高中化学必修2第2章测验题B卷 5页

必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）‎ ‎ 广州市高一化学中心组提供 ‎ 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。‎ 第一部分 选择题（共60分）‎ 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）‎ ‎1. 下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A．增大容器容积 B．移去部分SO3‎ C．通入大量O2 D．降低体系温度 ‎3．在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(SO2)为 A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)‎ C．0.2mol/((L·s) D．0.4mol/((L·s)‎ ‎4. 以下反应属于吸热反应的是 A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C．煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 ‎5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 ‎6．A、B、C三种金属片，把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B＞A＞C ‎7. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是 A．0.25 mol·L－1盐酸 50 mL B．0.2 mol·L－1 盐酸 12 mL C．0.50 mol·L－1盐酸 20 mL D．18 mol·L－1硫酸 15 mL ‎8. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ‎①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ‎②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ‎③混合物的组成比例不会因时间而改变 A．① B．①③ C．② D．①②③‎ ‎9. 反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3‎ B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 ‎10. 对化学反应限度的叙述，正确的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度 D．化学反应的限度是不可改变的 二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。）‎ ‎11．对于100mL 1 mol·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 A．用等量锌粒代替锌粉 B．改用100mL 3 mol·L－1盐酸 C．多用300mL 1 mol·L－1盐酸 D．升高温度 ‎12．下列装置中能构成原电池的是 ‎ G ‎ 铁 铜 稀硫酸 A ‎ G ‎ 铜 锌 稀硫酸 C ‎ G ‎ 银 银 稀硫酸 B ‎ G ‎ 铜 锌 乙醇 D ‎13. 下列说法正确的是 A．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎14. 关于反应速率的说法中，正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的因素是反应温度 C．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0‎ D．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率 ‎15．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A．原电池是将化学能转化为电能的装置 B．原电池中，负极发生氧化反应 C．原电池中，正极发生氧化反应 D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 ‎16．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多 C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率能达到100%‎ D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 第二部分 非选择题（共40分）‎ 三、填空题（共40分）‎ ‎17．（14分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：‎ ‎（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。‎ V(H2)/mL ‎ 反应时间t/min G ‎ ‎ O ‎ E ‎ ‎ F ‎ ‎25‎ ‎11‎ ‎4 6‎ ‎（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ‎ ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ‎ 。‎ ‎（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）‎ A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度 ‎（4）EF段产生H2的反应速率为 mL·min－1。‎ 锌 ‎ 铜 ‎ ‎ 溶液 金属导线 ‎18．（12分） 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图所示装置。试回答下列问题：‎‎20080503‎ ‎（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，‎ Cu棒可观察到的现象是 ，‎ 试用电极反应式表示该现象 。‎ ‎（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，‎ 负极上发生反应的电极反应式为 。‎ ‎（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为 。‎ ‎19.（6分）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：① ；‎ ‎② ；‎ ‎③ 。‎ ‎2010学年必修2第二章《化学反应与能量》测试题（B卷）参考答案 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。）‎ 二、双项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C A B D A C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D BD AC AC AD AB AD 三、填空题（共40分） ‎ ‎17．（16分）‎ ‎（1）EF（2分），EF（2分）‎ ‎（2）该反应放热，体系温度升高，反应速率加快；（3分）‎ 盐酸浓度不断减小，反应速率减缓。（3分）‎ ‎（3）ACE（3分）‎ ‎（4）7.0 （3分）‎ ‎18．（18分）‎ ‎（1）负极，有气体析出， 2H+ + 2e－ ＝ H2↑ （各3分）‎ ‎（2）还原，Zn –2e－＝Zn2+（各3分）‎ ‎（3）1:32（3分）‎ ‎19.（6分）‎ ‎① 来源丰富；② 单位质量的氢燃烧时发热量大；③ 燃烧后不产生污染（合理回答均给分)）。‎ ‎（各2分）‎