四川省阆中中学2019-2020学年高二下学期月考化学试题 8页

阆中中学校2020春高2018级第二次学段测试 化学试题 ‎ (H-1 Na-23 O-16)‎ 一、单选题(每小题5分，共计60分，请将答案写在答题卡上)‎ ‎1． 化学与人类生产、生活、科研密切相关。下列有关说法正确的是 A．白酒中混有少量的塑化剂（易溶于酒精），可以通过过滤的方法除去 B．蚕丝的主要成分是蛋白质 C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放 D．油脂在人体内水解为氨基酸，才能被人体吸收 ‎2． 港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上 安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预 留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是 A．钢铁在海水中主要为析氢腐蚀 B．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2e- = Fe2+‎ D．①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎3． 下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷燃烧热为 890.3 kJ•molˉ1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；‎ ‎△H=+890.3 kJ•molˉ1‎ B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+＋OH－=H2O； ‎ ‎△H =－57.3 kJ•molˉ1‎ C．H2 燃烧热为 142.9kJ•molˉ1 ，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；‎ ‎△H =－285.8 kJ•molˉ1‎ D．‎500℃‎、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 ‎ NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ；‎ ‎△H=－38.6kJ· mol-1‎ ‎4．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应 速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据 确定之。‎ c(H2)/mol·L-1‎ c(Cl2)/mol·L-1‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0 k ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0 k ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0 k 由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1，n=2 B．m=1，n= C．m=，n=1 D．m=，n=‎ ‎5． 下列说法中正确的是 A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离 B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动 C．加热0.1mol/L Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大 ‎6．‎2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了‎5G商用牌照，揭示了我国‎5G元 年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放 电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次 电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如图所示，‎ 下列说法正确的是 A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极 C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+‎‎6C D．电池总反应为M1－xFexPO4+LiC6‎ Li M1－xFexPO4+‎‎6C ‎7．298K时，向20ml0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．HA是弱酸 ‎ B．b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA) ‎ C．b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点 ‎ D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大 ‎8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水，其主要过程如下图所示。‎ 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。‎ 化学键 H2O中H—O键 O2中O＝O 键 H2中H—H键 H2O2中O—O键 H2O2中H—O键 键能kJ/mol ‎463‎ ‎496‎ ‎436‎ ‎138‎ ‎463‎ 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量 C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 ‎9．常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的烧杯中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。下列说法正确的是 A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B．实验②滴至pH=2时，溶液中 ‎ c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-‎)=0.01 mol/L C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)1，故HA是弱酸，A正确；B．b溶液显酸性，，由电荷守恒可知，B错误；C．溶液中存在电荷守恒：，当溶液pH=7呈中性时，则，所以b、c之间一定存在的点，C正确；D．a、b点溶液显酸性， HA电离出的对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA，对水的电离起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；‎ 故答案选B。‎ ‎8．D【详解】A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463 kJ×2=926 kJ，故B正确；C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436 kJ +138kJ=574 kJ，故C正确；D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键，形成1molO2中O＝O 键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463 kJ×2 +138 kJ =1064kJ，放出的能量=496 kJ +436 kJ =932 kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；答案选D。‎ ‎9．C【详解】A．向盐酸中滴加水，盐酸被稀释浓度降低，溶液中c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积不变，所以溶液中c(OH-)会增大，A错误；B．当溶液pH=2时，c(H+)=0.01 mol/L，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)- c(NH4+)=c(H+)=0.01 mol/L，则c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)>0.01 mol/L，B错误；C．由于酸性：HCl>CH3COOH，CH3COOH是弱酸，所以将CH3COONH4溶液滴加到盐酸中，会发生反应：HCl+CH3COONH4=CH3COOH+NH4Cl，而NH4+不发生反应，仅有少量发生水解而消耗，且在酸溶液中水解程度会减弱，因此实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)