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  • 2021-07-02 发布

化学键化学反应规律第二节化学反应与能量转化第2课时化学反应能量转化的重要应用--化学电池同步练习鲁科版必修第二册

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第2课时 化学反应能量转化的重要应用——化学电池 课程标准 核心素养 ‎1.能分析原电池的工作原理,能书写简单的电极反应。‎ ‎2.能辨识简单原电池的构成要素。‎ ‎3.能举出化学能转化为电能的实例。‎ ‎4.能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。‎ ‎1.宏观辨识与微观探析 能从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角分析原电池的组成和工作原理。‎ ‎2.科学探究与创新意识 提高实施实验的能力,发展创造性体验和想象创新能力。‎ ‎ 原电池的工作原理 ‎1.现在,化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一,各式各样的化学电池的发明也是化学科学对人类的一个重大贡献。化学电池是根据原电池原理制成的。‎ ‎2.原电池——化学能转化为电能 原电池是一种利用氧化还原反应将化学能直接转化成电能的装置。‎ ‎3.初识氢氧燃料电池 如图是一个简易的氢氧燃料电池的实验装置示意图。用图a装置电解获得氢气和氧气,再按图b所示连接装置进行实验。‎ ‎(1)在图b所示装置中,氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行,其中氢气分子中的氢原子在左侧石墨电极上失去电子,氢气作为电池的负极反应物;氧气分子中的氧原子在右侧石墨电极上得到电子,氧气作为电池的正极反应物。稀硫酸中存在的自由移动的离子起到传导电荷的作用,导线起到传导电子的作用。‎ ‎(2)物理学认为,在一个有电源的闭合回路中,产生电流的原因是电源给用电器提供了电势差。简易氢氧燃料电池能够给用电器提供电势差,是由于在两个石墨电极上有得失电子能力不同的物质——氢气和氧气;当形成闭合回路时,便会产生电流。‎ ‎(3)工作原理 原电池的基本工作原理是,还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应,并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。其中,还原剂(如氢气)在负极上失去 - 13 -‎ 电子,是负极反应物;氧化剂(如氧气)在正极上得到电子,是正极反应物;电极材料(如石墨电极)通常是能够导电的固体。此外,还要有能传导电荷的电解质(如稀硫酸)作为离子导体;而导线则作为电子导体,起到传导电子形成闭合回路的作用。‎ ‎4.简单原电池的构成要素 ‎(1)一个反应:氧化还原反应;‎ ‎(2)两个电极:相对活泼的金属做负极,相对不活泼的金属或能导电的非金属做正极;‎ ‎(3)两个导体:能提供自由移动的离子的电解质溶液作为离子导体;用电子导体(即导线)连接成闭合回路。‎ ‎1.原电池的工作原理 工作过程中电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,与外电路构成闭合回路。‎ ‎2.原电池正负极判断(从5个角度思考判断)‎ ‎ 一般而言,原电池负极金属活泼性大于正极金属,但也有特例,如MgAlNaOH(aq)原电池中,Mg做正极,Al做负极;FeCu浓HNO3原电池中,Fe做正极,Cu做负极。‎ ‎1.判断正误 ‎(1)所有的化学反应均能设计成原电池。(  )‎ ‎(2)原电池的负极金属一定比正极金属活泼。(  )‎ ‎(3)原电池的负极一定发生氧化反应。(  )‎ ‎(4)原电池工作时,电子通过电解质溶液由正极移向负极。(  )‎ - 13 -‎ ‎(5)原电池工作时,正极一定产生气体。(  )‎ ‎(6)原电池中化学能全部转变为电能。(  )‎ ‎(7)原电池的两极只能用金属材料。(  )‎ 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)×‎ ‎2.下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线)(  )‎ 解析:选D。A中两极金属活泼性相同;B中无电解质溶液;C中没构成闭合回路。‎ ‎3.已知空气锌电池的电极反应为锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e-===2OH-,据此判断,锌片是(  )‎ A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化 解析:选D。由电极反应式:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O可知,Zn失电子被氧化,发生氧化反应,做负极。‎ ‎ 设计原电池 ‎1.设计原电池的基本思路 以Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑为例说明。‎ ‎(1)将氧化还原反应分成两部分,负极反应为氧化反应:还原剂-ne-===氧化产物;正极反应为还原反应:氧化剂+ne-===还原产物。‎ 实例:负极反应为Zn-2e-===Zn2+;正极反应为2H++2e-===H2↑。‎ ‎(2)选择正负极材料和离子导体,以电极反应为依据,根据原电池的工作原理确定电极材料和离子导体。通常,还原剂为负极材料,氧化剂为离子导体中某种阳离子,正极材料比负极材料的活动性弱或使用石墨做电极。‎ ‎(3)画出原电池的装置简图。‎ - 13 -‎ ‎2.锌铜原电池工作原理 实验装置 现象 锌片不断溶解,铜片上有气泡产生,电流表指针发生偏转 结论 导线中有电流通过,化学能转化为电能 解释 锌失电子发生氧化反应形成Zn2+进入溶液:Zn-2e-===Zn2+(填电极反应式),锌片上的电子沿导线流向铜片 溶液中的H+从铜片上得电子发生还原反应生成H2逸出:2H++2e-===H2↑(填电极反应式)‎ ‎3.常见化学电池 ‎(1)干电池:属于一次电池,如锌锰电池。‎ ‎(2)充电电池:又称二次电池,如铅蓄电池、锂离子电池。‎ ‎(3)燃料电池:能量转换效率高、能长时间提供电能。‎ 原电池原理的其他应用 ‎1.比较金属的活动性强弱 ‎(1)原理:一般原电池中活动性较强的金属做负极,活动性较弱的金属做正极。‎ ‎(2)应用:A、B两种金属用导线连接后插入稀H2SO4中,若A极溶解,B极上冒气泡,则活动性:A>B。‎ ‎2.加快化学反应 ‎(1)原理:在原电池中,氧化反应和还原反应分别在两极进行,溶液中的微粒运动时相互间的干扰小,使化学反应加快。‎ ‎(2)应用:实验室中用Zn和稀H2SO4制取H2时,通常滴入几滴CuSO4溶液,原因是Zn与置换出的Cu构成原电池,加快了反应的进行。‎ ‎1.X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如图所示:‎ - 13 -‎ 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(  )‎ A.Z>Y>X>W      B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W 解析:选A。甲中Z为负极,活泼性:Z>Y;乙中X上有气泡生成,则X为正极,活泼性:Y>X;丙中根据电子的流向可知,Z为负极,活泼性:Z>W;丁中W上发生还原反应,则W为正极,活泼性:X>W;综上可知活泼性:Z>Y>X>W。‎ ‎2.下列叙述是某同学做完锌铜原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是(  )‎ A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌做电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜是负极 C.电子经外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被H+得到而放出H2‎ D.锌铜原电池工作时,若13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过 解析:选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能构成原电池,但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属,如锌和石墨电极也能跟电解质溶液构成原电池;在原电池中,电子由较活泼金属移向较不活泼的金属,因此活泼金属是负极;电子不能通过电解质溶液,应该是H+在铜极上得到由锌沿导线转移过来的电子;锌铜原电池工作时,负极锌失电子,电极反应为Zn-2e-===Zn2+,1 mol Zn失去2 mol电子,0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解,电路中有0.4 mol电子通过。‎ ‎3.铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。‎ - 13 -‎ 正极反应式:_____________________________________________________;‎ 负极反应式:____________________________________________________。‎ 解析:首先分析Fe3+与Cu反应中的氧化剂、还原剂,然后依据原电池原理,再设计成原电池。依据反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Cu失电子,应为原电池的负极,正极材料选用比铜不活泼的铂丝,或导电的非金属如石墨棒,电解质溶液选用FeCl3溶液。‎ 答案:(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+‎ ‎(2)‎ ‎2Fe3++2e-===2Fe2+ Cu-2e-===Cu2+‎ 课堂小结 化学电池→原电池 合格考训练 ‎1.下列装置中有电流产生的是(  )‎ 解析:选C。A项中两电极材料相同,B项中没有构成闭合回路,D项中四氯化碳为非电解质。‎ ‎2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )‎ A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 - 13 -‎ C.两烧杯中溶液的c(H+)均减小 D.铜片上产生气泡的速率甲比乙慢 解析:选C。甲构成原电池,铜片表面有气泡产生,乙不能构成原电池,铜片表面无气泡产生,也不做正极。形成原电池会加快反应速率,故甲中产生气泡的速率较快;甲、乙两烧杯中H+均参加反应,c(H+)均减小。‎ ‎3.如图为番茄电池,下列说法中正确的是(  )‎ A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜片附近会出现蓝色 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.锌片是该电池的正极 解析:选A。番茄电池中锌片是负极,铜片是正极,负极锌片会失去电子而溶解,质量减小,A项正确、D项错误;铜片是正极,电子由负极锌片流向正极铜片,C项错误;铜片附近不会出现蓝色,B项错误。‎ ‎4.一个化学电池的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为(  )‎ 选项 A B C D 正极 Cu Cu Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4‎ CuCl2‎ ZnCl2‎ ZnCl2‎ 解析:选B。电解质溶液中一定含有Cu2+,只有B项正确。‎ ‎5.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置图及部分反应现象如下:‎ a极质量减小,b极质量增大 b极有气泡产生,c极无变化 d极溶解,c极有气泡产生 电流从a极流向d极 则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )‎ A.a>b>c>d         B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 解析:选C。装置甲中,a极质量减小,b极质量增大,a极为负极,b极为正极,‎ - 13 -‎ 所以金属的活动性顺序:a>b;装置乙中,b极有气泡产生,c极无变化,所以金属的活动性顺序:b>c;装置丙中,d极溶解,c极有气泡产生,d极为负极,c极为正极,所以金属的活动性顺序:d>c;装置丁中,电流从a极流向d极,a极为正极,d极为负极,所以金属的活动性顺序:d>a;故这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c。‎ ‎6.如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为________极,该电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为______________,锌片上观察到的现象为______________________;银为________极,电极上发生________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式是______________________,银片上观察到的现象是__________________。‎ 解析:在银、锌及CuSO4溶液形成的原电池中,由于活泼性Zn>Ag,所以Zn做负极:Zn-2e-===Zn2+,Zn片逐渐溶解;Ag做正极:Cu2++2e-===Cu,析出的Cu沉积在Ag片上。‎ 答案:负 氧化 Zn-2e-===Zn2+ Zn片逐渐溶解 正 还原 Cu2++2e-===Cu 银片上有红色物质析出 等级性测试 ‎1.暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当(  )‎ A.负极          B.正极 C.阴极 D.阳极 解析:选A。铁被氧化,负极发生氧化反应,铁粉在原电池中充当负极,故A正确。‎ ‎2.如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是(  )‎ A.铜极反应式为2H++2e-===H2↑‎ B.电子从锌片通过溶液流向铜片 C.装置中存在化学能→电能→光能的转化 D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变 解析:选B。铜锌原电池中,Cu做正极,溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气,所以Cu上有气体生成,电极反应式为2H++2e-===H2↑,故A正确;锌比铜活泼,形成原电池时,锌为负极,失去电子,电子沿外电路由锌流向铜,电子不能通过溶液,溶液中是离子做定向移动,故B错误;原电池中化学能转化为电能,LED灯发光时,电能转化为光能,故C正确;金属性Cu比Zn、Fe弱,将锌片换成铁片后,Cu仍做正极,所以电路中的电流方向不变,故D正确。‎ ‎3.某原电池反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。下列不能实现该反应原理的原电池是(  )‎ - 13 -‎ A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 解析:选D。由2Fe3++Fe===3Fe2+和原电池的构成条件可知,原电池的电解质溶液为含Fe3+的盐溶液,负极为Fe,正极为活动性比Fe弱的金属或能导电的非金属。‎ ‎4.如图是Fe和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡片上记录的下列内容正确的是(  )‎ ‎①Fe为正极,Cu为负极 ‎②H+向负极移动 ‎③电子是由Fe电极经外电路流向Cu电极 ‎④Cu电极上有H2产生 ‎⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为11.2 L ‎⑥负极的电极反应式为Fe-3e-===Fe3+‎ A.①②③         B.③④‎ C.③④⑤ D.③④⑥‎ 解析:选B。Fe为负极,Cu为正极,①错误;H+向正极移动,②错误;电子由Fe电极经外电路流向Cu电极,③正确;Cu电极上发生反应:2H++2e-===H2↑,④正确;由2H++2e-===H2↑可知,若有1 mol电子流过导线,则产生氢气0.5 mol,但未注明条件,不能计算H2的体积,⑤错误;负极的电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,⑥错误。‎ ‎5.将铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即产生电流,称为甲烷燃料电池。下列有关说法中错误的是(  )‎ A.CH4在负极上反应,O2在正极上反应 B.放电过程中电解质溶液的碱性减弱 C.此电池属于环境友好型电池 D.此电池中化学能100%转化为电能 解析:选D。A项,甲烷燃料电池中,燃料失电子发生氧化反应,所以CH4在负极上反应,O2得电子发生还原反应,所以O2在正极上反应,正确;B项,根据电池总反应CH4+2O2+2OH-===CO+3H2O知,OH-参加反应,所以溶液中OH-浓度降低,溶液的碱性减弱,正确;C项,该电池放电时不产生对环境有污染的物质,所以属于环境友好型电池,正确;D项,‎ - 13 -‎ 此电池中化学能转化为电能和少量热能,错误。‎ ‎6.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,A为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流方向为D→导线→C;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡;④B、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活泼性顺序是(  )‎ A.A>C>D>B B.D>C>B>A C.A>D>C>B D.C>A>B>D 解析:选A。①中,A为负极,B为正极,可知金属活泼性:A>B;②中,外电路电流方向为D→导线→C,则D是正极,C是负极,金属活泼性:C>D;③中,C极产生大量气泡,说明该极发生了还原反应:2H++2e-===H2↑,则C是正极,A是负极,金属活泼性:A>C;④中,D极发生氧化反应,则D是负极,B是正极,金属活泼性:D>B。综上所述可得几种金属的活泼性顺序为A>C>D>B。‎ ‎7.如图所示,电流表的指针发生偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是(  )‎ A.正极为Cu,负极为Zn,S为稀H2SO4‎ B.正极为Zn,负极为Cu,S为CuSO4溶液 C.正极为Ag,负极为Zn,S为AgNO3溶液 D.正极为Fe,负极为Cu,S为AgNO3溶液 解析:选C。原电池中,负极失去电子,根据题意负极变细,即金属单质失电子,负极应该是活泼金属,故B、D错误;又因为正极变粗,即该电池的总反应应该是金属与盐溶液之间的置换反应,故A错误,C正确。‎ ‎8.有如图所示的装置,当电流表中显示产生持续电流时,下列说法正确的是(  )‎ A.Cu是原电池的负极 B.Al是原电池的负极 C.电子由铝沿导线流向铜 D.铝片上的电极反应式为Al-3e-===Al3+‎ 解析:选A。铜、铝、浓硝酸构成的原电池中,常温下,金属铝遇到浓硝酸会发生钝化,所以金属铜是负极,金属铝是正极,负极上发生金属失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应,A正确,B错误;电子从负极(铜)沿导线流向正极(铝),C错误;铝是正极,该电极上金属不反应,而是硝酸中的硝酸根离子发生得电子的还原反应,D错误。‎ ‎9.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。‎ 装 - 13 -‎ 置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题:‎ ‎(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________‎ ‎(生成二价阳离子)。‎ ‎(2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。‎ ‎(3)装置丙中溶液的酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。‎ ‎(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________________。‎ 解析:甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理,装置甲中金属A不断溶解,则A为负极、B为正极,活泼性A>B;装置乙中C的质量增加,即析出Cu,则C为正极、B为负极,活泼性B>C;装置丙中A上有气体即H2产生,则A为正极、D为负极,活泼性D>A,随着H+的消耗,溶液的酸性减弱。‎ 答案:(1)A-2e-===A2+‎ ‎(2)Cu2++2e-===Cu ‎(3)减弱 (4)D>A>B>C ‎10.利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:‎ ‎(1)实验原理:Fe+2H+===Fe2++H2↑。‎ ‎(2)实验用品:电极(________、________)、稀硫酸、烧杯、________、耳机、电流计(填写所缺的实验用品)。 ‎ ‎(3)实验装置如图。‎ ‎(4)原电池设计及注意的问题 ‎①按如图所示连接好实验仪器,这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是在原电池中,化学能转化为________。 ‎ ‎②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的________极,电极反应式为__________________________;另一极接电流计的________极,电极上发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。 ‎ 解析:原电池的构成条件是电极、导线、电解质溶液。负极应用铁钉或铁条,正极可选铜棒、铜钉或石墨(如铅笔芯)等,‎ - 13 -‎ 电解质溶液盛放在烧杯中;原电池是将化学能转化为电能的装置,电流计的负极应与电源负极相连,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。‎ 答案:(2)铁钉(或铁条) 铜钉(或铅笔芯) 导线 ‎(4)①电能 ‎②负 Fe-2e-===Fe2+ 正 还原 ‎11.某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:‎ 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针 偏转方向 ‎1‎ Mg、Al 稀盐酸 偏向Al ‎2‎ Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu ‎3‎ Al、C(石墨)‎ 稀盐酸 偏向石墨 ‎4‎ Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg ‎5‎ Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 根据表中的实验现象回答下列问题:‎ ‎(1)实验1、2中Al所做的电极(正极或负极)是否相同?________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)对实验3完成下列填空:‎ ‎①铝为________极,电极反应式为____________________________。‎ ‎②石墨为________极,电极反应式为_____________________________________。‎ ‎③电池总反应化学方程式:_____________________________________________。‎ ‎(3)实验4中铝做负极还是正极?________,理由是___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 写出铝电极的电极反应式:_________________________________________________。‎ ‎(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:__________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中做正极或负极的因素:________________________________________________________________________。‎ 解析:在原电池中,一般相对较活泼的金属材料做负极。在稀盐酸中的活泼性Mg>Al>Cu。由实验1和2可知,在题中原电池中电流计指针偏向正极。在实验3中电流计指针偏向石墨,由上述规律可知,Al是负极,石墨是正极,化学反应是Al失去电子被氧化为Al3+,盐酸中的H+得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中,Al与NaOH能自发反应,而Mg不能,则Al是负极,Mg是正极。Al在浓硝酸中被钝化,Zn能与浓硝酸持续反应,Zn被氧化,Zn是负极,Al是正极,所以在实验5中电流计指针偏向Al。‎ 答案:(1)否 ‎(2)①负 2Al-6e-===2Al3+‎ - 13 -‎ ‎②正 6H++6e-===3H2↑‎ ‎ ③2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑‎ ‎(3)负极 Al能与NaOH溶液发生反应,而Mg不与NaOH溶液反应 Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]-‎ ‎(4)在浓硝酸中,Al被钝化,Zn是原电池的负极 ‎(5)①另一个电极材料的活泼性;②电解质溶液及其氧化性 - 13 -‎