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  • 2021-07-02 发布

高中化学必修2第2章测验题B卷

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必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)‎ ‎ 广州市高一化学中心组提供 ‎ 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。‎ 第一部分 选择题(共60分)‎ 一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)‎ ‎1. 下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 ‎2.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 A.增大容器容积 B.移去部分SO3‎ C.通入大量O2 D.降低体系温度 ‎3.在2L密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol,则反应速率ν(SO2)为 A.0.02mol/(L·s) B.0.04mol/((L·s)‎ C.0.2mol/((L·s) D.0.4mol/((L·s)‎ ‎4. 以下反应属于吸热反应的是 A.锌与稀硫酸的反应 B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C.煤的燃烧 D. 氢氧化钠与盐酸的反应 ‎5. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是 A.正极发生得电子的氧化反应 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 ‎6.A、B、C三种金属片,把A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A是负极;把B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,C发生还原反应。三种金属的活动性顺序是 A.A>B>C B.C>B>A C.A>C>B D.B>A>C ‎7. 在室温下,一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合,开始时化学反应速率最大的是 A.0.25 mol·L-1盐酸 50 mL B.0.2 mol·L-1 盐酸 12 mL C.0.50 mol·L-1盐酸 20 mL D.18 mol·L-1硫酸 15 mL ‎8. 某可逆反应达到平衡状态时,下列说法正确的是 ‎①正反应和逆反应同时进行,两者的速率完全相等 ‎②反应物和生成物同时存在,两者的浓度相同 ‎③混合物的组成比例不会因时间而改变 A.① B.①③ C.② D.①②③‎ ‎9. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2 ,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3‎ B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率都为零 ‎10. 对化学反应限度的叙述,正确的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 C.达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度 D.化学反应的限度是不可改变的 二、双项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题只有2个选项正确,多选、错选、未选均不得分,只选一个答案且正确的给2分。)‎ ‎11.对于100mL 1 mol·L-1盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是 A.用等量锌粒代替锌粉 B.改用100mL 3 mol·L-1盐酸 C.多用300mL 1 mol·L-1盐酸 D.升高温度 ‎12.下列装置中能构成原电池的是 ‎ G ‎ 铁 铜 稀硫酸 A ‎ G ‎ 铜 锌 稀硫酸 C ‎ G ‎ 银 银 稀硫酸 B ‎ G ‎ 铜 锌 乙醇 D ‎13. 下列说法正确的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D.在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 ‎14. 关于反应速率的说法中,正确的是 A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定反应速率的因素是反应温度 C.可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0‎ D.增大反应物浓度,升高温度都能增大反应速率 ‎15.下列关于原电池的叙述中,正确的是 A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.原电池中,负极发生氧化反应 C.原电池中,正极发生氧化反应 D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池 ‎16.下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是 A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 B.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,生成O2的总气体量增多 C.2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率能达到100%‎ D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 第二部分 非选择题(共40分)‎ 三、填空题(共40分)‎ ‎17.(14分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:‎ ‎(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。‎ V(H2)/mL ‎ 反应时间t/min G ‎ ‎ O ‎ E ‎ ‎ F ‎ ‎25‎ ‎11‎ ‎4 6‎ ‎(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ‎ ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 ‎ 。‎ ‎(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )‎ A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸 E.降低温度 ‎(4)EF段产生H2的反应速率为 mL·min-1。‎ 锌 ‎ 铜 ‎ ‎ 溶液 金属导线 ‎18.(12分) 将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如下图所示装置。试回答下列问题:‎‎20080503‎ ‎(1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,‎ Cu棒可观察到的现象是 ,‎ 试用电极反应式表示该现象 。‎ ‎(2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,‎ 负极上发生反应的电极反应式为 。‎ ‎(3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为 。‎ ‎19.(6分)氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点:① ;‎ ‎② ;‎ ‎③ 。‎ ‎2010学年必修2第二章《化学反应与能量》测试题(B卷)参考答案 一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)‎ 二、双项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。每小题有2个选项正确,少选且正确得2分,错选、未选不得分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C A B D A C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D BD AC AC AD AB AD 三、填空题(共40分) ‎ ‎17.(16分)‎ ‎(1)EF(2分),EF(2分)‎ ‎(2)该反应放热,体系温度升高,反应速率加快;(3分)‎ 盐酸浓度不断减小,反应速率减缓。(3分)‎ ‎(3)ACE(3分)‎ ‎(4)7.0 (3分)‎ ‎18.(18分)‎ ‎(1)负极,有气体析出, 2H+ + 2e- = H2↑ (各3分)‎ ‎(2)还原,Zn –2e-=Zn2+(各3分)‎ ‎(3)1:32(3分)‎ ‎19.(6分)‎ ‎① 来源丰富;② 单位质量的氢燃烧时发热量大;③ 燃烧后不产生污染(合理回答均给分))。‎ ‎(各2分)‎

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