶液中水电离的c(H＋) 比醋酸溶液中水电离的c(H＋) ；电离常数Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是 。 ‎ 四、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎23.（9分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。‎ ‎（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。‎ 序号 温度/℃‎ 催化剂 现象 结论 ‎1‎ ‎40‎ FeCl3溶液 ‎2‎ ‎20‎ FeCl3溶液 ‎3‎ ‎20‎ MnO2‎ ‎4‎ ‎20‎ 无 ‎①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。‎ ‎②实验2、3的目的是_______________。‎ ‎（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ ‎①定性分析：如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_______________________________。‎ ‎②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40‎ ‎ mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。‎ （3） 酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：‎ ‎2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4==K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：‎ ‎①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是 热反应，导致_______________； ‎ ‎②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是 。‎ ‎24.（共9分）化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：‎ ‎（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。‎ ‎（2）滴定：‎ ‎①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。‎ ‎②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是______________________________________________________。‎ ‎③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：‎ V(HCl)/mL ‎0.00‎ ‎12.00‎ ‎18.00‎ ‎22.00‎ ‎23.00‎ ‎23.96‎ pH ‎13.1‎ ‎12.6‎ ‎12.2‎ ‎11.7‎ ‎11.4‎ ‎9.9‎ V(HCl)/mL ‎24.00‎ ‎24.04‎ ‎25.00‎ ‎26.00‎ ‎30.00‎ pH ‎7.0‎ ‎4.0‎ ‎2.7‎ ‎2.4‎ ‎1.9‎ ‎（3）数据处理：‎ ‎①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。‎ ‎②所测样品中NaOH的质量百分含量为_________。‎ 五、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎25.（4分）向V L pH＝12的Ba(OH)2‎ 溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎26.（9分）PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5。‎ ‎（1）已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6 ℃和76.1℃，PCl5的熔点为167 ℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成41.7 g PCl5时放出热量24.76 kJ，该反应的热化学方程式为___________________________。‎ ‎（2）反应PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g) 在容积为5 L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.1 mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。‎ ‎①与实验a相比，b组改变的实验条件是 ，c组改变的实验条件是 。‎ ‎②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率（要求写出计算过程）。‎ 三台中学实验学校2018年秋季 高2017级期末热身考试化学试题参考答案 ‎1. C 2. A 3. C 4. A 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D ‎11. A 12. D 13. C 14. C 15. A 16. B 17. D 18. A 19. D 20. B ‎21.（共10分，最后一空2分，其余每空1分）‎ ‎（1）sp3杂化 （2）2 （3）①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑ ②6 ③面心 （4）3d9 高 （5）=4.1（2分）‎ ‎22.（共9分）‎ ‎（1）① HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2（1分） ② ＝（1分） ＜ （1分）‎ ‎ ③ HCN＋Na2CO3==NaCN＋NaHCO3（2分）‎ ‎（2）大（1分）　 ＞（1分） 稀释相同倍数，较强的酸pH变化较大，较强的酸电离常数较大，从图中看出HX的pH变化较大（2分） 　 ‎ ‎23.（9分，每空1分）‎ ‎（1）① 温度 　 ② 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）‎ ‎（2）① 反应产生气泡的快慢 　 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ‎② 收集40 mL气体所需时间 ‎（3）① 放 溶液温度升高，反应速率加快 ② 催化剂（Mn2+的催化作用） 用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢 ‎24.（共9分）‎ ‎（1）500 mL容量瓶、玻璃棒（2分）‎ ‎（2）①检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2~3次（2分） ‎ ‎②将液面调整到“0”刻度（1分）‎ ‎（3）① 如右图（2分） ②96.0%（2分）‎ 五、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎25.（共4分）1:4（2分） 1.25×10-3 mol·L-1（2分）‎ ‎26.（共9分）‎ ‎（1）PCl3(l)＋Cl2)g)==PCl5(s) DH＝-123.8 kJ/mol（2分）‎ ‎（2）① 加催化剂（1分） 升高温度（1分） ‎ ‎ ‎ ‎② 解：设PCl3与Cl2反应达平衡后生成PCl5物质的量为x mol。‎ ‎ PCl3(g) ＋ Cl2(g) PCl5(g)‎ ‎ 初始/mol      0.1       0.1           0      ‎ ‎  平衡/mol       0.1－x   0.1－x        x      ………………（1分）‎ 初始时容器中气体总物质的量为0.2 mol，平衡时容器内气体总物质的量为： ‎ ‎(0.1－x) mol＋(0.1－x) mol＋x mol＝(0.2－x) mol ＝ 解得 x＝0.05 mol ……………（2分）‎ 各物质的平衡浓度：c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝＝0.01 mol/L K＝＝＝100 L/mol ……（1分）‎ ‎（未带单位不扣分）‎ Cl2的转化率α(Cl2)＝×100%＝50% ………………（1分）‎ 答：实验a中反应的平衡常数为100 L/mol，Cl2的转化率为50%。‎