黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二上学期（A）班月考化学试题 19页

青冈一中2019-2020学年度高二上学期第一次月考 化学试题（A）‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题：本题包括20小题，1-6每小题2分，7-20每小题3分共54分。毎小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；‎ B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4，则其与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；‎ C．H2SO4与NaOH两溶液反应，没有气体参与反应，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；‎ D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，注意浓硫酸的性质，在改变浓度时，不能改变反应的本质。‎ ‎2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 氢氧化铁胶体 铁 碳酸钙 D 水银 澄清石灰水 氯化铜 碳酸钠 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A项错误；C项，铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误；答案为B。‎ 考点：考查物质的分类判断 ‎3.25℃和1.01×105时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，该反应能自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】该反应为△H>0，△S>0，根据“△G=△H-T△S<0的反应能自发进行”，所以熵增大效应大于焓效应；故选D。‎ ‎4.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 （ ）‎ A. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B. 加入催化剂有利于合成NH3的反应 C. 高压有利于合成NH3的反应 D. 500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 该反应的反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强，气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B. 催化剂不影响平衡移动，只能加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故B不选；C. 合成氨工业：N2+3H2⇌2NH3 △H<0，正反应是气体体积减小反应，增大压强平衡向正反应方向移动，故采用较高的压强有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故C选；D. 合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，但升高温度可以加快反应速率，所以不能用勒夏特列原理来解释，故D不选。答案选：C。‎ 点睛：‎ 勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。解题时要注意勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释，本题的易错点是D项，注意要结合反应是放热反应还是吸热反应，来判断高温是有利于加快反应速率、还是有利于产物的生成，从而判断是否能用勒夏特列原理解释。‎ ‎5.己知25 C、101 kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-393.51kJ/mol；C(金刚石)+O2(g)＝CO2(g)，△H=-395.41kJ/mol。可以得出的结论是（ ）‎ A. 金刚石比石墨稳定 B. 1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低 C. 金刚石转变成石墨是物理变化 D. 石墨和金刚石都是碳的同位素 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、两个反应相减可得：C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.9kJ∙mol-1，故1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低，石墨比金刚石稳定，故A错误；‎ B、根据A中分析可知B正确；‎ C、金刚石和石墨属于不同物质，金刚石转变成石墨是化学变化，C错误；‎ D、石墨和金刚石都是碳的同素异形体，D错误。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，注意物质的稳定性与能量的关系：能量越低越稳定。‎ ‎6..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 气体的平均相对分子质量 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，该反应是气体分子数不变反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；‎ B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；‎ C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；‎ D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。‎ ‎7.设C+CO2=2CO △H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：‎ A. 同时增大 B. 同时减少 C. V1增大、V2减少 D. V1减少、V2增大 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关。故选A。‎ ‎8.下列电离方程式正确的是 (　　)‎ A. CH3COOHCH3COO-+H+ B. Ba(OH)2=Ba+2+2OH-‎ C. NaHCO3=Na++H++CO32- D. H3PO43H++PO43-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醋酸为弱酸，电离用可逆符号，故正确；‎ B.氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，钡离子应为Ba2+，故错误；‎ C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；‎ D.磷酸为中强酸，电离分步进行，应为H3PO4H++H2PO4-，故错误。‎ 故选A。‎ ‎9.HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色）H+ + In-(黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤Na2CO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题。‎ ‎【详解】能使指示剂显红色，应使c（HIn）>c（In-），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，‎ ‎①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，溶液变红色；‎ ‎②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动；‎ ‎③为中性溶液，平衡不移动；‎ 所以能使指示剂显红色的是①④；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析。‎ ‎10.下列溶液中导电性最强的是 A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C. 0.5L 0.1mol/L盐酸 D. 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；‎ 答案选B。‎ ‎11.室温下，相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的(　　)‎ A. 两者水的电离程度相同 B. 与足量的锌反应盐酸产生的氢气多 C. 盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)‎ D. 分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c（H+）大于醋酸中的，盐酸中水的电离程度小于醋酸中的，故错误；‎ B.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，和足量的锌反应生成的氢气相同，故错误；‎ C.盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，所以盐酸溶液中的氢离子浓度大于醋酸中的，故正确；‎ D.相同浓度相同体积的盐酸和醋酸物质的量相同，二者与物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】掌握强弱电解质的区别。等浓度的盐酸和醋酸，因为电离程度不同，所以溶液中的氢离子浓度不同，对水的电离的影响不同，但体积相同时，物质的量相同，反应时消耗的锌或氢氧化钠的量相同。‎ ‎12.将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)‎ A. c(H＋) B. Ka(HF)‎ C. c(F-)/c(H＋) D. c(H＋)/c(HF)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ HF溶液中存电离平衡HFH＋＋F－，加水不断稀释，平衡向右移动，n(H＋)与n(F－)增大，据此分析作答。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，‎ A. 加水不断稀释，则溶液的体积不断增大，最终导致c(H＋)减小，A项错误；‎ B. Ka(HF)只与温度有关，与溶液的离子浓度无关。温度不变，Ka(HF)保持不变，B项错误；‎ C. 加水不断稀释，则溶液的体积不断增大，最终导致c(H＋)减小，由于温度不变则Kw不变，溶液中c（OH-）增大， HF溶液中的电荷守恒为c（H+）=c（F-）+c（OH-），则c(F-)/c(H＋)=[c（H+）-c（OH-）]/c（H+）=1- c（OH-）/c（H+），c（OH-）/c（H+）增大，则c(F-)/c(H＋)减小，C项错误；‎ D. 加水稀释过程，平衡向右移动，n(H＋)增大，n(HF)减小，c(H＋)/c(HF)= n(H＋)/ n(HF)，其比值增大，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】值得注意的是，加水稀释过程中，虽然平衡向右移动，但因水量增多更显著，最终c(F-)与c(H＋)都减小，这是学生的易错点，需要强调。‎ ‎13.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)‎ A. 0~6min的平均反应速率：υ(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)‎ B. 6~10min的平均反应速率：υ(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)‎ C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L D. 反应到6min时，H2O2 分解了50%‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.6分钟时氧气的物质的量为 ，所以反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol，用过氢氧化氢表示反应速率为mol/(L·min)=3.3×10-2mol/(L·min)，故正确；‎ B. 6~10min 氧气的生成量为29.9mL-22.4mL=7.5mL，过氧化氢的消耗量为mol，用过氢氧化氢表示反应速率为 mol/(L·min)<3.3×10-2mol/(L·min)，故正确；‎ C. 6分钟时，反应消耗过氧化氢的物质的量为0.002mol，剩余过氧化氢的物质的量为0.01L×0.40mol/L-0.002mol=0.002mol，浓度为mol/L=0.20 mol/L ，故错误；‎ D.到6分钟时反应消耗的过氧化氢的物质的量为0.002mol，分解率为×100%=50%，故正确。‎ 故选C。‎ ‎14.一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为 A. l：3 B. 3：1 C. 4：3 D. 3：4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量分别是amol、bmol ‎；‎ a=4x；b=；a:b=3∶4，故D正确。‎ 考点：本题考查化学平衡转化率。‎ ‎15.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)‎ A. 该反应的ΔH>0‎ B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2，故B错误；‎ C.根据图像可知，由状态D到平衡点B，需要减小NO的浓度，所以反应正向进行，则v正>v逆,故C错误；‎ D.由于反应物碳是固体，所以在反应进行过程中，气体的总质量一直在变，V一定，气体的密度也就一直在变，当若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，故D正确；‎ 答案：D ‎16.对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B. 该反应的ΔH＜0‎ C. 化学方程式中，n＞e＋f D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.使用催化剂不影响平衡，不能改变体积分数，故错误；‎ B.根据温度升高反应速率快，先到平衡分析，T2温度高，温度高C的体积分数小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故正确；‎ C.根据压强大速率快，先到平衡分析，p2压强大，压强大，平衡时C的体积分数小，说明加压平衡逆向移动，则有n”或“<”)。‎ ‎【答案】CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1　(2)①小于　②增大　不变　(3)没有　此时 ‎　 >‎ ‎【解析】‎ ‎（1）由盖斯定律，热化学方程式①－②得CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－90 kJ·mol－1－（－41 kJ·mol－1）＝－49 kJ·mol－1。（2）由图像可知，相同温度下，p2下CO的转化率大于p1下CO的转化率，由热化学方程式①可知，增大压强平衡右移，故p1v逆。‎ ‎ ‎ ‎ ‎